云南省江川区二中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省江川区二中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省江川区二中2019-2020学年上学期12月份考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分) ‎ ‎1.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 常温常压32 g O2含2NA个原子 B． 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA C． 1 mol的Cl﹣含有NA个电子 D． 0.5 mol·L-1的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5NA ‎2.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（　　）‎ A． 0.67 B． 0.75 C． 0.80 D． 1.00‎ ‎3.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（　　）‎ A． 强度高 B． 不易生锈 C． 密度小 D． 导电、导热性好 ‎4.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B． 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C． 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D． 铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂 ‎5.下列关于电离方程式的书写正确的是 (　　)‎ A． (NH4)2SO4===＋2 B． NH4NO3===＋‎ C． Na2CO3===＋ D． Ba(OH)2===Ba2＋＋‎ ‎6.配制100 mL 0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（　　）‎ A． 分液漏斗 B． 烧杯 C． 玻璃棒 D． 容量瓶 ‎7.下列变化过程中得到电子的是(　　)‎ A． MnO2→Mn2＋ B． CuO →CuCl2‎ C． Ag＋→Ag2O D． Sn2＋→Sn4＋‎ ‎8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）‎ A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油 ‎9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)‎ A． NaOH===＋ B． NaOH===Na＋＋H＋＋O2－‎ C． H2SO4＋ D． NaOH===Na＋＋OH－‎ ‎10.已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A． 1.1 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1 C． 1.2 mol·L－1 D． 1.0 mol·L－1‎ ‎11.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（　　）‎ A． 焰色反应是化学变化 B． 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）‎ C． 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D． 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体 ‎12.下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B． 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C． 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D． 用加热法除去水中溶解的少量氧气 ‎13.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是(　　)‎ A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B． b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎14.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是(　　)‎ A． 两者均为弱酸 B． 两者均可使紫色石蕊溶液变红色 C． CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D． 两者受热时均可以分解 ‎15.维生素C又称为抗坏血酸，给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是 (　　)‎ A． 维生素C具有还原性 B． 维生素C在反应中得到电子 C． Fe3＋的氧化性大于Fe2＋ D． 维生素C是还原剂，Fe3＋是氧化剂 ‎16.制玻璃和水泥的共同原料是(　　)‎ A． 二氧化硅 B． 碳酸钠 C． 碳酸钙 D． 硅酸钠 ‎17.下列关于氯气的说法不正确的是（　　）‎ A． 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 B． 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性 C． 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D． 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾 ‎18.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑‎ B． 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2＋＋=== BaSO4↓‎ C． 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O D． 盐酸与大理石反应：2H＋＋===CO2↑＋H2O ‎19.同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16‎ 上述有关叙述中正确的是(　　)‎ A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④‎ ‎20.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 无水硫酸铜是一种白色粉末 B． 硫酸铜俗称蓝矾、胆矾 C． 蓝矾的摩尔质量为250 g·mol－1‎ D． 实验室常用无水硫酸铜检验水的存在 ‎21.在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)‎ A． 原子数 B． 密度 C． 质量 D． 质子数 ‎22.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为(　　)‎ A． 5.4 g B． 3.6 g C． 2.7 g D． 1.8 g ‎23.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　）‎ A． 4∶10 B． 1∶9 C． 1∶5 D． 1∶7‎ ‎24.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）‎ A． 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 B． 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA C． 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 D． 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA ‎25.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)‎ A． 氢氧化钠溶液 B． 稀硫酸 C． 盐酸 D． 氨水 ‎26.下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是 (　　)‎ A． 氢氧化铝是两性氢氧化物 B． 氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质 C． 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D． 氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸 ‎27.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是(　　)‎ A． 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽 B． 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C． 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热 D． 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO ‎ ‎ 二、非选择题(共5小题,共46分) ‎ ‎28.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。‎ ‎29.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。‎ 若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：‎ ‎①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是　　，证明气体中有CO2的现象是　　。‎ ‎②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。‎ 则：B中的现象　　，F中应加入　　溶液，E中发生反应的离子方程式为　　。‎ ‎30.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：‎ 注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃‎ ‎（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。‎ ‎（2）固体混合物A的组成为　　、　　。‎ ‎（3）操作A的名称为　　。‎ ‎（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。‎ ‎（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。‎ ‎ ‎ ‎31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。‎ ‎（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。‎ A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2‎ ‎（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。‎ ‎（4）E装置中浓硫酸的作用　　。‎ ‎（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。‎ ‎（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。‎ ‎ ‎ ‎32.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：‎ ‎(1)写出化学式：X______________，A_____________，B______________。‎ ‎(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。‎ ‎(3)写出C→E的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：____________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(5)检验物质A的方法和现象是_______________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.B 15.B 16.C 17.B 18.B 19.B 20.B 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.D 27.A ‎28.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎（1）B ‎（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑‎ ‎②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O ‎29.①验证SO2是否除净 D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊 ‎②有黄色沉淀 Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4↓+‎ ‎30.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎（2）Al（OH）3CuO ‎（3）过滤 ‎（4）50 25‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎31.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 ‎（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2‎ ‎（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D ‎（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 ‎（6）‎ ‎32.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NH3　H2O ‎(2)排水　向上排空气 ‎(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)‎