【化学】山西省太原市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】山西省太原市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

山西省太原市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 (     )‎ A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 酒精灯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃棒，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列实验操作中都正确的选项是 （ ）‎ ‎①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ‎ ‎②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌 ‎③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量 ‎④浓硫酸的稀释时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入，并不断搅拌 A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】：①一般用剩后的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等需要放回原瓶，故错误； ②蒸发时防止局部温度过高，则要用玻璃棒不断搅动，故正确； ③易潮解的药品时，不能直接接触托盘，必须放在玻璃器皿中称量，故正确； ④浓硫酸稀释时因稀释放热应将浓硫酸倒入水中，故错误；‎ 正确的有②③，故答案为A。‎ ‎3.下列有关实验的叙述正确的是（ ）‎ A. 用分液的方法分离水和酒精的混合物 B. 进行分液时，分液漏斗中的上层液体上口倒出，下层液体下口流出 C. 配制NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D. 用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水和酒精混溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；‎ B．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故B正确；‎ C．托盘天平只精确到0.1，故C错误；‎ D．滴管不能紧贴试管内壁，应垂直悬空，防止污染，故D错误。‎ 故答案为B。‎ ‎4.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 (     )‎ A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色，下层为紫红色 C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色，上层紫红 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据萃取分离实验操作分析。‎ ‎【详解】碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。‎ ‎5.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液体的标志，故选D。‎ ‎6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）‎ A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误； B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。 C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。 D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。 故选：B。‎ ‎7.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。‎ ‎【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c 解得c=0.03mol/L，故选：B。‎ ‎8.下列物质属于电解质的是( )‎ A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C、烧碱是NaOH，溶于水或熔融状态下均可导电，是电解质，故C正确；‎ D、蔗糖在溶于水和熔融状态时均不导电，属于非电解质，故D错误；‎ 答案选C ‎9.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (　　)‎ A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D. 用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A项正确；‎ B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，B项正确；‎ C.1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02×1023，C项正确；‎ D.用“纳米”来计量原子直径，不是扩大单位，只不过原子直径小，于是用小单位来计量，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）‎ A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，A符合题意；‎ B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B符合题意；‎ C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2 ↑，C不符合题意；‎ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，D符合题意；‎ 故选C。‎ ‎11.下列说法正确的是 (     )‎ A. 能电离出H+ 的化合物叫做酸 B. 实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况 C. 摩尔是七个基本物理量之一 D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；‎ B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L，B错误；‎ C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；‎ D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是 (     )‎ A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。乙为一氧化碳时，由于一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，所以，甲气体的摩尔质量为34g/mol，硫化氢的摩尔质量是34g/mol。‎ 故选A。‎ ‎13.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 (     )‎ A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】B、生石灰是氧化物熟石灰是碱，错误；‎ C、氯化氢是化合物，不是混合物，错误 D、空气是混合物，氨气和胆矾是化合物，错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.下列溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是(　 )‎ A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】H2SO4可与KOH发生中和反应，可与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，答案为A。‎ ‎15.下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）‎ A. 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 C 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D. 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；‎ ‎【详解】A.1 mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；‎ B.0.8 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；‎ C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；‎ D.0.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）‎ A. x/28 mol-1 B. x/14 mol-1 ‎ C. 14x mol-1 D. 28x mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】n==，则=mol-1=14xmol-1，答案为C。‎ ‎【点睛】上述关系式中，各量对应后成比例。‎ ‎17.家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是 （ ）‎ A. 醋中的水使大理石溶解 B. 醋中的醋酸使大理石氧化 C. 醋中醋酸使大理石还原 D. 醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】醋酸具有酸性，且酸性比碳酸强，食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙不溶于水。 故选：D。‎ ‎18.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ 　 ）‎ A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化，也可能被还原 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，例如反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑中H由＋1价→0价，化合价降低，被还原，也可能被氧化，例如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化。答案选D。‎ ‎19.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 (     )‎ A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；‎ B．Cu2＋ 溶液呈蓝色，故B错误；‎ C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；‎ D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎20.在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 (     )‎ A. 1：5 B. 1 ：6 C. 5：1 D. 6：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故答案为A。‎ 二、填空题（除化学反应方程式和离子方程式外，每空一分）‎ ‎21.