2020学年高一化学下学期第一次月考试题（B卷）

2020学年高一化学下学期第一次月考试题（B卷）

‎2019学年高一化学下学期第一次月考试题（B卷）‎ 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ne-20 Cl-35.5 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×15+3×5，共45分）‎ ‎1．为了防止食品受潮及氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（ ）‎ ‎ A. 无水硫酸铜和蔗糖 B. 硅胶和硫酸亚铁 ‎ ‎ C. 食盐和硫酸亚铁 D. 生石灰和食盐 ‎2.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）‎ ‎ A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 ‎ B．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3‎ ‎ C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑‎ ‎ D．SiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞 ‎3．在空气中久置而不变质的是（ ） ‎ ‎ A．小苏打 B．亚硫酸钠 C．水玻璃 D．漂白粉 ‎4．下列盛放物质的方法错误的是（ ）‎ ‎ A. 将金属钠保存在煤油中 B.用玻璃试剂瓶保存HF溶液 ‎ C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化 ‎5．下列反应生成的新化合物中，不稳定的是 （ ）‎ ‎ A．SO3与水 B．SO2与水 C．SO2与氯水 D．SO3与NaOH溶液 ‎6．下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）‎ ‎ A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆 ‎ C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2‎ ‎7．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，‎ ‎ 则原溶液一定含有SO42－‎ ‎ B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，‎ ‎ 则原溶液一定含有CO32－‎ - 8 -‎ ‎ C．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红 色，则说明溶液中一定含有Fe3+‎ ‎ D．某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子 ‎8．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）‎ ‎ A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 ‎9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ） ‎ ‎ A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 ‎ B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 ‎ C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 ‎ D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 ‎10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 ‎ ‎ 的的是（ ）‎ ‎ A. 制取SO2 B. 验证漂白性 ‎ - 8 -‎ ‎ C. 收集SO2 D. 尾气处理 ‎11．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)‎ A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．NaOH―→Na2SO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3‎ ‎12． 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)‎ ‎ A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 ‎ ‎ C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 ‎ D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 ‎13．向50 mL 18 mol·L－1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量(　 )‎ A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol ‎ C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol ‎14．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是(　　)‎ ‎①常温时用铁制容器运输浓硫酸　②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3　③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生　④浓硫酸用于生产磷肥　⑤浓硫酸不能用来干燥H2S ⑥工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层 A．①③④　　　　 　B．①②③ C．①③⑤ D．②③④⑤‎ ‎15．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓‎ ‎ B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎ C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑‎ ‎ D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀硫酸：H++ CO32-═HCO3-‎ ‎16．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有 ‎ ‎ 沉淀生成。则 X气体不可能是（ ）‎ ‎ A. H2S B. NH3 C. CO2 D. Cl2‎ ‎17．某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（ ）‎ ‎ A.K+、NH4+、NO3-、Cl- B.Mg2+、K+、SO42-、Cl-‎ C.Na+、K+、CO32-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-‎ ‎18．利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）‎ - 8 -‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A ‎ 浓硫酸 Na2SO3‎ KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性 B 浓盐酸 KMnO4‎ FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2 >Br2‎ C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性 ‎19．