河北邯郸磁县第二中学2019-2020学年高二6月质量检测化学试卷（24题没有答案）

河北邯郸磁县第二中学2019-2020学年高二6月质量检测化学试卷（24题没有答案）

化学试题 可能用到的原子量：H :1 O:16 C:12 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）‎ 1. 下列仪器：烧杯 锥形瓶 圆底烧瓶 试管 坩埚，其中可用酒精灯直接加热的是    ‎ A. B. C. D. ‎ 2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 ‎ A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. 中子数比质子数多3的氯原子： D. 的电子式：‎ 3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. ‎ 4. 下列实验操作中，不正确的是      ‎ A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 B. 蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出 C. 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 配制溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解 5. 下列有关实验方法或操作正确的是   ‎ A. 制蒸馏水 B. 称量NaOH固体 C. 分离酒精和水 D.过滤沉淀 1. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ‎ ‎ ‎ A. 用图 所示装置可以除去 溶液中的杂质 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置 C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 用图所示装置可除去中含有的少量 HCl 2. 下列说法中正确的是　　‎ A. 、、中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 3. 图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是 1. ‎ A. NaC1晶体中与的个数比为1：1 B. 每个周围距离最近的数为6 C. 和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体 D. 每个周围距离最近的数为8‎ 2. 一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是 A. 每个X分子中含有1个手性碳原子 B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 化合物X最多能与发生反应 D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 ‎ 3. 激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是     ‎ A. 己烯雌酚可与发生加成反应 B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面 C. 己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种不包括顺反异构 D. 己烯雌酚完全燃烧能生成和 4. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：‎ 下列说法不正确的是      ‎ A. 上述反应的原子利用率可达到 B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 C. 对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗 D. 可以用溶液鉴别乙醛酸和苯酚 1. 某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 该有机物属于芳香烃 B. 该有机物苯环上一氯代物有6种 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 D. 该有机物在适当条件下，最多可与发生取代反应 2. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是   ‎ A. 在一定条件下通入 B. 通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C. 通入足量溴水中 D. 分别进行燃烧 3. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 单质的还原性： B. 离子半径： C. 原子序数： D. 原子半径：‎ 4. 下列对离子化合物的叙述正确的是 离子化合物一定是含有离子键的化合物    离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成  离子化合物熔点高，加热一定难分解  化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物．‎ A. B. C. D. ‎ 5. 下列物质属于共价化合物的是　　‎ A. B. C. D. NaCl 6. 下列实验能达到预期目的的是    ‎ 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 用饱和溶液除去中的少量 ‎ 用加热的方法提取固体中混有的少量碘 ‎ 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ‎ 用米汤检验食用加碘盐中含碘 ‎ 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 7. 下列实验操作或装置略去部分夹持仪器正确的是 A. 配制溶液 B. 中和滴定 C. 制备乙酸乙酯 D.  制备收集干燥的氨气 1. 下列除杂的实验过程不正确的是 A. 除去中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体 B. 除去中少量：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C. 除去KCl溶液中的少量：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶 D. 除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 2. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同系物 第II卷（非选择题）‎ 二、简答题（本大题共2小题，共21.0分）‎ 3. 某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各。试回答： 烃A的分子式为______。 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______。 若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有不考虑立体异构______。‎ 1. 