2021高考化学全国通用一轮习题：第二章 微题型5 电解质相关概念的理解和强化 Word版含解析

2021高考化学全国通用一轮习题：第二章 微题型5 电解质相关概念的理解和强化 Word版含解析

命题角度1　电解质概念的理解 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质(　　)‎ ‎(2)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(　　) ‎ ‎(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)‎ ‎(4)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(　　)‎ ‎(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(　　)‎ ‎2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO CH3COONH4‎ 非电解质 SO2‎ Al H2O C2H5OH ‎3.现有①胆矾、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，请用物质序号填空：‎ ‎(1)属于强电解质的是___________________________________________________________；‎ ‎(2)属于弱电解质的是___________________________________________________________；‎ ‎(3)属于非电解质的是___________________________________________________________；‎ ‎(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________________________________________；‎ ‎(5)能导电的是_________________________________________________________________。‎ 命题角度2　电离方程式的书写 ‎4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(　　)‎ ‎(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－(　　)‎ ‎(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO(　　)‎ ‎(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(　　)‎ ‎(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO(　　)‎ ‎(6)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－(　　)‎ ‎5．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋‎ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO ‎6．(2020·长沙调研)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)‎ A．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．H2SH＋＋HS－‎ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－‎ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ 命题角度3　离子反应过程中溶液导电性的变化 ‎7．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)‎ A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 ‎8．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　　)‎ 综合训练 ‎9．(2019·哈尔滨三中模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－‎ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 ‎10．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是(　　)‎ A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液 ‎11．(2019·河南南阳月考)现有下列十种物质：①CH3COOH　②铝　③CaCO3固体　④CO2　⑤液态H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦氢氧化铁胶体　⑧氨水　⑨FeCl3 溶液　⑩NaHSO4固体 ‎(1)以上物质属于电解质的是________(填序号，下同)，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是________。‎ ‎(2)以上物质属于酸的是________，属于正盐的是________。‎ ‎(3)写出⑩在熔融状态的电离方程式：__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 答案精析 ‎1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√‎ ‎2．A　[B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。]‎ ‎3．(1)①②⑧⑩　(2)③④　 (3)⑤　(4)⑥⑦⑨　(5)⑥⑦⑨‎ ‎4．(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎5．D　[A项，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项，电离方程式为Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋；C项，HS－的电离为HS－H＋＋S2－。]‎ ‎6．A　[HSO为弱酸根离子，不能拆开写，A错误；H2S为弱酸，部分电离，B正确；MgCl2为强电解质，完全电离，C正确；Ba(OH)2为强碱，完全电离，D正确。]‎ ‎7．B ‎8．C　[氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。]‎ ‎9．B　10.C ‎ ‎11．(1)①③⑤⑥⑩　①⑤　(2)①⑤　③‎ ‎(3)NaHSO4===Na＋＋HSO　‎ ‎(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(5)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O