福建省漳州市东山第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

福建省漳州市东山第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

东山二中2019～2020学年(上) 高二化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：N—14、O—16、K—39、Mn—55‎ 第I卷（选择题40分）‎ 一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意要求）‎ ‎1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓福、生态美”的新福建。下列做法不利于“生态美”的是( )‎ A. 开发研制可降解塑料 B. 对垃圾无害资源化处理 C. 安装催化转化器处理汽车尾气 D. 将含有重金属离子的污水排入河流 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、开发研制可降解塑料有利于减少白色污染，A不符合题意；‎ B、对垃圾无害资源化处理有利于减少污染，B不符合题意；‎ C、安装催化转化器处理汽车尾气有利于减少氮、硫氧化物排放，C不符合题意；‎ D、将含有重金属离子的污水排入河流会污染水源等，D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎2.下列物质属于混合物的是( )‎ A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由两种或两种以上物质组成的是混合物。‎ A、液氯是单质，属于纯净物，A错误；‎ B、干冰是CO2，属于纯净物，B错误；‎ C、海水是多种物质组成混合物，C正确；‎ D、碳酸钠是盐，属于纯净物，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列化合物中含有共价键的是( )‎ A. HCl B. Na2O C. KBr D. MgCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎ HCl中H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，通过共用一对电子达到稳定结构，含有共价键，A项符合题意； ‎ B. Na原子最外层1个电子，O原子最外层6个电子，Na失去电子形成Na＋，达到稳定结构，O得到电子形成O2－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，B项不符合题意； ‎ C. K原子最外层1个电子，Br原子最外层7个电子，K失去电子形成K＋，达到稳定结构，Br得到电子形成Br－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，C项不符合题意；‎ D. Mg原子最外层2个电子，Cl原子最外层7个电子，Mg失去电子形成Mg2＋，达到稳定结构，Cl得到电子形成Cl－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，D项不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎4.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是( )‎ A. 用淘米水浇花 B. 农田普及滴灌技术 C. 未及时修复破损的供水管道 D. 工业废水经处理后作为城市绿化用水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A、用淘米水浇花有利于节约用水，A不符合题意；‎ B、农田普及滴灌技术有利于节约用水，B不符合题意；‎ C、未及时修复破损的供水管道会浪费大量的水资源，C符合题意；‎ D、工业废水经处理后作为城市绿化用水，有利于节约用水，D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列物质所含分子数最多的是( )‎ A. 0.5 mol Cl2 B. 标准状况下3.36 L CO C. 5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1) D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量越多，分子数越多。‎ A、0.5molCl2；‎ B、标准状况下3.36LCO的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；‎ C、5.6gN2(N2的摩尔质量为28gmol-1)的物质的量是5.6g÷28g/mol＝0.2mol；‎ D、含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)的物质的量是1mol；‎ 所以分子数最多的是氧气；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。‎ ‎6.化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )‎ A. 矿泉水中不含任何化学物质 B. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋 C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” D. 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、矿泉水中的无机盐、水都是化学物质，矿泉水中不含任何化学物质的说法错误，故不选A；‎ B. 聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故选B；‎ C. 碳酸钡溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，引起重金属盐中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”，医疗上的“钡餐”是硫酸钡，故不选C； ‎ D. 氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，小苏打用于治疗胃酸过多，故不选D。‎ ‎7.在水溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Cl－、NO3－ B. Al3+、OH－、SO42－‎ C. H+、Na+、HCO3－ D. NH4+、Ca2+、CO32－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．K+、Cl－、NO3－离子之间不反应，能大量共存，A项正确；‎ B．Al3+、OH－生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B项错误；‎ C．H+、HCO3－生成CO2气体，不能大量共存，C项错误；‎ D．Ca2+、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D项错误；‎ 故选A。‎ ‎8.下列互为同分异构体的是( )‎ A. O2 和O3‎ B. 和 C. CH4 和CH3CH3‎ D. CH3CH2CH2CH3和 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. O2 和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；‎ B. 和是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故不选B；‎ C. CH4 和CH3CH3结构相似、分子式相差1个CH2，属于同系物，故不选C；‎ D. CH3CH2CH2CH3和，分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故选D。‎ ‎9.下列做法不会对人体健康造成危害的是( )‎ A. 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B. 用苏丹红(色素)作食品着色剂 C. 加小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂 D. 