广西省桂林市逸仙中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

广西省桂林市逸仙中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

高一 化学 试卷 ‎（考试时间：90分钟 满分100分）‎ 相对原子质量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是 ‎ A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．分液 ‎2．下列分散系中最稳定的是 ‎ A．溶液 B．胶体 C． 乳浊液 D．悬浊液 ‎3．0.5molK2SO4中含有K+‎ A．0.5个 B．3.01×1023 C．1mol D．19.5g ‎ ‎4．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 A．分散质粒子的大小 B．体系是否稳定 C．有没有丁达尔效应 D．粒子是否带有电荷 ‎5．下列物质中，属于电解质的是 ‎ A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ‎6．同温同压下，1mol He和1mol Cl2具有相同的 A．原子数 B．质子数 C．质量 D．体积 ‎7．下列实验操作中错误的是 ‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下 ‎8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 ‎ C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．CaO＋H2O === Ca(OH)2‎ ‎9．下列的分离方法不正确的是 A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 ‎ B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 ‎ D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ‎10．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④‎ ‎11．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A．盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．酸 ‎12．下列说法正确的是 ‎ A．1mol H2SO4的质量是98g B．摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 ‎ C．1mol H2的体积为22.4L D．0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023‎ ‎13．在标准状况下体积最大的是 ‎ A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O ‎14．下列说法正确的是 ‎ A．2mol的盐酸 B．0.1mol氢 C．4mol的氧元素 D．0.3mol HCl ‎ ‎15. 在下列反应中 HCl 作氧化剂的是 A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O ‎16．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 A. 4L 0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3 mol/L的Na2SO4溶液 C. 5L 0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2L 0.15 mol/LNa3PO4溶液 ‎17．配制1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是 A．将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘称量 B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至液面达刻度线 C．往容量瓶中加水超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的液体 D．将NaOH固体在烧杯中溶解后，冷却到室温，再转移至容量瓶中 ‎18. 其溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－，为检验是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需用到的溶液是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 ‎19．下列离子方程式，书写正确的是 A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ‎ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓‎ D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑‎ ‎20．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A H2‎ CO2‎ NaOH溶液，吸收法 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2溶液，过滤 C Fe Fe2O3‎ 稀硫酸，过滤 D CaCO3‎ CaO 盐酸，过滤 ‎21．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是 A．28.4 B．28.4g·mol-1 　 C．71 D．71g·mol-1 ‎ ‎22．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．Al3+、Fe3+、SO42—、Cl— B．Na+、Mg2+、OH—、NO3—‎ C．H+、CO32—、Na+、Ca2+ D．Cu2+、K+、Ag+、Cl—‎ ‎23．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A．复分解反应；1个　　 ‎ B．分解反应；2个 C．化合反应；3个  ‎ D．置换反应；2个 ‎24．一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示“HCO3－”的为220mg/L，则其中 ‎“HCO3－”物质的量浓度为 ‎ A．3.6×10-3mol/L B．3.6mol/L ‎ ‎ C．5.12×10-3mol/L D．1.8×10-3mol/L ‎25．等质量的 CO2 和 SO2相比较，下列结论正确的是 ‎ A．它们的分子数目之比是 11∶16 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3‎ ‎ C．它们的分子数目之比为 16∶11 D．它们所含原子数目之比为 1∶1‎ 二、填空题（共2题，共28分）‎ ‎26．（12分）按要求填空：‎ ‎（1）写出下列物质的电离方程式： ‎ NH4NO3 H2SO4 ‎ ‎（2）写出下列离子反应方程式：‎ ①实验室用大理石与稀盐酸制CO2： ‎ ②胃液中含有盐酸，最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）：‎ ‎ ‎ ‎（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。‎ ①Cu2+ + 2OH— == Cu(OH)2↓ ___________________________________________‎ ②H+ + OH— == H2O ___________________________________________‎ ‎27．（14分）氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。‎ ‎(1)在氧化还原反应中，氧化剂__________电子，发生___________反应。‎ ‎(2)已知反应：Zn +H2SO4 ===ZnSO4 +H2↑。用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)___________________________________________________。‎ ‎(3)饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为：‎ ‎ 10Al＋6NaNO3＋4NaOH == 10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O (NaAlO2中Al元素为+3价)。‎ ‎ 上述反应中，氧化剂是____________，还原剂是_____________；________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”) 电子； 若有0.3molN2生成时，转移的电子为_________mol。‎ 三、实验题（每空2分，共14分） ‎ ‎28．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ 图1 图2 图3 图4‎ ‎（1）装置图1中B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。图3中使用玻璃棒的目的是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。‎ ‎（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）。‎ 步骤⑤的实验操作名称是___________，选择上述装置图 （填图的序号）。‎ 四、计算题（共2题，共8分）‎ ‎29．(4分)将标准状况下的6.72L HCl气体溶于水，得到200mL HCl溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。再将这200 mL HCl溶液加水稀释到1L，则此时溶液的物质的量浓度为______________。‎ ‎30．(4分)在20℃时，将2.12gNa2CO3溶于7.88g水中，恰好配成密度为1.25g/cm3的饱和溶液。试求：‎ ‎(1)此饱和溶液中Na2CO3的质量分数。（2分）‎ ‎(2)此饱和溶液中Na2CO3的物质的量浓度。（2分）‎ ‎（再次温馨提醒，答题写在答卷上，只交答题卷。）‎