人教版高三化学 第八章《硝酸》复习学案（二）

人教版高三化学 第八章《硝酸》复习学案（二）

- 1 - 高三硝酸复习学案（三） 【教学内容】 硝酸 【教学目标】 1．记住硝酸的物理性质。 2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 【知识讲解】 一、物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水_______。 它的晶体为______________晶体，所以它的熔沸点较低。常用浓硝酸的质量分数大约是 __________。98%以上的浓硝酸叫“_____________”。 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的 特性。 1．硝酸的不稳定性 __________________________________ 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在_______色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色， 是因为____________________________________________________。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无 残留气体。这是因为(用反应式表示)______________________________________________ 2．硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除 Pt、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化 许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如 H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、 Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和__________而与稀 硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和____________，在反应中硝酸均既表现氧化性又表 现酸性。 Cu+HNO3（浓）=_________________________________ ……………………① Cu+HNO3（稀） ____________________________ …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： _________________________________________________ ___________________________________________________ 强调：。 - 2 - 反应①可用作实验室制取___________气体，画出发生装置简略图并指出仪器名称： 操作中怎样控制产生 NO2 的速率_______________，只能用_____________排空气法收集 NO2 气体，多余的 NO2 气体可用碱液吸收。该制取应在通风橱中进行。 反应②可作为实验室制取__________的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用 _____________________法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生_____________现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致 密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。 铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为： ______________________________________ 过量的铁在稀硝酸中发生反应为： Fe+ HNO3（稀） △ Fe (NO3)2+ NO↑+ H2O 活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。 例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。 王水（浓硝酸和浓盐酸体积比______________）能使 Pt、Au 溶解。 碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应： 某些还原性的化合物(如：SO32- 、S2- 、I- 能被硝酸氧化： 例 1、1.92gCu 片与定量的浓 HNO3 作用，当收集到 NO2 和 NO 气体共 1.12L 时（标准状 况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗 HNO3_______mol 被还原的 HNO3________mol， 转移电子________mol。 解析： 例 2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。请对 下列三个方案加以评价。 - 3 - 方案一：用铜屑与浓硝酸作用。 方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的 NO 和 NO2 气体用 NaOH 吸收。 方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。 解析： 例 3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为 1:2.5 时， 则被还原的 HNO3 和未被还原的 HNO3 的物质的量之比为 A．2:5 B．1:4 C．1:5 D．1:9 解析： 二、硝酸的制法(新大纲已删除) 1．硝酸的实验室制法 硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为： NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑ 装置图： 例 4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下 560m3 空气中的氮气（按 N2 占空气体积的 4/5 计算），则理论上可制得 12mol/ L 的硝酸多少立方米 （设反应过程中氮损失 16%）？ 解析： 【能力训练】 一、选择题： 1．下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是 （ ） - 4 - O2 NO H2 O A 2H B C O2 O2 O2 Cu OH2 D E A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红 B．硝酸（过量）能与 Na2SO3 反应，但不生成 SO2 C．稀硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S D．在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色 2．污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是 （ ） A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO 3．某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为 2:5，则反应中唯一的还 原产物可能是 （ ） A．NH3 B．N2O C．NO D．NO2 4．可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是 （ ） A．氯水 B．硝酸银溶液 C．液溴 D．烧碱 5．Cu 粉放 A 稀 H2SO4 中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变 蓝，同时有气体生成，此盐是 （ ） A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．磷酸盐 6．下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有 （ ） A．H2CO3 B．HNO3 C．H2SO3 D．H2SO4 7．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是 （ ） A．Fe2O3+HNO3 B．Al (OH)3+HNO3 C．C+HNO3（浓） D．Cu+HNO3 8．当三份 Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况 下体积相等时，三份 Cu 粉的质量比为（不考虑 NO2 转化成 N2O4 和反应生成气体的溶解） （ ） A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．2:6:3 9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A．常温下都能用铝容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应 C．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低 10．按右图进行实验，试管内装有 12mLNO，然后间歇而缓慢 地通入 8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是 （ ） A．试管内气体呈棕红色 B．试管内气体为无色是 NO C．试管内气体为无色是 O2 D．试管内液面高度上升 二、填空： 11．工业上制硝酸时，为使 50%的硝酸转变为 96%以上的硝酸，可采取的描施是 _______________________________。 12．检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_______________________________。 三、推断 13．A．B．C．D．E 五种物质能按图示变化（反应条件略）： ①若 A 在通常状况下是固体，则 A．B．C．D．E 的化学 - 5 - 式分别为：A____, B____, C____, D____, E_____。 ②若 A 在通常状况下是气体，则 A．B．C．D．E 的化学 式分别是：A____, B____, C____, D____, E_____。 14．下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A 和 C 为无色气体。 +盐酸 A +Na O D +木炭 （I） △ M 加热 B F G +NaOH C +D E +Cu △ 催化剂 △ （II） 填写下列空白： ①物质 M 可以是_____________，C 是_________________，F 是________________。 ②反应（I）的化学方程是___________________________。 ③反应（II）的离子方程是___________________________。 【能力训练答案】 一、选择题： 1．BD 2．CD 3．B 4．C 5．C 6．BD 7．D 8．A 9．AD 10．BD 二、填空： 11．加入硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。 12．取少许晶体于洁净试管中加入适量浓硫酸后，插入一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色 气体迅速产生，即证明晶体中有硝酸根离子。 三、推断 13．①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4 ②N2，NH3，NO，NO2，HNO3 14．①NH4HCO3 或（NH4）2CO3，NH3，NO2 ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 2 2