2018-2019学年河北省辛集中学高二上学期第一次阶段考试化学试题 Word版

2018-2019学年河北省辛集中学高二上学期第一次阶段考试化学试题 Word版

河北辛集中学2018-2019学年度第一学期第一次阶段考试 高二化学试题 ‎ ‎ 试卷说明： ‎ ‎1．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。‎ ‎2．附加题为选做题，考生可根据自己的情况完成。‎ ‎3．可能用到相对原子质量为：H：‎1 C：12 N：14 O：16   S：32  ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共70分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎1．下列说法正确的是 ‎ A．吸热反应不加热就不会发生 ‎ B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ‎2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 ‎ A．使用催化剂不能改变化学反应速率 B．使用催化剂能改变化学反应速率C．改变压强对化学反应速率没有影响 D．降低压强能加大化学反应速率 ‎3．一定条件下，体积为‎10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：‎ ‎2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·S） B．将容器体积变为‎20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/‎2 ‎C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 4．已知反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强　　　 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强　　　 D．升高温度和增大压强 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ‎ ‎△H＞0；下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动　 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎6．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎ ‎7．下列说法错误的是 ‎ A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 D．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同 ‎8．已知反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦增加COCl2的浓度；能提高COCl2转化率的是 A．①④⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑦ D．①④⑥‎ ‎9．在‎2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是 ‎ A．v(A)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B)＝0.1 mol/(L·s)‎ C．v(C)＝0.8 mol/(L·min) D．v(D)＝1 mol/(L·min)‎ ‎10．在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 ‎ ‎11．恒温恒容，t时刻改变下列条件，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在这一时刻正反应速率增大的是 A．减小C或D的浓度　 B．增大D的浓度　‎ C．减小B的浓度 　 　 D．增大A或B的浓度 12．下列说法正确的是 ‎ A．燃烧热和中和热都属于反应热的一种 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ 13．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s ‎14．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是 A．正反应速率增大 　 B．平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率先变大后变小　 D．逆反应速率先变小后变大 15．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 ‎16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎17．在下列平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡 A．向左移　　　 B．向右移动　　　 C．不移动　　 　 D．无法判断 ‎18．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A．（m＋n）小于p　 B．（m＋n）大于p　 ‎ C．m小于p　 D．n大于p 19．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ‎ ‎ ‎ A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；   △H＜0 ,△S＜0‎ B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0‎ C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0‎ D．‎2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0‎ ‎20．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 ‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎21．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 ‎①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H‎1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎22．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－569.6 kJ/mol ‎2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H=＋482.1 kJ/mol 现有‎1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ‎ A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ ‎23．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．‎ B．‎ 升高温度，平衡常数减小 ‎0～3 s内，反应速率v(NO2)＝0.2 mol·L－1‎ C．‎ D．‎ t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)‎ ‎24．在一密闭烧瓶中，‎25 ℃‎时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于‎100 ℃‎的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ‎ ‎①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤‎ ‎25．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：‎ CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H =－283 kJ/mol；‎ CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H =－890 kJ/mol。‎ 现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比 ‎ A．1:3 B．3:‎1 C．1:2 D．2:1‎ ‎26．在‎2 L的密闭容器中，发生以下反应：‎2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s），则10 s时，容器中B的物质的量是 A．3.4 mol　　 　 B．3.2 mol　　　 C．2.8 mol　　　 D．1.2 mol ‎ ‎27．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 ‎28．t ℃，体积固定的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，开始充入1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，则平衡 ‎ A．正向移动 B．逆向移动 ‎ C．不移动 D．再次达新平衡时，C的体积分数减小 ‎29．对于可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，在恒温时由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ‎ A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1 ‎ B．增大压强（通过改变体积实现），混合气体的颜色不变 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 ‎ D．达到平衡时，用同种物质表示的正、逆反应速率相等 ‎30．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入‎10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： ‎ t / min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 A．该温度下此反应的平衡常数K = 1.44‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)‎ C．反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时Y的体积分数增大 第Ⅱ卷 非选择题（共30分）‎ 三、填空题（本题包括4小题，每空2分，共30分）‎ ‎31. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均速率v(A)=__________。该反应的化学反应方程式为：__________________________。‎ ‎32．已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol ‎②H2(g) +1/2O2 (g)＝H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol ‎ ‎③C (s)+1/2O2 (g)＝CO(g) △H=－110.5 kJ/mol ‎④ C (s) +O2 (g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。‎ ‎（2）燃烧‎1 g H2生成液态水，放出的热量为 。‎ ‎（3）写出CO燃烧热的热化学方程式 。‎ ‎33．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，达平衡后，生成a mol C(g)。此时，C(g)在反应混合气体中的体积分数为 （用含字母a的代数式表示）。‎ ‎（1）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入1 mol A和1.5mol B，达平衡时C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合物中的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2 mol A和2 mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（1）相同，则开始时还需加入 mol C，平衡时C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。‎ ‎34．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。‎ ‎（1）‎25 ℃‎，‎1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= kJ/mol。‎ ‎（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。‎ ‎①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 。 ‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．扩大容器体积 ‎②平衡时，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ 附加题（10分）‎ 四、附加题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个选项正确。请根据自己的情况选做，做完后把答案涂在答题卡 相应 题号上）‎ ‎35．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 ‎（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=－92.4 kJ·mol－1）‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的平衡浓度（mol/L）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是 A．‎2c1>c3　　　 B．a+b=‎92.4 C．2p2

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