2018-2019学年湖北省利川市第五中学高二上学期期中模拟考试化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省利川市第五中学高二上学期期中模拟考试化学试题 Word版

2018-2019 学年湖北省利川市第五中学高二上学期期中模拟考试 化学试题 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷 选择题（60 分） 一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A B C D 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol B．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 3．已知 H—H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJ·mol －1，H—N 键键能为 391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则 N≡N 键的 键能是 A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1 4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2 的是 ①C (s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 25℃、1.0×105Pa 时，1molC（石墨）完全燃烧生成 CO2 气体，放热 393.5KJ，1molCO 完全燃 烧生成 CO2 气体，放热 283.0KJ，下列说法正确的是 A．在 25℃、1.0×105Pa 时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成 CO 气体的热化学方程 式是：2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ B．1molC（石墨）不完全燃烧，生成 CO 与 CO2 混合气体时，放热 283.3KJ C．C（石墨）与 CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应 D．如果金刚石燃烧生成 CO2 的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2 放出的热，则可以断 定从石墨转变为金刚石的变化需要放热 6．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2 的 12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol－1 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程 N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程 N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应 N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的 ΔH＞0 D．NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 7．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1 g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式 为：H2(g)＋1 2O2(g) ======= 120 ℃ 101 kPa H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol D．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+283.0 kJ·mol－1 8．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 9．下列说法正确的是 A．常温下，反应 4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进 行，则△ H＜0 B．有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动 C．化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关 D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量 O2， 的值及 SO2 转化率不变 10．在一定条件下，可逆反应 N2(g)＋3H3(g) 2NH3(g)　ΔH<0 达到平衡，当单独改变下列 条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且 v(正)减小的倍数小于 v(逆)减小的倍数 D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数 11．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成 Z 的方向 移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出 Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 12．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的 标志的是 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　 B．②③⑤⑦　C．①③④⑤　 D．全部 13．已知反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0 在不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下，产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如图所示，下列判断正确的是 A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＞T2，p1＞p2 C．T1＜T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p2 14．已知 298.15 K 时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s) Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数 K＝2.2， 若溶液中 Pb2＋和 Sn2＋的浓度均为 0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是 A．向正反应方向进行　 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 15．有反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 ΔH 也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．增大反应物浓度，反应的 ΔH 也随之改变 16．某温度下，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)， CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 当反应达平衡时，测得 c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L， 则 CO2 的浓度为 A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9 mol/L 17．在溶液中，反应 A＋2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为 c(A) ＝0.100 mol·L －1、c(B)＝0.200 mol·L －1、c(C)＝0 mol·L －1。在三种条件下，反应物 A 的浓度 随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．反应的平衡常数：①<② B．反应 A＋2B C 的 ΔH>0 C．实验②平衡时 B 的转化率为 60% D．实验③平衡时 c(C)＝0.040 mol·L－1 18．在一定温度下，有 A、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始 状态完全相同，其中都充有 NO2 气体，如果只考虑发生下列可逆反应： 2NO2 N2O4，分别经过一段时间后，A、B 都达平衡，下列有关叙述正确的是 A．平均反应速率 A＞B B．平衡时 NO2 的物质的量 B＞A C．平衡时 NO2 的转化率 A>B D．平衡时 N2O4 的物质的量 B＞A 19. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前 2 min 的平均速率 v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)>v(正) C．该温度下此反应的平衡常数 K＝1.44 D．其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 20．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器 中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。反 应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是 A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S 物质的量为 7mol D．CO 的平衡转化率为 80% 第Ⅱ卷 非选择题（40 分） 二、填空题（本题包括 4 个小题） 21．（10 分）2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知 1 mol SO2(g) 被氧化为 1 mol SO3(g)的 ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题： (1)图中 A、C 分别表示：________ 、________ 。 E 的大小对该反应的反应热有无影响？________ 。 该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ ________，理由是_____________ 。 (2)图中 ΔH＝________kJ/mol。 (3)V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化 合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： (4)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ/mol，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH= 22．(10 分) 某校课外活动小组利用 NO2 与 N2O4 的反应来探究温度对化学平衡的影响。 已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1 (1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为 。 (2)该小组的同学取了两个烧瓶 A 和 B，分别加入相同浓 度的 NO2 与 N2O4 的混合气体，中间用夹子夹紧，并将 A 和 B 浸入到已盛有水的两个烧杯中 (如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和 NH4NO3 固体。请回答： ①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________，A 中的现象为____________________ ②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向 移动。 ③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 23．（10 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水 是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： (1)反应Ⅰ的化学方程式是 (2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1 它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1 ii．SO3(g)分解。 则 SO3(g)分解的热化学方程式为 。 (3)L（L1、L2）、X 可分别代表压强或温度其中之一。如图表示 L 一定时，ii 中 SO3(g)的质量 分数随 X 的变化关系。 ①X 代表的物理量是 。 ②判断 L1、L2 的大小关系：L1 L2，并简述理由： 。 24．（10 分）T ℃时，在容积为 0.5 L 的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q 为最简整数比)。 A、B、C、D 的物质的量变化如图所示。 O2 SO2 H2SO4 H2O I2 HI H2反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应Ⅲ O 100 X L1 L2 SO 3 质量分数/% (1)前 3 min，v(C)＝______________。 (2)在该温度下 K= （填数值） (3)反应达到平衡后，下列措施对 A 的转化率无影响的 是________(填选项字母)。 A．保持体积不变，再通入 2 mol A 和 1 mol B B．移走一部分 D C．把容器的体积缩小一倍 D．升高温度 ⑷ T ℃时，容积为 1 L 的密闭容器中，起始时充入 0.2molA、0.4molB、0.3molC、 0.5molD，此时 v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判断的依据是_____ 。 高二化学答案 一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项 符合题意） 1——5 ACBCC 6——10 BCDAD 11——15 CABAB 16——20 BBDCC 二、填空题（本题包括 4 个小题，共 40 分） 21.（10 分）（除标注外，每空 1 分） (1)反应物能量　生成物能量　没有影响　降低　 催化剂改变了反应历程，使活化能 E 降低 (2)－196 (3) SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5 (4) －1185 kJ/mol（2 分） 22.（10 分）（每空 2 分） (1) K= (2) ① 升高 A 中气体的颜色加深　② 正 ③　减小　 23.（10 分）（每空 2 分） (1) SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）2SO3 （g）⇌2SO2 （g）+O2 （g） △H== + 196kJ•mol-1 （3）①温度 ②L1＜L2 SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3 质量 )( )( 2 2 42 NOc ONc 分数增大。 24．（10 分）（每空 2 分） (1) 0.4 mol·L－1·min－1　 (2) 27/16 （3）BC　 (4) ＝　 浓度商与平衡常数相等或 Qc=K