2019届高考化学二轮复习化学基本理论误区突破学案

2019届高考化学二轮复习化学基本理论误区突破学案

六、化学基本理论误区突破 ‎(一)关于元素周期律(表)的6大误区 常见误区 出错原因 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1‎ 误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价”‎ 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1‎ 忽视了长周期也有相差11或25的情况 误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)‎ ‎(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)‎ ‎(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)‎ ‎(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)‎ ‎(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)‎ ‎(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)‎ ‎(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)‎ ‎(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)‎ ‎(二)热化学中的5个易错点 致误原因 特别提醒 忽视反应热的意义 ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件、平衡可能发生移动，但ΔH不变 忽视反应热和平衡常数的计算的不同 A(g)＋B(g)C(g)　ΔH1，平衡常数为K1；‎ C(g)＋B(g)D(g)　ΔH2，平衡常数为K2。‎ 则反应A(g)＋B(g)D(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2‎ 忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热 忽视反应热的符号 比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b(×)‎ ‎(2)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1(×)‎ ‎(3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则Q1b(×)‎ ‎(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)‎ ‎(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)‎ ‎(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)‎ ‎(6)水解方程式都必须写“”(×)‎ ‎(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)‎ ‎(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)‎ ‎(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×)‎ ‎(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)‎ ‎(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√)‎ ‎(12)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，比值变大(×)‎ ‎(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)‎ ‎(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)‎ ‎(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)‎ ‎(16)溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl ‎③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)‎ ‎(五)突破电化学中的易错点 致误原因 应对策略 解释或举例 混淆电解池和原电池原理 根据电池反应，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池，提供电流的为原电池 电池的总反应为 Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6，放电时负极反应式为 LixC6－xe－===C6＋xLi＋，充电时阳极反应式为LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋‎ 惰性电极为石墨、Pt、Au等，‎ 电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别 Cu、Fe等金属都是非惰性电极 惰性电极与电源正极相连接，电极不参与反应，非惰性电极与电源正极相连接，发生氧化反应 不清楚电池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向 原电池中，负极附近溶液带正电，阴离子向负极迁移，正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁移；电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移 在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中，SO向Zn(负极)迁移，H＋向Cu(正极)迁移；电解NaCl溶液时，Na＋、H＋向阴极移动，Cl－、OH－向阳极移动 不理解电解反应，错误判断加入复原物质 需根据电解反应方程式判断 电解CuSO4溶液，2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，对于此反应，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol CuCO3，溶液可复原，加入2 mol Cu(OH)2则多了2 mol H2O 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)‎ ‎(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)‎ ‎(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)‎ ‎(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)‎ ‎(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)‎ ‎(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)‎ ‎(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)‎ ‎(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√)‎