2017-2018学年江苏省清江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年江苏省清江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省清江中学2017—2018学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 ‎ ‎ 时间：100分钟 满分：120分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列做法与可持续发展理念不符合的是 ‎ A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 ‎ B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 ‎ C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 ‎ D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 ‎2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是 ‎ ‎ A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-‎ ‎ C．H2CO32H＋＋CO32- D．Na2SO4===2Na＋＋SO42-‎ ‎3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ‎ ‎ A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2bkJ·mol－1‎ ‎ B． C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2bkJ·mol－1‎ ‎ C． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4bkJ·mol－1‎ ‎ D． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－1‎ ‎4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ‎ A．该反应为放热反应 ‎ B．催化剂能改变该反应的焓变 ‎ C．催化剂能降低该反应的活化能 ‎ D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ ‎ A．氨水应密闭保存，放置于低温处 ‎ B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 ‎ C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 ‎ D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎6．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎ C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 ‎ D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎7.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是 A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋‎ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极 D．盐桥中的K＋移向CuSO4溶液 ‎8.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ ‎ B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 ‎ C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 ‎ D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ‎ ‎ A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1‎ ‎ B．甲酸能与水以任意比例互溶 ‎ C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 ‎ D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 ‎10.已知25 ℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．水中的c(H＋)随温度的升高而降低 ‎ B．25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性 ‎ C．水的电离过程是吸热过程 ‎ D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化 二、选择题（本题共5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分。）‎ ‎11．下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是 ‎ ‎ A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快 ‎ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e﹣+ 2H2O= 4OH－‎ ‎ C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极 ‎ D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu ‎12.下列说法正确的是 ‎ A. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 ‎ B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1‎ ‎ C. 甲烷的标准燃烧热（△H）为-890.3 kJ • mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：‎ ‎ CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1‎ ‎ D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol ‎13.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是 ‎ ‎ A．中和时所需NaOH的量 B．CH3COOH的电离程度 ‎ C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 ‎14.在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s) ＋ H2O(g)CO(g) ＋ H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大v(正)，可进行的操作是 ‎ ‎ A．再加入一些C B．移走一部分CO或H2‎ ‎ C．充入一些水蒸气 D．移走少量H2，并充入水蒸气 ‎15.在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是 ‎ ‎ A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 ‎ C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 第Ⅱ卷（非选择题 共80分）‎ ‎16. （12分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。‎ ‎(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应反应热的问题。‎ ‎①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出 ‎ ‎ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是 ‎ ‎②上图装置中仪器A的名称是 ，作用是 ； ‎ ‎③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的ΔH_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(2)已知：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) △H＝ kJ/mol。(用a、b、c表示)‎ ‎17.（18分）（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为__________________________，电极反应式为 。‎ ‎②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_________溶液，则Y电极的材料是 。‎ ‎③如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ‎ ‎（2）右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：‎ ‎2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：‎ 在上述电化学腐蚀中，碳（C）作 极，写出负极的电极反应式 。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的 极。‎ ‎18．（10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为_______________；‎ ‎（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_________；‎ ‎（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：‎ ‎①压强是开始时的________倍；‎ ‎②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎（4）若X为固体、Y、Z为气体，则该反应的平衡常数表达式为 。‎ ‎19．(14分)氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ‎ ‎△H=-92.4KJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：‎ ‎ 时间（h） 物质的量（mol）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ N2‎ ‎1.50‎ n1‎ ‎1.20‎ n3‎ ‎1.00‎ H2‎ ‎4.50‎ ‎4.20‎ ‎3.60‎ n4‎ ‎3.00‎ NH3‎ ‎0.00‎ ‎0.20‎ n2‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ 根据表中数据计算：‎ ‎（1）反应进行到2小时时放出的热量为 KJ。‎ ‎（2）此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。‎ ‎（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。则：‎ ‎①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。‎ ‎（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。‎ A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1‎ B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2‎ C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2‎ ‎20．（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。‎ ‎(2) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ‎ ‎② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ‎ ‎③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ‎ 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ 。‎ ‎（3） 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/（mol·L－1）‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _____ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________ 。‎ ‎③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________‎ A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变 C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　 ‎ D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O ‎21．（14分）甲醇（沸点65℃）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。‎ ‎（1）常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________。‎ ‎（2）现有反应CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________________________；‎ 该反应在不同温度下的化学平衡常数 K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,‎ 若恒温恒容下，将3molCO和6molH2充入密闭容器中进行该反应，反应达到平衡，测得容器内压强为开始时的0.6倍，CO的转化率为 。‎ ‎（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：‎ ‎2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：________________________。‎ ‎（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：_____________；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-‎ 物质的量浓度为0.01 mol•L-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为_________mL（标况下）。‎ 高二化学参考答案 ‎1-5 DDCCB ‎ ‎6-10 BCAAC ‎ ‎11-15 BD A B CD D ‎16．（12分）　‎ ‎ (1) ①11.46 保证H2SO4完全被中和 ‎ ‎ ②环形玻璃搅拌棒　 搅拌，使溶液充分混合 ③偏大 ‎ ‎(2)－(6b－3a－c)‎ ‎17.（18分）‎ ‎ （1）①产生无色气泡 ，溶液变红色 2 H++2e—=H2↑ ‎ ‎②CuSO4（可溶性铜盐溶液） 粗铜 ‎ ‎③铁 Ag+ + e—=Ag ‎ （2） 正 Fe－2e－= Fe2+ 负 ‎18. (10分）‎ ‎ （1）3X＋Y2Z   （2）0.05 mol·L－1·min－1      ‎ ‎（3）①   0.9 ② 吸热 （4）K =c2(Z)/ c(Y)‎ ‎19. (14分）‎ ‎（1）27.72 （2）0.15 ‎ ‎ （3）①< < ②不 向正反应方向 ‎ ‎ （4）B ‎ ‎20. (12分）‎ ‎ （1）‎ ‎ （2）-246.4 kJ·mol-1； （3）①>； ②0.04 mol·L-1 ； 0 .16 mol/(L·min) ‎ ‎ ③D ‎ ‎21．（共14分）‎ ‎（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.4kJ/mol ‎（2）CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol－1 ‎ ‎ 大于 60%‎ ‎（3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ‎ ‎（4）2Cl--2e-=Cl2↑ 56 ‎