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为实验装置。‎ ‎(1)写出下列仪器的名称：a._____________________ b. __________________ ‎ ‎(2)若利用此装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ________ ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________处。冷凝水由__________（填f或g） 口通入，_____ 口流出。‎ ‎(3)进行蒸馏操作时，需在a装置中加入__________________，目的_________________‎ ‎【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 酒精灯 (4). 蒸馏烧瓶支管口的下沿处 (5). g (6). f (7). 沸石 (8). 防止暴沸 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管；‎ ‎（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯，蒸馏烧瓶支管口，g，f；‎ ‎（3）进行蒸馏操作时，为了防止液体暴沸通常会放几片碎瓷片或沸石，故答案为：沸石；防止暴沸。‎ ‎22.按要求写出方程式。‎ ‎(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。‎ ‎(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。‎ ‎(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。‎ ‎(4)H+ + OH— = H2O（写出对应化学方程式）______________________。‎ ‎(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ (2). Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O (3). Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42— (4). HCl + NaOH = NaCl + H2O (5). Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子；(4)H+ + OH— = H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐；(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水。‎ ‎【详解】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑；(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O；(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式是Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—；(4)H+ + OH— = H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成水和NaCl，反应方程式是HCl + NaOH = NaCl + H2O；(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。‎ ‎23.现有一包白色固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验： ①溶于水得无色溶液， ②向溶液中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀全部消失.根据以上实验现象推断：一定不存在的物质是________________________________； 一定存在的物质是__________；可能存在 _____________。(写化学式)如想对上述固体粉末中可能存在的物质做进一步检验，所选用的试剂是：____________________________________有关的离子方程式______________________________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3、Na2SO4、CuSO4 (2). Na2CO3 (3). NaCl (4). 硝酸银溶液 (5). Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】①溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中没有带颜色的物质、不能生成气体的物质、不溶于水的物质； ②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；‎ ‎【详解】：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，可能存在的物质是NaCl。‎ 氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。‎ 故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3；NaCl；硝酸银溶液；Ag++Cl-=AgCl↓。‎ 三、实验题 （每空二分）‎ ‎24.实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：‎ ‎(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 实际应量取盐酸体积/ml 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 ‎______________‎ ‎______________‎ ‎______________‎ ‎(2)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________；‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 ‎(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；‎ ‎(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________；若定容时俯视刻度线___________________。‎ ‎(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。‎ ‎【答案】(1). 2.1 (2). 250 (3). 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). BCAFED (5). 保证溶质全部转入容量瓶 (6). 容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂 (7). 浓度偏低 (8). 偏低 (9). 偏高 (10). 重新配制 (11). 重新配制 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据c= 计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积； 根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格； 根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器； （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序； （3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失；溶液体积会热胀冷缩； （4）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；‎ ‎（5）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制。‎ ‎【详解】：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：=11.8mol/L；配制250mL0.1mol•L-1‎ 的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，设需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL； 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒； （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED； （3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，故如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高， 故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂； （4）若没有进行A操作，则导致n偏小，所得溶液的浓度偏低；‎ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低； 若定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液的浓度偏高， 故答案为：偏低；偏低；偏高。‎ ‎（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线后无法补救，只能重新配制；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面无法补救，只能重新配制，‎ 故答案为：重新配制；重新配制。‎ 四、计算题 ‎25.在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，计算此气体A的相对分子质量__________。则A可能是_______________气体？‎ ‎【答案】(1). 28 (2). CO 或 N2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据、及摩尔质量与相对分子质量的数值相同来解答。‎ ‎【详解】标准状况下，Vm=22.4L/mol，则气体的物质的量为=0.15mol，M=，则该气体的相对分子质量为28；常见的相对分子质量为28的气体有CO 或 N2。故答案为：28；CO 或 N2。‎ ‎26.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：‎ ‎①该溶液中阴阳离子的总物质的量_______________；‎ ‎②该溶液中CuSO4的物质的量浓度_______________；‎ ‎③取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______毫升。‎ ‎【答案】(1). 0.1mol (2). 1.51mol/L (3). 30.2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol，所以12.5g CuSO4·5H2‎ O的物质的量是12.5g÷250g/mol=0.05mol，CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2＋+SO42－，所以该溶液中阴阳离子的总物质的量是0.05mol＋0.05mol=0.1mol；‎ ‎（2）溶液的质量是27.5g＋12.5g=40g，溶液的体积是40g÷1.21g/mL=0.033L，则物质的量浓度是0.05mol÷0.33L=1.51mol/L；‎ ‎（3）在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V==30.2mL。‎