化学卷·2019届四川省邻水实验学校高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届四川省邻水实验学校高二上学期期中考试（2017

邻水实验学校2017年秋高二第二阶段暨中期考试 化 学 试 题 ‎1、考试说明：考试时间：90分钟；试卷满分：100分 ‎2、可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32‎ 第Ⅰ卷（选择题共44分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）‎ A．增加A的物质的量B．升高体系的温度 C．减少C的物质的量D．增加体系的压强 ‎2．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()‎ A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 ‎3.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()‎ A.该反应为放热反应 B.E2可表示形成新的化学键所释放的能量 C.该反应的反应热ΔH=E1-E2‎ D.加入催化剂可同等程度地降低E1、E2‎ ‎4．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行 的原因是()‎ A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应 ‎‎ ‎5．下列说法中正确的是()‎ A．10 L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10 L0.05mol·L－1H2SO4反应时的反应热是中和热 B.由C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2221.5kJ·mol-1，则气体C3H8的燃烧热为 ‎2221.5kJ·mol-1‎ C.由2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH =-482.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1‎ D.由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH =-571.6 kJ·mol-1，则该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1‎ ‎6．2010 年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”‎ 方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（）‎ A．催化剂只改变反应的正反应速率。‎ B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。‎ C．催化剂不能改变反应物的转化率。‎ D．催化剂能够改变反应的反应热。‎ ‎7．已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1，H2（g）+I2（g）⇌HI （g）的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（）‎ A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．K1=‎ ‎8. 下列电离方程式书写正确的是（）‎‎⇌⇌‎ A．H2S2H++S2﹣B．Al（OH）3═Al3++3OH﹣‎ C．NH3•H2ONH4++OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣‎ ‎9．下列说法不正确的是()‎ A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质 C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同 D.强电解质为液态时,有的导电,有的不导电 ‎10. 已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）‎ A．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 B．对比常温下等浓度的两种酸的pH C．对比常温下等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 D．对比常温下等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 命题：张志云审题：王良红、王从华高二中期考试化学试题1 / 4‎ ‎11.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）‎ A.c（H+）B. Ka（HF）C.D.‎ ‎12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）‎ A. 溴水中有下列平衡Br+ HOHBr + HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅‎2‎ ‎2‎ B. 对2HI(g) H(g)+ I(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 C. 反应CO+ NO2CO2+ NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡 ‎13.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是()‎ A.用蒸馏水润湿的pH试纸测定中性溶液的pH B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 C.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次 D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 ‎14.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),‎ 该反应达到平衡时,维持 温度不变,将容器体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时 的1.9倍,则下列说法正确的是()‎ A.m+n>pB.m+n

”“<”或“=”,下同)③。‎ ‎(3)将5种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:①___ _②，③_________④‎ ‎(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),则混合溶液呈_________(填字母)。‎ A.酸性B.碱性C.中性 ‎（填“增大”、“减小”或“不变”）；K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”‎ ‎（4）能说明该反应已达到平衡状态的是____；‎ ‎‎ ‎（5）将②、③等体积混合，溶液显_________(填字母) 。a.酸性b.碱性c.中性 ‎（6）将①、②溶液等体积混合，溶液pH=_____________。‎ A．n（SO3）：n（SO2）：n（O2）=1：2：1B．容器内压强保持不变 C．2v（SO2）逆=v（O2）正D．容器内密度保持不变‎ ‎（7）已知常温下HA的电离常数K=4.6×10－8，求0.01mol·L－1的HA溶液中c(H+)=‎ mol·L－1。（4.6 =2.14）‎ ‎(8)已知酸H2A的电离常数为：K1＝4.30×10-7，K2＝5.60×10-11；酸H2B的电离常数为：K1‎ ‎＝1.5×10-2，K2＝1.02×10-7。写出H2B溶液与NaHA溶液反应的离子方程式__ _____‎ 命题：张志云审题：王良红、王从华高二中期考试化学试题3 / 4‎ ‎26.