用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、三聚氰胺可导致人体泌尿系统产生结石，牛奶中不能加三聚氰胺，故不选A；‎ B. "苏丹红"是一种化学染色剂，对人体有害，并非食品添加剂，故不选B；‎ C. 碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，产生CO2，使食物膨松。所以小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂，故选C； ‎ D. 甲醇(CH3OH)有毒，禁止用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒，故不选D。‎ ‎10.实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是( )‎ A. 托盘天平 B. 容量瓶 C. 胶头滴管 D. 分液漏斗 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、实验室配制500mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时需要托盘天平称量，A不符合题意；‎ B、配制中，转移时需要500mL容量瓶，B不符合题意；‎ C、定容时需要胶头滴管，C不符合题意；‎ D、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到分液漏斗，D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎11.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— = H2O C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— =AgCl↓ + NO3—‎ D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳酸钙难溶，离子反应方程式中应该用化学式表示，A错误；‎ B、硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：H++OH－=H2O，B正确；‎ C、硝酸银可溶、易电离，与氯化钠溶液的反应：Ag++Cl－=AgCl↓，C错误；‎ D、铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。‎ ‎12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )‎ A. 碘 B. 铁 C. 铜 D. 硒 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】人体中缺乏碘元素时，会引起甲状腺肿大，答案选A。‎ ‎13.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )‎ A. 水泥 B. 木材 C. 陶瓷 D. 铝合金 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、水泥是硅酸盐产品，不是高分子化合物，A错误；‎ B、木材的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B正确；‎ C、陶瓷是硅酸盐产品，不是高分子化合物，C错误；‎ D、铝合金是金属材料，不是高分子化合物，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎14.如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )‎ A. CH3CH3 B. CH2=CH2‎ C. CH3COOH D. CH3CH2OH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，根据原子连接方式，该有机物的结构简式是CH3CH2OH，故选D。‎ ‎【点睛】本题考查学生利用比例模型来分析CH3CH2OH分子，明确模型中碳、氢、氧原子的个数是解答本题的关键，注意原子之间的连接顺序。‎ ‎15.下列各装置，能构成原电池的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、未构成闭合回路，A错误；‎ B、酒精不能导电，未形成闭合回路，B错误；‎ C、锌能与硫酸反应且构成闭合回路，C正确；‎ D、未构成闭合回路，D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】构成原电池的条件：‎ ‎(1)、自发进行的氧化还原反应；‎ ‎(2)、形成闭合回路。‎ ‎16.下列物质暴露在空气中易变质的是( )‎ A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸钡 D. 氯化钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、生石灰是氧化钙，容易吸水生成氢氧化钙而变质，A正确；‎ B、木炭暴露在空气中不易变质，B错误；‎ C、硫酸钡暴露在空气中不易变质，C错误；‎ D、氯化钠暴露在空气中不易变质，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎17.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )‎ A. 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B. 往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 D. 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,所以A选项是正确的; B、盐酸溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，所以B选项是正确的; C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而不是白色的沉淀,故C错误; D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以D选项是正确的; 综上所述，本题应选C。‎ ‎18.下列属于酯化反应的是( )‎ A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br C. nCH2 = CH2 ‎ D. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl是CH4中的H原子被Cl代替的反应，属于取代反应，故不选A；‎ B. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br是碳碳双键两端的碳原子直接与溴原子相连，属于加成反应，故不选B；‎ C. nCH2 = CH2 是加聚反应，故不选C；‎ D. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应，属于酯化反应，故选D。‎ ‎19.下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是 试管 CaCO3的状态 盐酸的浓度 温度 A 块状 ‎1mol·L－1‎ ‎20℃‎ B 粉末状 ‎1mol·L－1‎ ‎20℃‎ C 块状 ‎2mol·L－1‎ ‎40℃‎ D 粉末状 ‎2mol·L－1‎ ‎40℃‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快，故选D。‎ ‎20.一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A. x=2‎ B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1‎ C. 2 min后,降低温度平衡向右移动 D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、由图可知，2min达平衡，△n(N)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n(P)=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正确；B、P的浓度变化量为：=0.1mol/L，v(P)==0.05mol•L-1•min-1，故B错误；C、△H＜0，正反应属于放热，降低温度，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、x=2，反应前后气体计量数不同，化学平衡移动时，气体的压强随之改变，当容器内混合气体压强不再改变时，则气体的物质的量不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故D正确；故选B。