脂肪烃学案2

脂肪烃学案2

‎ ‎ 第二章第1节脂肪烃 课前预习学案 一、预习目标 ‎1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识 ‎2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识 ‎3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源 二、预习内容 ‎（一）、烷烃和烯烃 ‎1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为 （1） （2） ‎ ‎2、烷烃和烯烃 ‎（1）烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为（1） ‎ ‎（2） （3） ‎ ‎（3）顺反异构的概念 ‎ ‎（二）乙炔 ‎1、乙炔的分子式 ，最简式 ，结构简式 ‎ ‎2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为 ‎ ‎3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔 ‎ ‎4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是 ‎ ‎5、炔烃典型的化学性质有（1） （2） （3） ‎ ‎（三）脂肪烃的来源：根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：‎ 石油工艺的比较：‎ 工艺 原理 所得主要产品或目的 分馏 常压分馏 利用各组分的_______不同 石油气,______, , , ( ,‎ ‎, )‎ 减压分馏 利用在减压时，____ _降低，从而达到分离目的 催化裂化 将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________.‎ 提高汽油的产量 裂 解 又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________‎ 催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烃 三、提出疑惑 ‎ - 8 -‎ ‎ ‎ 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 ‎1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系 ‎2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质 ‎3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法 ‎4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，‎ 学习重难点：‎ ‎1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应 ‎2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象 ‎3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点 二、学习过程 探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点 阅读p28思考和交流 思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系 ‎（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ；‎ ‎（b）分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；‎ ‎（c）烷烃的相对密度 水的密度。‎ ‎(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 ‎ 练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低 探究二：烷烃和烯烃化学性质 ‎1、烷烃的化学性质特征反应 （1） 甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件： ‎ （2） 反应式 ‎ ‎2.烯烃的化学性质 ‎（1）燃烧 ‎ 用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________‎ ‎（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）‎ ‎ - 8 -‎ ‎ ‎ 一个特征反应现象就是___________________________________________________________‎ ‎（3）加成反应（特征性质）‎ ‎①写出下列反应的化学方程式：‎ 乙烯通入溴水中_______________________________________________________________‎ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________‎ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________‎ ‎②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：‎ ‎【引申】‎ 共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片）‎ ‎【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br2的加成产物有几种，各是什么？‎ ‎（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式 探究三：烯烃的顺反异构 C C ‎= ‎ H H H3C CH3‎ C C ‎= ‎ H H H3C CH3‎ 第二组 观察下列两组有机物结构特点：‎ ‎—C ‎—C ‎—H H H H CH3‎ CH3‎ ‎—C ‎—C ‎—H CH3‎ H H CH3‎ H 第一组 它们都是互为同分异构体吗？‎ ‎【归纳】存在顺反异构的条件？‎ ‎【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（　　　　）‎ ‎ A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3‎ 探究四：乙炔和炔烃 ‎ - 8 -‎ ‎ ‎ ‎1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可能具有的化学性质 ‎2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H+溶液氧化？他们的结构特点怎样？‎ ‎3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？‎ ‎4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应 ‎5、【实验2—1】乙炔的实验室制法 ‎⑴试剂和药品 ‎ ‎⑵装置特点 ‎⑶制乙炔的过程中为什么会有异味？净化乙炔用什么试剂？‎ 如何检验杂质已经除净？‎ ‎（三）反思总结 ‎ 【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质 烷烃 烯烃 炔烃 通式 结构特点 代表物 主要化学性质 与溴（CCl4）‎ 与高锰酸钾（H2SO4）‎ 主要反应类型 ‎(四)当堂检测 ‎1、下列反应属于加成反应的是（ ）‎ A、由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳C。由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯 ‎２．烯烃不可能具有的性质有 （ ）‎ A．能使溴水褪色B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎３．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）‎ A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷 ‎４．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( )‎ ‎ - 8 -‎ ‎ ‎ A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯 ‎５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：‎ ‎ A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应 ‎ C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用 ‎（五）课后练习与提高 ‎1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为 （ ） A。0.5mol B。2mol C。2.5mol D。3.0mol ‎2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是 A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等 B、CH4是分子晶体 C、二氯甲烷只有一种结构 D、三氯甲烷只有一种结构 ‎3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 ( )‎ A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯 ‎4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ ）A.澄清石灰水、浓H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4‎ C.溴水、浓H2SO4 D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 ‎5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（ ）‎ A.碳氢化合物的通式为 CnH2n-2 B.石油的主要成分为碳氢化合物 C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D.碳氢化合物的化学键都是极性键 ‎６．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是 ‎ A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6‎ ‎７. 10 mL某种烃，能在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（ ） ‎ ‎ - 8 -‎ ‎ ‎ ‎ 　A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯 ‎8.电石中的碳化钙和水能完全反应:　CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 　使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：‎ ‎　　　　　　　　　　 　如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。‎ ‎(２)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的 ‎ 杂质 ‎(３)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。‎ ‎9．有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？‎ 参考答案 ‎ - 8 -‎ ‎ ‎ 课内探究学案 探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点 ‎　升高　　增大　　　４　　小　　低 沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷 ‎ 探究二：烷烃和烯烃化学性质 ‎１、光照 光照　‎ ＣＨ４＋Ｃｌ　 →　　ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ ‎２、紫色褪去　　　ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ 催化剂 ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ　　→　　ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ　‎ 催化剂 ‎　ＣＨ２=ＣＨ２＋ＨＢｒ　　→　ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ 催化剂 ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ　　→　　ＣＨ３ＣＨ２ＣｌＣＨ３‎ 催化剂 或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ　　→　　ＣＨ２ＣｌＣＨ２ＣＨ３‎ ‎２种　　ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ 催化剂 CH3‎ n CH2= CHCH3 → [CH2—CH ]n ‎ ‎ 探究三：烯烃的顺反异构 ‎ - 8 -‎ ‎ ‎ 不互为　　一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接2个大小不同的基团　Ｄ 探究四：乙炔和炔烃 ‎１、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质２、烯烃、炔烃　含３、否　‎ ‎４、　　　　　　　　　　　　　　点燃 ‎２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３Ｏ ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３‎ ‎５、电石和饱和食盐水　　固体＋液体不加热制备气体（由广口瓶、双孔塞、分液漏斗和导气管组成）　含硫化氢杂质　ＮａＯＨ溶液或ＣｕＳＯ４溶液　　再通过盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净 反思总结 烷烃 烯烃 炔烃 通式 CnH2n+2　（ｎ≥1）‎ CnH2n（ｎ≥2）‎ CnH2n－2（ｎ≥2）‎ 结构特点 碳碳之间仅含单键 有碳碳双键 有碳碳三键 代表物 甲烷 乙烯 乙炔 主要化学性质 与溴（CCl4）‎ 不使溴（CCl4）褪色 使溴（CCl4）褪色 使溴（CCl4）褪色 与高锰酸钾（H2SO4）‎ 不褪色 褪色 褪色 主要反应类型 取代反应 氧化 加成 加聚 氧化 加成 加聚 当堂检测１、AC２、C３、D４、BD５、C ‎ - 8 -‎