【化学】贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 命题人： 满分：100分 测试时间：90分钟 第I卷 （选择题，共48分）‎ 相对原子质量 H: ‎1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Ag: 108‎ 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个正确选项。‎ ‎1.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。‎ A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.油脂 ‎2.下列说法正确的是（　）‎ A.石油的炼制过程都是化学变化过程 B.石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来 C.石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物 D.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 ‎3.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　）‎ A.CH3CH3 B.Na2O‎2 ‎C.NaCl D.N2‎ ‎4.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A.中子数为10的氧原子：O B.Na2S的电子式：‎ C.乙酸的球棍模型：‎ D.次氯酸的电子式：‎ ‎5.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）‎ A.外电路中电流方向为：X→→Y B.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 ‎6.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）‎ A.2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ C.Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu D.2KCl(水溶液)2K＋Cl2↑‎ ‎7.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )‎ A.减小压强能增大反应速率 B.增大压强能减小反应速率 C.使用适当的催化剂能增大反应速率 D.升高温度对反应速率无影响 ‎8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（　）‎ A.非金属性：W> X>Y> Z B.原子半径：Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱 ‎9.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是(  )‎ A.乙烯与水反应(乙醇)‎ B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)‎ C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)‎ D.乙烯与氯气反应(1,2 -二氯乙烷)‎ ‎10.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、﹣2‎ ‎﹣2‎ A.L2+与R2﹣的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为H2T＜H2R D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L ‎11.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如反应过程如图所示.下列有关叙述正确的是( )‎ ‎ A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中B最稳定 C.吸热反应一定需要加热 D.A反应生成C实现了化学能转化为热能 ‎12.化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　）‎ A.图1所示的装置能将化学能转变为电能 B.图2所示的反应为吸热反应 C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 ‎13.已知氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是(　　)‎ ‎①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键　‎ ‎②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性　‎ ‎③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂　‎ ‎④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 A.②③ B. ①② C.①②③ D.全部 ‎14.下列关于苯的叙述正确的是（　）‎ A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键 ‎15. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　）‎ A.镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极 B.镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣‎ C.镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：H2O2+2H++2e﹣═2H2O D.镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 ‎16.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。‎ 不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）‎ A.密闭容器中气体的总物质的量不变 B.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 　D.v(NH3)正 ＝2 v(CO2)逆 第II卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题：（本题共4小题，共52分）‎ 17. ‎（除特殊标注的其余每空1分，共14分）‎ Ⅰ.有下列各种微粒或物质：‎ A．O2和O3 B． C和C C．CH3CH2CH2CH3和CH4‎ D． 和 E．CH3CH2CH2CH3和 ‎（1）___________组两种微粒互为同位素；(填字母，下同)‎ ‎（2）___________组两种物质互为同素异形体；（3）___________组两种物质属于同系物；‎ ‎（4）___________组两物质互为同分异构体；（5）___________组两物质是同一物质。‎ Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。‎ 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）非金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)，考古时利用 测定一些文物的年代。‎ ‎（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是____________。‎ ‎（3）由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是 ；（2分）‎ ‎（4）②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是 （填“②”或“③”）。（2分）‎ ‎18.（每空2分，共12分）海洋资源的利用具有广阔前景．‎ ‎（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．‎ ‎①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是　　　　　　，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是　　　　　　 ．‎ ‎②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是　　　　　　 ．‎ ‎（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：‎ 干海带海带灰滤液I2‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　　　　　　．‎ ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　　　 　　　．‎ ‎③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：‎ 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是　　　　（填“甲”、“乙”或“丙”）．‎ ‎19.(除特殊标注的其余每空2分，共14分) A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。‎ ‎(1)写出下列反应的化学方程式 反应①_______________________________________；‎ 反应②_______________________________________；‎ 反应④_______________________________________。‎ ‎ (2)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。‎ ‎①试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。（1分）‎ ‎②浓硫酸的作用是： 。‎ ‎③若加的是C2H518OH，写出制乙酸乙酯的方程式 。‎ ‎④试管b中加入饱和碳酸钠的作用是： 。（3分）‎ ‎20.（每空2分，共12分）‎ Ⅰ.某温度下,在‎2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:‎ ‎(1)该反应的化学方程式是　 。 ‎ ‎(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为　　　　;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为　 。 ‎ Ⅱ.近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在‎200℃‎左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．‎ （1） 电池正极的电极方程式为： 。‎ （2） ‎1mol乙醇被氧化转移 mol电子.‎ ‎（3）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了 g.‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 ‎ 有一个正确选项。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D A C B D C D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B D C A B A B 二、填空题：本题共4小题，共52分 17. ‎（除特殊标注的其余每空1分，共14分）‎ Ⅰ.（1）B （2）A （3）C （4）E （5）D Ⅱ.（1）F ‎14C （2）Cl Na2O Al2O3 （3）（4）③‎ ‎18．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）①石灰乳或氧化钙； Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；‎ ‎②MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg，‎ ‎（2）①坩埚 ②2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O ③丙．‎ ‎19.(除特殊标注的其余每空2分，共14分)‎ ‎(1)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ H‎2C=CH2+H2O→CH3CH2OH ‎2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2） ‎①防止暴沸 ②催化剂和吸水剂 ‎③CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O ‎④吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ‎20.（每空2分，共12分）‎ Ⅰ.(1)2X3Y+Z　（画“=”不得分） (2)①36.8 kJ　 mol/(L·min)　‎ Ⅱ.（1）O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O （2）12 （3）2.16‎