江西省赣州市会昌县2020届高三上学期期中考试 化学

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高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 Fe56 Br80‎ Ⅰ卷 一、单选题(每小题3分，共16小题，共48分)‎ ‎1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 D.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂 ‎2.下列化学用语表示正确的是 A.酒精的分子式：CH3CH2OH B.HClO的结构式：H－Cl－O C.NaOH的电子式： D.CCl4的比例模型：‎ ‎3.如图所示，△H1＝－393.5 kJ· mol－1，△H2＝－395.4 kJ· mol－1，‎ 下列说法或表示式正确的是 A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝－1.9 kJ·mol－1‎ C.金刚石的稳定性弱于石墨 D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少 ‎4.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是 A.Pb2＋、Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－ B.Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－、SO42－‎ C.Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－、S2O32－ D.Pb2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、S2－‎ ‎5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na＋＋NH3·H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4＋‎ B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O＋4H＋‎ C.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－‎ D.向H218O中投入Na2O2固体：H218O＋2Na2O2＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑‎ ‎6.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量铁在1 mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA B.11g超重水(T2O)含中子数为6NA C.常温下，pH＝6的MgCl2溶液中H＋的数目为10－6NA D.1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA ‎7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：‎ 下列说法不正确的是 A.收集氧气应选择装置a B.装置②的作用是除CO2‎ C.装置③中试剂可以是浓H2SO4 D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 ‎8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是 A.在0～a范围内，只发生中和反应 B.a＝0.2‎ C.ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1‎ ‎9.已知下列实验事实：‎ ‎①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；‎ ‎②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；‎ ‎③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。‎ 下列判断不正确的是 A.化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C.由实验②③可证明氧化性：Cr2O72－＞I2‎ D.在实验②中1 mol H2O2参加反应转移的电子数为4NA ‎10.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。关于该化合物的说法正确的是 A.与互为同系物 B.1 mol二噁烷完全燃烧消耗5.5 mol O2‎ C.二氯代物有4种 D.分子中所有原子均处于同一平面 ‎11.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A.YZ3为离子化合物 B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W C.氢化物沸点：X>Z D.简单离子的半径：Y>X ‎12.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 B 向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加苯，振荡，静置。分层，下层无色，上层紫红色 溴的非金属性强于碘 C 向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加NaI溶液，生成黄色沉淀 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)‎ D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液是酸性溶液 A.A B.B C.C D.D ‎13.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 ‎①NH3NO2HNO3 ②Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg ‎③SiO2Na2SiO3H2SiO3 ④NaNa2O2Na2CO3‎ A.②④ B.③④ C.①④ D.①②③‎ ‎14.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3＋在pH＝5时沉淀完全)。其中分析错误的是 A步骤②发生的主要反应为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O B步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次 C步骤③用Cu(OH)2代替CuO也可调节溶液的pH D步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2‎ ‎15.25℃时，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY，得到如图所示的两条滴定曲线，已知a、b两点均为滴定终点，下列说法错误的是 A.V0'>V0‎ B.图2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂 C.b点溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D.HX溶液中HX的初始浓度为0.005V0 mol·L－1‎ ‎16.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 A.Ni电极表面发生了还原反应 B电解质中发生的离子反应有：2SO2＋4O2－＝2SO42－‎ C阳极的电极反应为：2O2－－4e－＝O2↑‎ D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环 Ⅱ卷 二、非选择题(52分)‎ ‎17.(12分)氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。‎ ‎(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。‎ CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1(Ⅰ)‎ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1(Ⅱ)‎ H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1(Ⅲ)‎ ‎①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝ ‎ ‎②为研究不同条件下对上述反应(Ⅱ)的影响，在恒温(高于100℃)条件下，向2L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CH4和0.4 mol NO2，10min反应(Ⅱ)达到平衡，测得10 min内v(NO)＝5×10－3 mol/(L·min)，则平衡后这CH4的转化率a1＝ 。