化学（重点班）卷·2018届陕西省黄陵中学高二下学期开学考试（2017
黄陵中学高二下学期开学考试重点班
化学试题
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题3分且只有一个正确答案，共16小题，48分。）
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A． 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H =-2×(-57.3) kJ/mol
B． CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C． 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D． 已知：Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-a kJ/mol
Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为(-a-b-c) kJ/mol
2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ/mol
已知碳的燃烧热△H1=a kJ/mol
S(s)+2K (s) =K2S(s) △H2=b kJ/mol
2K (s) +N2(g)+3 O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/mol 则x为 ( )
A． 3a+b-c B． c+3a-b C． a+b-c D．c+a-b
3．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1mol/L的硝酸银溶液，A、B均为银电极，实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（银离子浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是（ ）
A． 闭合K1，断开K2后，A电极增重
B． 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C． 断开K1，闭合K2后，硝酸根离子向B电极移动
D． 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
4．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-
)=6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）。下列说法正确的是 ( )
A． 原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L
B． 上述电解过程中共转移6摩尔电子
C． 电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔
D．电解后溶液中的pH=2
5．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．由2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2
B．由2X(g)Z(g)反应的ΔH<0
C．增大压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
7．己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574 kJ·mol-1
②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。下列判断错误的是
A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B. 由反应①可推知:
CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >－574 kJ·mol-1.
C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ·mol-1
D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子
8．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是( )
A. HCl+NH3NH4Cl
B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O
9．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A． 该一元酸溶液的pH=1
B． 该溶液中由水电离出的=c(H+)=1×10-11mol/L
C． 该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．用pH=11的氢氧化钠溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B． 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：c(CH3COO-) >c(Cl-)> c(CH3COOH)> c(H+)
C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH-)>c(H+)> c(CH3COOH)
11．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A． 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：
c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)> c(OH-)
B． 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：
c(CH3COO-)- c(CH3COOH)=2[c(OH-)- c(H+)]
C． 曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)= c(H+)
D． 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)
12、设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA
B．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6NA
C．溴乙烷加入NaOH溶液、加热再加入AgNO3有浅黄色沉淀生成
D．26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2NA
13、 常见的有机反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解
⑦还原 。其中能在有机化合物中引入—OH的反应类型有（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑥⑦
14、下列说法正确的是 （ ）
A、卤代烃中卤原子的检验：先加NaOH溶液、加热、冷却后加AgNO3溶液
B、乙烷中有乙烯可KMnO4溶液洗气，除去杂质
C、碳原子数小于10，且一氯代物只有一种的烷烃有3种
D、可用水鉴别苯和四氯化碳
15、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如右图所示,碳原子未画出)是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的气体,下列说法正确的是 ( )
A、该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O
B、1 mol该分子中含8 mol二氧化氮
C、该物质可由立方烷发生取代反应制得
D、C、N间形成非极性键
16、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量比原石灰水减少2.9g，则此有机物不可能是（ ）
A．乙醇 B．乙二醇 C．乙烯 D．乙烷
二、填空题（共6小题，52分。）
17、（10分，方程式每个2分，其余每空1分）
已知乳酸的结构简式为：
（1）乳酸分子中含有 和 两种官能团（填官能团名称）。
90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。方程式为 。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式 。
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗 摩尔醋酸。
（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为
。
（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共
有 种。
18．（14分）一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H=-196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。
A． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 B． 容器内气体的压强不变
C． 容器内混合气体的密度保持不变 D． SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和的生成速率相等
（2）①二氧化硫的转化率_____； ②达到平衡时反应放出的热量____；
③此温度下该反应的平衡常数K=________。
（3）在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol ，则v(O2)=___mol．L-1﹒min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围为______。
19．（6分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H=______0 (填“大于”“小于”)
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol．L-1﹒S-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T____100℃（填“大于”“小于”）
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？___________。
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）_____；若要重新达到平衡时，使 值变小，可采取的措施有（填序号）______。
A． 增大四氧化二氮的起始浓度 B． 向混合气体中通入二氧化氮
C． 使用高效催化剂 D． 升高温度
20．（每空1分，共6分）
2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报。雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K= 。
（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：
2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1
在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体
CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物
质的浓度变化如右图所示：
①有害气体NO的转化率为
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，
则改变的条件可能是 （选填序号）。
a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 。
（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)= mol/L
②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=
mol/L
21．（8分）二氧化硫、一氧化氮是大气污染物。吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为_________________。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。
①下列说法正确的是______（填字母序号）。
A． pH=8时，溶液中c(HSO3-)
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