‎ 第II（非选择题60分）‎ 二、填空题 ‎21.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。‎ ‎(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；‎ ‎(2)Ca的最外层电子数为____________________；‎ ‎(3)C和O中，原子半径较大是_____________；‎ ‎(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；‎ ‎(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；‎ ‎(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；‎ ‎(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为是___________；‎ ‎(8)钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是___________。‎ ‎【答案】 (1). Na(或钠) (2). Ar(或氩) (3). 2 (4). C(或碳) (5). Mg2+ (6). SO3 (7). HCI(或氯化氢) (8). 半导体或芯片 (9). SiO2 (10). NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是钠；化学性质最不活泼的单质是稀有气体；‎ 故答案为：钠；氩；‎ ‎(2)、Ca为第ⅡA主族元素，的最外层电子数为2；‎ 故答案为：2；‎ ‎(3)、从左到左半径减小，所以C和O中，原子半径较大的是C；‎ 故答案为：C；‎ ‎(4)、根据离子的原子结构示意图 可知，元素的原子序数为12，为Mg，核外有10个电子，其对应的离子符号是Mg2+；‎ 故答案为：Mg2+；‎ ‎(5)、硫的两种氧化物，分别为SO2和SO3；‎ 故答案为：SO2；‎ ‎(6)、非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，‎ 故答案为：HCl；‎ ‎(7)、Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是半导体、芯片等，其氧化物的化学式为是SiO2；‎ 故答案为：半导体或芯片；SiO2；‎ ‎(8)、铝的氢氧化物具有两性，能与强酸强碱反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O；‎ 故答案为：NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O。‎ ‎【点睛】元素周期表中，同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强。‎ ‎22.某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)A装置中a仪器的名称是_____________。‎ ‎(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。‎ ‎(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_____________________________________。‎ ‎(5)E装置中反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)‎ ‎(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。‎ ‎①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。‎ ‎②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 氧化剂 (3). C (4). 氯气与水反应生成漂白性物质(HCIO) (其它合理答案也给分) (5). 蓝色 (6). Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 (7). Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (8). 17.92 (9). +4 (10). 杀菌(或消毒或漂白)等作用(其它合理答案也给分)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)、根据中学化学常见的实验仪器名称，滴加浓盐酸时用分液漏斗；‎ ‎(2)、据化学反应前后Mn元素价态，并根据“升失氧化还，降得还原氧"来分析；‎ ‎(3)、据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析；‎ ‎(4)、氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；‎ ‎(5)、氯气有毒不能直接排放到空气中；‎ ‎(6)、据方程式2KMnO4+16HCl (浓) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O计算；‎ ‎(7)①、据物质化合价代数和为0分析；‎ ‎②、据NaClO是一种强氧化剂来分析。‎ ‎【详解】(1)、滴加浓盐酸时用分液漏斗，‎ 故答案为：分液漏斗；‎ ‎(2)、由方程式2KMnO4+16HCl (浓) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，并根据“升失氧化还，降得还原氧"分析得KMnO4是氧化剂，‎ 故答案为：氧化剂；‎ ‎(3)、因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，故B干燥布条不变色，C中布条有水，因此Cl2+ H2O= HCl+ HClO，生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，故C褪色，‎ 故答案为： C；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；‎ ‎(4)、氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，化学方程式：Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；‎ 故答案为：蓝色；Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 ；‎ ‎(5)、氯气是酸性有毒气体，不能直接排放到空气中，因此用碱液吸收；‎ 故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；‎ ‎(6)、n(KMnO4)= = 0.2mol，2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2 +8Cl2↑+8H2O，‎ ‎2mol 8×22.4L ‎0.2mol 0.8×22.4L 故答案为：17.92；‎ ‎(7)①、O元素化合价为-2价，化合物中化合价代数和为0，Cl元素的化合价为+4价，‎ 故答案为：+4 ；‎ ‎②、NaClO是一种强氧化剂因此可用于杀菌消毒，NaClO本身又具有漂白性，‎ 故答案为：杀菌，消毒，漂白。‎ ‎23.根据相关知识回答下列问题 ‎(1)①已知H2与O2反应生成lmolH2O（g）时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=_____________kJ/mol；‎ ‎②已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0 则稳定性：石墨_________金刚石（填“>”、“<“或“=”）。