其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时CH4的转化率为a2，a2 a1(填“大于”小于”或“等于”)。‎ ‎(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ‎①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 ‎ A.v逆(N2)＝v正(NO) B.容器内NO的浓度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.容器内压强保持不变 E.混合气体的密度保持不变 ‎②在T℃时。该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；‎ ‎③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是 ‎ ‎18.(13分)FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。‎ I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。‎ 实验开始时，先将铁粉加热至600－700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100－120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。‎ ‎(1)仪器A的名称为 。‎ ‎(2)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B试剂应是： 。‎ ‎(3)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是 。‎ Ⅱ.探究FeBr2的还原性 ‎(3)实验需要480 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ，用托盘天平称需称量FeBr2的质量为： g。‎ ‎(4)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：‎ 假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋‎ 向溶液中加入CCl4若出现 现象，则假设1正确。‎ ‎(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2＋>Br－ ；‎ ‎(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入4×10－3 mol Cl2，则反应的离子方程式为 。‎ ‎19.(12分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO42－等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。‎ 已知：I在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72－还原为Cr3＋‎ II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(l)滤渣①的主要成分为 (填化学式)。‎ ‎(2)写出“氧化”步骤中反应的离子方程式 。‎ ‎(3)“加热”操作的目的是 。‎ ‎(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O(K＝4×1014L3·mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72－)＝6.4×10－3 mol/L则溶液中c(CrO42－)＝ 。‎ ‎(5)可利用微生物电池将镀济废水中的Cr2O72－催化还原。其工作原理如下图所示：‎ 在该电池中b作 极，a极的电极反应式为 ；‎ ‎ (二)选考题(共15分，考生只能选选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置)‎ ‎.【化学选修三——物质结构与性质】‎ ‎20(15分)(已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36。A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。工业上利用和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐)。化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体如图所示，其中Ba2＋占据体心位置，O2－占据棱心位置，D4＋占据顶点位置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)。‎ ‎(2)BA4分子的空间构型是 ；B原子轨道的杂化类型为 。‎ ‎(3)C的气态氢化物的电子式为 ；‎ ‎(4)D的基态原子核外电子排布式为 。‎ ‎(5)①在甲晶体中，若将D4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的 。‎ ‎②在甲晶体中，D4＋的氧配位数为 。‎ ‎③已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10－10m，则甲晶体的密度为 ‎ g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。‎ ‎【化学选修五——有机化学基础】‎ ‎21.(15分)有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)：‎ 已知部分信息如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B中官能团的名称是 ，F→G的反应类型为 。‎ ‎(2)反应B→C的化学方程式为 。‎ ‎(3)E→F反应的试剂和条件为 ，在质谱仪上E的最大质荷比为 。‎ ‎(4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式为 。‎ a.氨基(－NH2)与苯环直接相连； b.能发生银镜反应； c.能发生水解反应 ‎(5)证明G已部分生成H的试剂是 。‎ ‎(6)参照上述流程，设计以CH3CH2CHO、为原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。‎ 高三化学参考答案 一、单选题（每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 DCCBA 6-10 BADDC 11-16 CBBDAB 二、非选择题（52分）‎ ‎17 （每空2分，12分） ‎ ‎(1) -955kJ/mol （不写单位扣1分） (2). 12.5% 大于 ‎ ‎ (3). ①AD ②0.56 ③ 减小CO2的浓度 ‎ ‎18（除标注外，每空2分）‎ ‎（1）圆底烧瓶（1分） （2）饱和NaHCO3溶液（1分） ‎ ‎(3) ① 用CO2把反应器中的空气赶尽,②将溴蒸气带入E管 （答对一个给1分，答全给满分） ‎ ‎（4）500 mL容量瓶 10.8g （1分） （5） 分层，下层为橙红色 ‎（6）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- （7）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- ‎ ‎19．（每空2分，12分）‎ ‎（1）Fe(OH)3 、Cr(OH)3 （答对一个给1分，答全给满分）‎ ‎（2）2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O ‎ ‎(3) 分解除去过量H2O2 (4) 410-8mol/L （不写单位扣1分） ‎ ‎(5) 正极 CH3COOH-8e-+2H2O =2CO2↑+8H+ ‎ ‎20（除标注外，每空2分，15分）‎ ‎(1)   ‎ ‎(2) 正四面体   （1分）  (3)   (4)    ‎ ‎(5)①面心   ② 6   ③‎ ‎21（除标注外，每空2分，15分）‎ ‎（1）醛基 （1分） 取代反应（1分） ‎ ‎（2）2CH3CHO +O22CH3COOH（不配平不给分，不写条件不扣分，其它合理答案也给分） ‎ ‎（3）FeBr3(Fe)作催化剂 、液溴（答对一个给1分，答全给满分） 78 （1分） ‎ ‎（4） （5）FeCl3溶液 ‎（6）‎ ‎ (4‎