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：  ‎ 分子中B原子轨道的杂化类型为________，分子中键和键个数比为________   ‎ ‎、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为________用元素符号表示；化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是________   ‎ 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是________   ‎ 元素E能形成多种配合物，如：等．  基态E原子的价电子排布式为________． 常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于________填晶体类型，该晶体中E的化合价为________‎ 三、实验题（本大题共1小题，共19.0分）‎ 2. 已知：溴苯的沸点为，苯的沸点为。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： 冷凝管的进水口为______填“A”或“B”；冷凝管的作用：__________。 中盛放的试剂是_____________ 有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。 反应类型：_______________填“加成反应”或“取代反应”；‎ 叙述得出这一结论的实验现象：____________________________________。‎ 分离提纯：‎ 反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过____________填分离方法分离提纯；‎ 苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯沸点和邻二溴苯沸点，因此最后再经____________填分离方法即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_____________填“水浴”或“油浴”加热。‎ 检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是_________填字母 A.溶液  溶液  溶液   苯酚溶液    ‎ 化学试题答案、解析 ‎【答案】每题3分 ‎1. A 2. B 3. D 4. D 5. A 6. D 7. B 8. D 9. C 10. C 11. C 12. D 13. C 14. B 15. A 16. B 17. B 18. C 19. C 20. D ‎ ‎21.     42    或  ‎ ‎22. ；5：1   ；氨分子之间有氢键       分子晶体；   0   23. ；冷凝回流； ； 取代反应； 中溶液变红或f中出现淡黄色沉淀，证明有HBr生成； ；分液； 蒸馏；油浴； 。  ‎ ‎【解析】‎ ‎1. 【分析】 本题考查了能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。 【解答】 可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 故选A。‎ ‎2. 【分析】 本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度不大，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括：元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等。 【解答】 A.钠离子的核内有11个质子，故离子结构示意图为，故A错误； B.中O原子分别以单键与Cl原子结合，故其结构式为，故B正确； C.氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3，则中子数为20，则质量数为37，故表示为，故C错误； ‎ D.二氧化碳中C原子分别与O原子以双键结合，故其电子式为，故D错误。 故选：B。‎ ‎3. 【分析】 本题考查物质的制取与分离方法，掌握乙酸乙酯的实验室制法和分离方法即可，难度不大。 【解答】 A.符合实验室制取乙酸乙酯的装置图，故A不符合题意； B.接收乙酸乙酯用饱和的碳酸钠溶液，并且不伸入液面以下，故B不符合题意； C.分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯用分液的方法，故C不符合题意； D.该装置用于蒸发结晶的，与本实验无关，故D符合题意。 故选D。‎ ‎4. 【分析】 本题考查化学实验及操作方法，注意操作的规范性。 【解答】 A.制蒸馏水冷凝管应下进上出，故错误； B.称量NaOH固体应左物右码，同时氢氧化钠称量时应放在小烧杯中，故错误； C.酒精和水互溶，分离酒精和水不用分液方法，故错误； D.过滤沉淀操作正确，故正确。 故选D。‎ ‎5. 【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.难溶于水，则可用过滤的方法除去溶液中的杂质，故A正确； B.乙醇与水互溶，不能用来做溴水的萃取剂，故B错误； C.分离乙醇水溶液可以用蒸馏法，仪器选择错误，应选择蒸馏烧瓶，并用温度计在蒸馏烧瓶的支管口处测定馏分的温度，故C错误； D.和HCl都会与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和溶液除去中含有的少量HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。 故选A。‎ ‎6. 【分析】‎ 本题考查化学实验的基本操作，涉及蒸馏、萃取、分液，一定物质的量浓度溶液的配制等，掌握基本操作原理和仪器的使用方法是解题关键，难度不大。‎ ‎【解答】‎ A.碘单质在四氯化碳中的溶解度比水中大得多且不溶于水，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；‎ B.蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，冷却效果好，故B正确；‎ C.用分液漏斗分液时，应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C正确；‎ D.容量瓶不能用来溶解固体或稀释液体，配制溶液时，将称好的NaCl固体在烧杯中溶解后转移到容量瓶，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎7. 【分析】 本题考查了原子结构、元素周期表应用及化学键类型判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，中等难度，注意氢元素原子结构的特殊性及氢元素在周期表的位置。 【解答】 A.氢原子最多满足最外层两电子结构，故氨气中氢原子没达到8电子稳定结构，中B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故A错误； B.在金属元素和非金属元素交界处的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C.由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如氯化铵，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误； D.第ⅠA族氢元素的原子和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键，故D错误。 故选B。‎ ‎8. 解：根据均摊法，结合晶胞结构图可知，每个晶胞中的个数为，的个数为，与的个数比为1：1，故A正确； B.根据氯化钠的晶胞知，将钠离子和氯离子位置互换时晶胞不变，体心上的离子沿X、Y、Z三轴切割知，X、Y、Z轴上与钠离子最近的氯离子个数都是2，所以钠离子的配位数，故B正确； C.