四川省泸县第二中学2020届高三下学期第一次在线月考化学试题

四川省泸县第二中学2020届高三下学期第一次在线月考化学试题

‎7．有关药品的保存和使用正确的是：‎ A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B．新制的氯水存放在棕色瓶中 C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D．金属钠保存在乙醇中 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol硝基(—NO2)与‎46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA B．‎1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA C．将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA D．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA ‎9．由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是 A．该药物中间体属于芳香烃 B．该药物中间体中含有三种官能团 C．该药物中间体的所有碳原子可能共面 D．该药物中间体可以发生加成反应和取代反应 ‎10．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2−、SO42−、AlO2−、Na+‎ B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I−、NO3-‎ C．pH＝3的溶液中：Al3+、K+、SO42−、HCO3−‎ D．由水电离出的[OH−]＝1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO−、Cl−‎ ‎11．、、、、为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同，原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍，、、、在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A．原子半径： B．热稳定性：；沸点：‎ C．仅由、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．、分子中每个原子最外层均满足8电子结构 ‎12．中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是 A．该电池电极a为正极，b为负极 B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+‎ D．b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应 ‎13．‎25℃‎时，用NaOH调节0.10 mol/L H‎2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H‎2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是 A． 曲线b代表H‎2C2O4浓度随pH的变化 ‎ B． B．HC2O4－H+ + C2O42－ K=1×10－4.2‎ C．pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H‎2C2O4 =2H2O+C2O42-‎ D．当溶液pH=7时：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H‎2C2O4)>c (HC2O4－)‎ ‎26．（14分）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________________。‎ ‎(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___。‎ ‎(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。‎ ‎(4)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为______。‎ ‎27．（15分）合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。‎ ‎（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____；‎ ‎（2）在‎150℃‎时‎2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：‎ ‎①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。‎ ‎②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝____。‎ ‎③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____‎ A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变 C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)‎ ‎（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____；‎ 容 器 体积 起始物质 平衡时NH3的物质的量 平衡时N2的 体积分数 反应开始时的速率 平衡时容器内压强 甲 ‎1L ‎1molN2+3molH2‎ ‎1.6mol φ甲 ν甲 P甲 乙 ‎1L ‎2molN2+6molH2‎ n1 mol φ乙 ν乙 P乙 丙 ‎2L ‎2molN2+6molH2‎ n2 mol φ丙 ν丙 P丙 A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙 ‎（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。‎ ‎① ‎290℃‎前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____；‎ ‎② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。‎ ‎28．（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）‎ Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：‎ ‎（1）常温下，X的颜色是____________。‎ ‎（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。‎ ‎（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。‎ Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：‎ ‎（1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。‎ ‎（2）将‎3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。‎ ‎35．（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。‎ ‎（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。‎ ‎（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。‎ ‎（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。‎ ‎（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。‎ ‎36．（15分）化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：‎ 已知：+, 回答下列问题:‎ ‎（1）M的结构简式为________ ，A的名称为___________。‎ ‎（2）D中官能团的名称是________‎ ‎（3）②的反应类型是_________，⑥的反应类型是___________。‎ ‎（4）⑤的化学方程式为_______________。‎ ‎（5）满足以下条件的B的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）。‎ ‎①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构 ‎（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线：_______________‎ ‎[示例：]‎ 化学参考答案 ‎7．B 8．A 9．A 10．A 11．C 12．C 13．B ‎26．+3 2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↓+4H2O 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 分液或萃取分液 混合液中加入稀H2SO4使c(H+)增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动，得到含Ce3+浓度大的溶液 4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4 ‎ ‎27． CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ/mol 0.12mol.L-1.min-1 ‎21.87 AC BD 有副反应发生 ＜ 平衡后，升高温度，产率降低 ‎28．黄绿色 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH3Cl2+I﹣+3H2O═6Cl﹣+IO3﹣+6H+3Fe+4H2OFe3O4+4H297.5‎ ‎35．N sp3 H2O2、N2H4 HNO2(或HNO3) H2SO3 +1 SO42- 共价键、配位键 H2O H2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+的弱 ‎ ‎36． 乙苯 碳碳双键 加成（还原）反应 取代反应 24 ‎