‎ ‎(2)①25℃时，0.10mol/L的NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；该溶液中c（Na+）+c（HCO3-）_________0.2mol/L（填“>”、“<“或 “=”）‎ ‎②常温下，0.0100mol/L盐酸的pH=________________；‎ ‎③用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为__________（填“蓝色“或“无色”），且半分钟内保持不变。‎ ‎(3)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0, 平衡常数表达式为K=‎ ‎①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；‎ ‎②若升高温度，平衡常数K____________（填“增大”、“减少”“不变”）；‎ ‎③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c（CO2‎ ‎）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此时刻反应_____________平衡状态（填“达到”或“未达到”）；其理由为：__________（写出必要的计算过程）。‎ ‎【答案】 (1). -483.6 (2). > (3). HCO3－ (4). < (5). 2 (6). 无色 (7). 正反应 (8). 增大 (9). 未达到 (10). 该时间的浓度商0.025/0.1与K值不相等 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，生成2 mol H2O(g)时放出483.6 kJ的热量，反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol；‎ ‎②、已知: C(石墨，s)===C(金刚石，s)△H>0，由能量越低越稳定知，则稳定性石墨比金刚石强；‎ 故答案为：-483.6；>；‎ ‎(2)、①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，是HCO3－水解导致，所以HCO3－浓度降低，c（Na+）+c（HCO3-）<0.2mol/L；‎ 故答案为： ‎ ‎②、盐酸属于一元强酸，所以0.01mol/L的盐酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L，pH=2；‎ ‎③、酚酞遇酸显无色，遇碱变红，用0.0100 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内保持不变；‎ 故答案为：HCO3－；<；2；无色；‎ ‎(3)、①可逆反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0达到平衡后，向容器中通入CO，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动；‎ ‎②、反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0为吸热反应，若降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大；‎ ‎③、在1 100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，Q=，此时刻反应未达到平衡状态；‎ 故答案为：正反应；增大；未达到；该时间的浓度商与K值不相等。‎ ‎【点睛】对于物质稳定性强弱判断：‎ 一是通过键能；二是非金属性；三是物质自身能量高低，物质自身能量越高，稳定性越差。‎ ‎24.A卷题.从A.甲烷 B.蛋白质 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 ‎ ‎ F.纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。‎ ‎(1)可用于制造肥皂的是________；‎ ‎(2)棉花的主要成分是________；‎ ‎(3)人体血液里的血糖含有_______；‎ ‎(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________；‎ ‎(5)天然气的主要成分是______；‎ ‎(6)水解最终生成氨基酸的是________。‎ ‎【答案】 (1). D (2). F (3). E (4). C (5). A (6). B ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、工业上制造肥皂的主要原料是油脂，油脂在碱性环境下水解生成肥皂的主要原料，‎ 故答案为：D；‎ ‎(2)、棉花的主要成分为纤维素，‎ 故答案为：F；‎ ‎(3)、人体血液里的血糖含有葡萄糖，‎ 故答案为：E；‎ ‎(4)、食醋的主要成分为醋酸，即乙酸，故乙酸是食醋的主要成分，‎ 故答案为：C ‎(5)、天然气的主要成分是甲烷，则选择A，‎ 故答案为：A；‎ ‎(6)、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质的水解的最终产物是氨基酸，‎ 故答案为；B。‎ ‎25.A卷题.简要回答下列问题。‎ ‎(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是________________________________。‎ ‎(2)医疗上用“胃舒平”【主要成分Al（OH）3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______________。‎ ‎(3)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是______________________。‎ ‎【答案】 (1). 氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红 (2).‎ ‎ “胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应 (3). 甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是：氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；‎ 故答案为：氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；‎ ‎(2)、医疗上用“胃舒平”【主要成分Al（OH）3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是：氢氧化铝具有两性， “胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；‎ 故答案为：“胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；‎ ‎(3)、实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是：甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性；‎ 故答案：甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性。‎ ‎26.A卷题.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：‎ ‎(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；‎ ‎(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；‎ ‎(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________________________；‎ ‎(4)取少量最终所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在；写出该反应的离子方程式___________________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). Cu(或铜) (3). H2 (或氢气) (4). 