河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高一10月月考化学试卷

河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高一10月月考化学试卷

化学 ‎（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎　一、选择题：（20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．‎ ‎1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )‎ A．Ag+、Na+、NO3-、CO32- Ｂ．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ Ｃ．H+、K+、OH-、NO3- Ｄ．NO3-、SO42-、K+、Mg2+‎ ‎2．下列各组仪器常用于物质分离的是（　　）‎ A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤‎ ‎3．下列对物质的量理解正确的是（　　）‎ A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量 C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量 ‎4．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（　　）‎ A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 ‎5．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（　　）‎ A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液 B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂 C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色 D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出 ‎6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（　　）‎ ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ‎⑤加过量BaCl2溶液．‎ A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤‎ ‎7．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是（　　）‎ A．1 mol C15H22O5的质量为282g/mol B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个C15H22O5微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol ‎8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）‎ A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大 B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大 ‎9．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2‎ B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA ‎10．下列实验操作中错误的是（　　）‎ A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 ‎11．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（　　）‎ A．标准状况下56 g 铁原子 B．20℃、101 kPa时36.5g HCl C．标准状况下6.02×1023 个NH3 D．标准状况下1mol C2H5OH ‎12．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　）‎ A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol H3PO4 D．4.48 L CH4（标准状况）‎ ‎13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）‎ A．H2 B．Cl2 C．HCl D．CO2‎ ‎14．下列混合物的分离方法不可行的是（　　）‎ A．互溶的液体混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离 D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA D．在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA ‎16．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）‎ A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2‎ ‎　17．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（　　）‎ A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥‎ ‎18．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）‎ A． B．‎ C． D．1000VρM（MV+2240）‎ ‎19．下列说法正确的是( )‎ A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎20．下列离子方程式书写正确的是（ ） ‎ A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+＝Cu2++Ag D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎21．用一束强光照射Fe（OH）3是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做　　　　　　，在该分散系中，溶质微粒的直径大约在　　　　　　． ‎ ‎22.写出下列物质在水中电离的方程式：‎ ‎ ①H2SO4 _______________________________________‎ ‎②Na2SO4 _______________________________________‎ ‎③NaHSO4 ______________________________________‎ ‎　　④NaHCO3 ______________________________________‎ ‎23．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为　　　　　　mol．‎ ‎（2）该气体所含原子总数为　　　　　　个．‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　L．‎ ‎（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为　　　　　　．‎ ‎（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．‎ ‎24．现有下列仪器：‎ ‎（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是　　　　　　（填序号）；仪器⑤的冷凝水应从　　　　　　口进入（填“a”或“b”）．‎ ‎（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的　　　　　　（填序号），该仪器名称为　　　　　　，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做　　　　　　．‎