（17分）Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)‎ ‎＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ 1 ‎000‎ 1 ‎200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ 1.0 1.67 ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。‎ ‎(3)若830 ℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平 衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(5)若1200 ℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方 向”“逆反应方向”或“不移动”)。‎ Ⅱ、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密 闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)W (s) +‎ ‎3H2O (g)‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴上述反应的化学平衡常数表达式为______________ ________。‎ ‎⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ‎ _______________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反 应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2 (g)；‎ WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g)ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1‎ WO2(g) + 2H2W (s) + 2H2O (g)ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1‎ 则WO2(s)WO2(g) 的ΔH ＝ __________ ____。‎ Ⅲ.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：‎ ‎①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1‎ 此反应的热化学方程式是__ __________________ ______。‎ ‎‎ Ⅳ.在一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为：2NO2(g)+2C（s）⇌ N2（g）+2CO2（g），‎ ‎①左下图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是___（填“a”、“b”、“c”）②在恒温恒容的密闭容器下，6mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与 平衡总压的关系如右下图所示：计算C点时该反应的平衡常数Kp=_________（Kp是用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎27.（9分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想 造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。‎ 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；‎ 猜想Ⅱ：……。‎ ‎【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因 ‎【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒、秒表等；‎ 试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。‎ 请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。‎ ‎（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，还需要的一种实验仪器是 ‎（3）猜想Ⅱ是:_________ __________________ _________________‎ 要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂是 ‎（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。‎ 试管A 试管B 加入试剂 实验现象（褪 色时间）‎ 结论 猜想Ⅱ正确 命题：张志云审题：王良红、王从华高二中期考试化学试题4 / 4‎ 邻水实验学校2017年秋高二第二阶段暨中期考试 化 学 试 题 答 案 一、选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B D D D B C B C D A D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B A B B C A C D D B B 二、非选择题 ‎23.（14分）‎ ‎（1）0.0125 mol/（L.min）（单位错误扣1分）‎ ‎（2）66.7%（没有用百分号表示扣1分）‎ ‎（3）增大增大 ‎（4）AB（选不全得1分，错选不得分）‎ ‎（5）逆反应，‎ 体积缩小压强增大，平衡向气体体积减小（气体分子数减少）的方向移动 ‎24.（6分）‎ ‎(1) 升温；加催化剂；减小压强；‎ (1) t0—t1；t5—t6‎ ‎(3)t3—t4‎ ‎25.（10分）‎ ‎(1)⑤，①②③④‎ ‎(2)﹤(3) ﹤、﹥(4)A ‎（5）b （写成“B”不得分）（6）2‎ ‎（7）2.14×10-5（写成0.214×10-4不得分）‎ ‎（8）H2B+HA-=H2A+HB-（写化学方程式不得分）‎ ‎‎ ‎26.（17分）‎ Ⅰ、(1)吸热(2)700 ℃(3)等于(4)不(5)逆反应方向 Ⅱ、(1)(2)60% ，吸热 ‎（3）+203.9kJ•mol-1（无“+”不得分）‎ Ⅲ、2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）ΔH＝－270.0 kJ·mol－1‎ Ⅳ、a，5（MPa）（不带单位不扣分）‎ ‎27.（9分）（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（写化学方程式不得分）‎ ‎（2）温度计 ‎（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4(s)‎ ‎（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。‎ 试管A 试管B 加入试剂 ‎2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、‎ ‎1mL0.05mol/L酸性KMnO4‎ ‎2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL ‎0.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4(s)‎ 实验现象（褪色 时间）‎ 褪色较慢 褪色较快 结论 猜想Ⅱ正确 ‎ (说明：加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4 体积分别相等即给分，若所给的高锰酸钾过量则不得分。A、B 顺序可对调)‎ 说明：选填题目凡是不按所给选项里面的“词语”、“符号”回答的均不得分。‎ 命题：张志云审题：王良红、王从华高二中期考试化学试题1 / 1‎