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 (5). KSCN溶液 (6). Fe3+ +3SCN-- = Fe(SCN)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 腐蚀废液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2由转化关系图可知:向废液中加入过量的铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu，则滤液A为FeCl2溶液，沉淀B为Cu和Fe，向沉淀B中加过量盐酸，发生反应Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，则滤液C为FeCl2‎ 和HCl的混合溶液，气体D为H2，将滤液A和滤液C合并后通入足量的Cl2，发生反应2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。‎ ‎【详解】(1)、步骤(Ⅰ)是将难溶物和溶液分离，操作名称是过滤；‎ 故答案为：过滤；‎ ‎(2)、沉淀B中主要含有Cu、Fe，气体D是H2；‎ 故答案为：Cu(或铜)；H2 (或氢气)；‎ ‎(3)、步骤(Ⅲ) 中FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；‎ 故答案为：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；‎ ‎(4)、Fe3+遇KSCN溶液变红；‎ ‎ 故答案为：KSCN溶液；Fe3+ +3SCN-- = Fe(SCN)3。‎ ‎27.B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极反应式和总反应式：‎ Al片上的电极反应式__________________________________，‎ Cu片上的电极反应式__________________________________，‎ 总反应的方程式：________________________________________________。‎ ‎(2)若X浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：‎ Al片上的电极反应式__________________________________，‎ Cu片上的电极反应式__________________________________，‎ 总反应的方程式：________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 2Al－6e－=2Al3＋ (2). 6H＋＋6e－=3H2↑ (3). 2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（离子和化学方程式均给分） (4). 2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O (5). Cu－2e－=Cu2＋ (6). Cu＋2NO3－＋4H＋= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（离子和化学方程式均给分）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、该原电池中，Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上Al失电子生成铝离子进入溶液，所以负极反应式为：2Al－6e－=2Al3＋，正极是氢离子得电子产生氢气，电极反应式为：6H＋＋6e－=3H2↑；‎ 故答案为：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；‎ ‎(2) 、Al和浓硝酸发生钝化现象，Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu易失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，负极反应为：Cu－2e－=Cu2＋；‎ 故答案为：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。‎ ‎28.B卷题.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＞0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：‎ ‎(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为__________________。‎ ‎(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是________(填字母序号)。‎ A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2‎ B．混合气体密度不变 C．混合气体的总压强不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)‎ ‎(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图（t—时间、T—温度）中变化趋势正确的是________(填字母序号)。‎ ‎(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________________________。（写出必要的计算过程）‎ ‎【答案】 (1). 0.05 mol·(L·min)－1 (2). A、D (3). A、C (4). 不变 ‎ ‎ (5). 向正反应方向进行 (6). 根据计算得浓度商Qc＜K ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)、5分钟内，△n (O2) =1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＞0，可知△n (N2) =0. 5mol，带入计算；‎ ‎(2)、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；‎ ‎(3)、根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；‎ ‎(4)、根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析；‎ ‎(5)、计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论。‎ ‎【详解】(1)、5分钟内，△n (O2) =1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＞0，可知△n (N2) =0. 5mol，，‎ 故答案为：0.05 mol·(L·min)－1；‎ ‎(2)A、消耗1 mol N2同时生成1 mol O2， A达到平衡；‎ B、混合气体密度一直不变，故不能衡量是否达到平衡；‎ C、混合气体平均相对分子质量不变，总质量是个定值，总物质的量是个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不能衡量是否达到平衡；‎ D、2v正(N2)＝v逆(NO)， 正逆反应速率相等，达到平衡；‎ 故选：AD；‎ ‎(3)A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；‎ B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；‎ C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故C正确;‎ 故答案为：AC；‎ ‎(4)、该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数；‎ 故答案为：不变；‎ ‎(5)、该温度下， 某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：，则反应应向正反应方向进行，‎ 故答案为：向正反应方向进行； 根据计算得浓度商Qc＜K。‎ ‎ ‎ ‎ ‎