2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

‎2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学理科试卷 ‎（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16   S 32 Fe 56 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1.下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 ‎2.下列化学反应属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 氯化铵与消石灰反应 D. 氢氧化钠与硝酸反应 ‎3．下列过程需要增大化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨 ‎4.设C(g)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v 1增大，v 2减小 D. v 1减小，v 2增大 ‎5.反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是 A. 升温 B. 降温 C. 加压 D. 减压 ‎6.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2 [CuSO4]　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2] 7.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3 e－= Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－ D．含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 8.以下说法中正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果　‎ B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程　‎ C．△H＜0的反应均是自发反应 D．△S为负值的反应均不能自发进行 9.中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是 A. 1 mol·L－1的稀HCl溶液与1 mol·L－1的稀NaOH溶液 B. 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与1 mol·L－1的稀NaOH溶液 C. 1L1 mol·L－1的稀HCl溶液与1L 1 mol·L－1的稀NaOH溶液 D. 1L1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与1L 1 mol·L－1的稀Ba(OH)2溶液 ‎10.下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 C. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 ‎11．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A．钢铁船身嵌入锌 　　B．钢闸门与直流电源负极相连 C．健身器材刷油漆 　　D．车圈、车铃钢上镀铬 ‎12.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. VA=0.15mol•L-1•min-1 B. VB=0.6mol•L-1•min-1‎ C. VC=0.4mol•L-1•min-1 D. VD=0.01mol•L-1•s-1‎ ‎13.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是 A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％‎ C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1‎ ‎14.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等 B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 混合气体的密度不随时间延长而变化 ‎15.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ‎①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④‎ ‎16．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s)‎ ΔH>0‎ 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)=2Q(g)‎ ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3‎ C ‎4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)‎ 能自发反应 ΔH一定小于0‎ D ‎4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)‎ 常温下，自发进行 ΔH>0‎ ‎17．右图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A．升高温度 B．降低压强 C．增大反应物浓度，同时使用正催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎18．铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是 A．放电时Pb为负极 B．充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－‎ C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极 D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2 mol电子 ‎19.下列说法中有明显错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 ‎20.反应2S02(g) + 02(g) 2S03(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 2S02(g) + 02(g) 2S03(1) △H>-a kJ/mol B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高S02的平衡转化率 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ ‎21.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 图① 图② 图③‎ A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 ‎22．恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：‎ A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是 A．物质A、B的转化率之比一定是1:2‎ B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1‎ C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C D．当(A)＝(B)时，可断定反应达到平衡 ‎23.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5‎ 时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是 A. t6时刻后反应物的转化率最低 B. t5时增大了压强 C. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 D. t3时降低了温度 ‎24.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是 A. CO与HbO2反应的平衡常数K=‎ B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 ‎25．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能 B 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ‎2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动 C 在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1‎ A为非气体、x＝1‎ D 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 二、填空与简答题（共50分）‎ ‎26．（12分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ‎ 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎850‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎2.6‎ ‎1.7‎ ‎1.0‎ ‎0.9‎ ‎0.6‎ ‎(1) K的表达式为：　　　　；‎ ‎(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；‎ ‎(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是： ‎ Ａ．容器中压强不再变化　　 Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化 Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　‎ ‎（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：‎ CO H2O CO2‎ H2‎ ‎0.5 mol ‎8.5 mol ‎2.0 mol ‎2.0 mol 此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。‎ A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断 ‎（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率　　　（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因　　　　　　　　。‎ ‎27. （10分）已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：‎ ‎（1）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。‎ ‎（2）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)‎ ‎（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 ‎ 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。‎ ‎28. （10分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1‎ ‎（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。‎ ‎（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：‎ ‎①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。‎ ‎②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。‎ ‎（3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。‎ ‎（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。‎ A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量 B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2‎ C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)‎ D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料 ‎29．（10分） 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：‎ K1 ‎ K2 ‎ ‎°‎ ‎°‎ ‎°‎ ‎°‎ Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。‎ ‎（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为 （填装置名称）。‎ ‎（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：‎ ‎①U型管里总反应的离子方程式为 。‎ ‎②对于上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。‎ A．溶液中Na+向B极移动 B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目约为0.2NA Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。‎ ‎（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为 。单位时间内通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。‎ ‎②从出口D导出的溶液是 （填化学式）。‎ ‎30. （8分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验编号 ‎0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL ‎0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃‎ 溶液褪色所需时间/min ‎①‎ ‎10‎ V1‎ ‎35‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎10‎ ‎10‎ V2‎ ‎50‎ ‎（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。‎ ‎（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。‎ ‎（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。‎ 三明一中2018～2019学年度上学期学段考 高二化学参考答案 一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C D A B C D A C B A D B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C B D C C A B D A B C 二、填空与简答题（共50分）‎ ‎26.（12分）‎ ‎（1）；（2分）（2）放热；（2分）（3）B、D；（2分）（4）B （2分）‎ ‎（5）不变；（2分）压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动（2分）‎ ‎27. (1) 0.25mol∙L-1∙min-1 （2分） 50% （2分） 4 （2分） (2)不变（2分） ‎ ‎ (3) 减小（2分）‎ ‎28. （10分） (1) ＝ （2分） (2) ① D （2分） ② 63% （2分） ‎ ‎ (3) －74.8kJ·mol－1 （2分） (4) C（2分）‎ ‎29.（10分）‎ ‎（1）原电池（1分）。 ‎ ‎（2）① 2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ （2分）；② D（2分）‎ ‎（3）① 4OH－－4e－＝2H2O+O2↑（或2H2O—4e－= O2↑+4H+ ）（2分）；小于（2分）；‎ ‎② KOH（1分）；‎ ‎30. （8分） (1) 5 （1分） 30 （1分） (2) ②和③（2分） ①和②（2分） ‎ ‎(3) 0.025（2分）‎