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入 N2， 一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。（已知硝酸可将二氧化硫氧化）下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体 ‎ B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3‎ ‎ C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3‎ ‎ D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1‎ ‎20．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )‎ A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中铁、铜都有 二、填空题：（55分）‎ ‎21、（23分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体，且A、B、C、D、E均含有同一元素。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式 - 8 -‎ ‎ A ； B ；‎ O2‎ O2‎ Cu O2‎ H2‎ A B C(+4)‎ D E ‎ C ； D ；‎ ‎ E 。‎ ‎（2）如果试管壁上沾有A，可用 洗涤。‎ ‎ 温泉水、煤、药皂、火药、火柴上述这些物质 ‎ ‎ 中，含有A元素的物质是： 。‎ ‎ 刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制是利用C的 作用。‎ ‎（3）已知B在氧气不足的情况下燃烧（不充分燃烧）能生成一种淡黄色的、难溶于 ‎ ‎ 水的A 固体， 在充足的氧气中燃烧（充分燃烧）生成一种无色、有刺激性气味 ‎ 的气体C，C是造成酸雨的主要物质。写出B在氧气中不充分燃烧反应的化学方 ‎ 程式 ；‎ ‎（4）浓的D溶液常温下为黏稠的液体，且D具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。‎ ‎ 则：‎ ‎ ①将D敞口放置在空气中其质量会 ，质量分数会 ，本过程中D表现 ‎ 性。‎ ‎ ②D表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是 。 ‎ ‎ A. 氨气 B. 硫化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 E. 氧气 ‎ ‎ F. 碘化氢（具有强还原性） G. 溴化氢（具有强还原性） ‎ ‎ ③用蘸有浓D溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就会变黑。说明浓D溶液 ‎ ‎ 表现 性。‎ ‎ ‎ ‎ ④D溶液表现强氧化性时，在加热条件下，能与铜、碳单质等反应，并实现D→C ‎ ‎ 的转化。请写出D和碳单质反应的化学方程式 ，‎ ‎ 其中氧化产物和还原产物的物质的量比为： ‎ ‎ ‎ ‎ ⑤稀的D溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈（铜锈的主要成分为 ‎ Cu2(OH)2CO3），请写出有关的化学式 、 。‎ ‎22．（13分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：‎ - 8 -‎ ‎（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程 式： ，列举该反应的一种用途：_________________________________;若将甲和A的混合物溶解于足量的稀硫酸中，检验溶液中是否含有Fe3+可用 （填试剂）发生反应的离子方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，‎ 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。‎ ‎（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                。‎ ‎23．（19分）某学生为了验证SO2 的性质，利用甲装置制取SO2 ，如下图所示，试回答下列问题：‎ ‎（1）甲装置中制取SO2反应的化学方程式 ；‎ ‎ Ⅱ的作用是：①将产生的气体随取随用；② 。‎ ‎ 装置Ⅱ （填“能”或“不能”）用乙装置来代替 ‎（2）Ⅱ装置中盛有的液体是 。‎ - 8 -‎ ‎（3）实验室中可用 （填试剂）来检验SO2的存在，利用的是SO2的 ‎ ‎ 性。‎ ‎（4）甲与丙连接，通入SO2 后丙试管中蓝色溶液褪色，证明SO2 具 ‎ ‎ 有 ，其离子方程式 为： 。‎ ‎（5）若将SO2通入盛有BaCL2溶液的丙装置中,没有观察到什么现象，继续往丙中滴 ‎ ‎ 加H2O2溶液后则可以看到 ；‎ ‎ 发生的反应: 。‎ ‎（6）若丙中盛有稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，会观察到 ， ‎ ‎ 发生的反应的离子方程式为 ‎ - 8 -‎ ‎ 2019高一化学4月份月考参考答案 ‎1——20 BDABB ACBCB ADACD CACCB ‎21、（22分）（1）S H2S SO2 SO3 H2SO4‎ ‎（2）用CS2或热的NaOH溶液洗； 温泉水、煤、药皂、火药、火柴； 漂白，杀菌消毒 ‎ ‎（3）2H2S＋O22S＋2H2O ‎ ‎（4）①增加，减小，吸水 ②C、D、E ③脱水 ‎ ④ C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 、1:2‎ ⑤ 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O 2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O ‎22、（13分）（每空各2分）‎ ‎（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ，焊接钢轨（或其他合理答案），KSCN，‎ ‎ Fe3++3SCN-= Fe（ SCN）3‎ ‎（2）SiO2 + 2CSi + 2CO↑ ， 2 ：1‎ ‎（3）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- （4）2Mg+CO22MgO+C ‎ ‎23．（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 贮存气体，防止污染环境 ‎ ‎ 能（乙装置与Ⅱ装置原理相似，关闭乙装置开关K，多余气体进入a容器，a容器压强大增大，a中液体进入b容器，则a容器起到贮存气体的作用；打开开关K，b容器的液体又流回到a 容器中，a起到随取随用的效果）‎ ‎（2）饱和的NaHSO3溶液 （3）品红溶液 漂白 ‎（4）还原性 I2 +SO2+2H2O＝4H++2I—+SO42—‎ ‎（5）有白色沉淀， SO2＋H2O 2= H2 S O 4 H2 S O 4+ BaCL2=Ba S O 4↓＋2HCl ‎（6） 高锰酸钾溶液褪色 5SO2＋2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+‎ - 8 -‎