与距离相等且最近的共有6个，构成正八面体，位于正八面体中心，故C正确； D.在NaCl晶体中，每个周围与它最近且距离相等的有，故D错误； 故选：D。 A.根据均摊法，结合晶胞结构图可计算出每个晶胞中和的个数； B.根据在NaCl晶体中，距最近的有6个进行分析； C.根据两种离子所在位置，利用空间想象能力判断； D.在氯化钠晶体中，每个钠离子周围与它最近且距离相等的有12个． 本题考查晶胞的结构和计算，题目难度不大，学会运用均摊法计算，仔细观察晶胞的结构是解题的关键．‎ ‎9. 【分析】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，注意体会官能团与性质的关系，明确酚、酯的性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。 【解答】 A.X分子中与酯键相连的饱和碳原子是手性碳原子，故A正确； B.酚羟基和碳碳双键都容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确； C.酚羟基和酯基能与NaOH反应，化合物X最多能与发生反应，故C错误； D.酚能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，故D正确。 故选C。‎ ‎10. 【分析】 本题考查官能团的判断，加成反应的判断，同分异构体的辨别，有机物燃烧的判断，难度一般。 【解答】 A.己烯雌酚含有两个苯环和一个碳碳双键，可与发生加成反应，故A错误； ‎ B.苯环中的6个C共面，碳碳双键中的4个C共面，但碳碳单键可自由旋转，所以可能共平面的C有16个，故B错误； C.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种不包括顺反异构，故C正确； D.己烯雌酚的分子式为，则完全燃烧应生成，故D错误。 故选C。‎ ‎11. 【分析】 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚、醇、羧酸性质，注意酚羟基能和氢氧化钠反应但醇羟基不能和氢氧化钠反应，为易错点。 【解答】 A.该反应是加成反应，反应物完全转化为生成物，所以原子利用率可达到，故A正确； B.对羟基扁桃酸中H原子种类为6种，有几种氢原子核磁共振氢谱就有几个吸收峰，所以有6个吸收峰，故B正确； C.酚羟基、羧基能和氢氧化钠反应，1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗  NaOH，故C错误； D.苯酚和溶液作用，溶液显紫色，而乙醛酸不能，所以可以用溶液鉴别乙醛酸和苯酚，故D正确。 故选C。‎ ‎12. 【分析】 本题考查了由有机物结构判断其性质，是高考频点，难度一般。 【解答】 A.该有机物除了H、C元素外还含有O，属于烃的衍生物，故A错误； B.有机物苯环上有3种氢，一氯代物有三种，故B错误； C.只有苯环含有羟基，不能发生消去反应，故C错误； D.羟基邻位可与溴发生取代反应，所以1mol该有机物在适当条件下，最多可与发生取代反应，故D正确。 故选D。‎ ‎13. 【分析】 本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质。 【解答】 A.在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故A错误； B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误； C.通入足量溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成1，二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故C正确； D.乙烷和乙烯均可以燃烧，现象不同，可以用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烯，故D错误； 故选C。‎ ‎14. 【分析】 本题考查位置结构性质的相互关系及应用、还原性强弱比较、微粒半径大小比较等，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。 【解答】 短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，所以有：，原子序数：，可推知A为Mg，B为Na，C为O，D为F。 ‎ A.由同周期从左向右元素的金属性在减弱、非金属性增强，金属性越强还原性越强，金属元素还原性大于非金属元素，故还原性：，故A错误； B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，故B正确； C.由，则原子序数：，故C错误； D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：，故D错误。 故选B。‎ ‎15. 解：含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，故正确； 离子化合物可能只含非金属元素，如铵盐，含金属与非金属元素的可能为共价化合物，如氯化铝，故错误； 一般离子化合物的熔点高，部分离子化合物加热分解，如碳酸氢钠、碳酸钙加热分解，故错误； 在液态时导电的含自由移动的离子，则化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物，故正确； 故选A． 含离子键的一定为离子化合物； 离子化合物可能只含非金属元素； 一般离子化合物的熔点高，部分离子化合物加热分解； 在液态时导电的含自由移动的离子． 本题考查离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及化合物的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含离子键的一定为离子化合物，题目难度不大．‎ ‎16. 【分析】 本题考查单质、化合物、离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别，题目难度不大。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。 【解答】 A.中铵根离子与氯离子之间形成离子键，是离子化合物，故A错误； B.硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B正确； C.单质中只含共价键，且属于单质，故C错误； D.NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误。 故选B。‎ ‎17. 【分析】 本题考查物质的分离和检验，题目难度不大，注意基础知识的积累。根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行来分析，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。 【解答】 乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故错误； 苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故正确； ‎ 亚硫酸的酸性比碳酸强，将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去，故正确； 氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故错误； 醋酸比碳酸强，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入醋酸生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水变浑浊，故正确； 米汤中含有淀粉，可用淀粉检验单质碘，但不能检验碘盐，因碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故错误； 不饱和烃能与碘发生加成反应而使溶液褪色，故正确。 综上所述，正确，故B正确。 故选B。‎ ‎18. 【分析】‎ 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、中和滴定、乙酸乙酯的制备及氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大。‎ ‎【解答】‎ A.图中用烧杯直接加水至刻度线，正确操作是先用烧杯加水至刻度线下，改用胶头滴管滴加定容，故A错误； B.锥形瓶中为NaOH溶液，则利用酸滴定碱溶液，应该使用酸式滴定管，故B错误；  C.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备乙酸乙酯实验合理，故C正确；  D.收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误。  故选C。‎ ‎19. 【分析】 本题考查物质的提纯问题，理解除杂的原理是解题的关键，除杂可以通过加入试剂，过滤，蒸发等方法，但不能带入新的杂质，难度不大。 【解答】 A.CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确； B.与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确； C.与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，过滤后会引入新的杂质是NaCl，故C错误； D.CuO与加入的足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，而铜单质与稀盐酸不反应，所以过滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜，故D正确。 故选C。‎ ‎20. 【分析】 本题考查同位素、同分异构体、同素异形体判别，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查，明确同位素、同分异构体、同素异形体等概念是解答本题的关键。 【解答】 A.和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； ‎ B.金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C.和分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C正确； D.和不是结构相似、组成上相差n个原子团的有机物，不互为同系物，故D错误。 故选D。‎ ‎21. 解：烃含有C、H两种元素，烃A在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各，即生成、各，根据原子守恒可知1mol烃中含有6molC，12molH原子，则A的分子式为， 故答案为：； 若烃A不能使溴水褪色，说明有机物中不含碳碳双键，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，应为环己烷，结构简式为， 故答案为：； 完全燃烧，生成和，则： ， 1mol  9mol          6mol  6mol        当生成和时，需要，， 需要氧气的体积为， 故答案为：42；； 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，生成物为、，说明分子中含有1个键，相邻两个碳原子都含有H原子为双键位置，故A的结构简式为：或， 故答案为：或。 烃A在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各，即生成、各，则1mol烃中含有6molC，12molH原子，A分子式为； 若烃A不能使溴水褪色，说明有机物中不含碳碳双键，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，据此回答； 根据燃烧方程式计算A的物质的量、消耗氧气的物质的量，再根据计算烃A的质量，根据计算消耗氧气的体积； 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与加成，其加成产物经测定，分子中含有4‎ 个甲基，生成物为、，说明分子中含有1个键，相邻两个碳原子都含有H原子为双键位置，据此确定A的结构简式。 本题考查了同系物、同分异构体的判断、有机物分子式确定、限制条件同分异构体的书写等，题目难度不大，注意掌握“五同”的概念及判断方法，还侧重有机物的结构的分析与推断能力的考察。‎ ‎22. 【分析】 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、等电子体、配合物、晶胞计算等，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等． 【解答】 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A的一种核素中没有中子，则A为H元素；B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，原子序数大于碳，故D核外电子排布为，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍，则E的价电子排布为，为Fe元素， 分子结构简式为，C原子形成3个键，没有孤对电子，故碳原子轨道的杂化类型为杂化，含有键的数目为5mol，键为1mol，分子中键和键个数比为5：1， 故答案为：；5：1； 同周期随原子序数增大，元素电负性呈增大趋势，所以，C、H、O、N、的电负性大小为，因为氨分子之间有氢键，所以化合物的沸点比化合物的高， 故答案为：；氨分子之间有氢键； 元素C、O形成的一种化合物与元素N、O形成的一种化合物互为等电子体，应是与， 故答案为：； 元素E为Fe元素能形成多种配合物，如：等． 基态Fe原子的价电子排布式为， 故答案为：； 常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，所以晶体属于分子晶体，根据化合价代数和为0可知，该化合物中铁为0价， 故答案为：分子晶体；0； 铁和氮形成的晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中铁原子数目为，氮原子数目为1，原子数目之比为4：1，故该化合物的化学式是，晶胞质量为，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的晶胞边长为，则该晶体密度为， 故答案为：；．‎ ‎23. 【分析】 本题主要考查了溴苯的制备，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等。 【解答】 冷凝水下进上出，冷凝管的作用是冷凝回流，故答案为：A；冷凝回流； 中盛放的试剂用于吸收溴，防止干扰HBr的检验，应该是，故答案为：； 液溴与苯的反应为取代反应，故答案为：取代反应； 如果发生取代反应，则一定生成溴化氢，则e中溶液变红或f中出现淡黄色沉淀，故答案为：e中溶液变红或f中出现淡黄色沉淀，证明有HBr生成； 溴苯中混有的可用氢氧化钠除去，，NaBr和NaBrO与溴苯不互溶，分液即可分离，故答案为：NaOH；分液； 由于液体杂质与溴苯互溶，沸点差别较大，所以蒸馏即可分离；由于温度超过，所以不能用水浴加热，应该用油浴加热，故答案为：蒸馏；油浴； 与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，与KSCN溶液作用显红色，遇苯酚溶液显紫色，则不能选用溶液，故答案为：B。‎