2018-2019学年浙江省杭州市八校联盟高二上学期期中考试化学试题 Word版

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绝密★考试结束前 ‎2018-2019学年浙江省杭州市八校联盟高二上学期期中考试化学学科 试题 ‎ ‎ 考生须知：‎ ‎1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。‎ ‎3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题纸。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（每题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B.普通玻璃 C.纯净的盐酸 D.液氯 ‎2.水玻璃的主要成分是 ‎ A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.硅酸钠 D.氢氧化钠 ‎3.仪器名称为“坩埚”的是：‎ A. B. C. D. ‎ ‎4.在下列物质中，金属镁不能燃烧的是 A.二氧化碳 B.氢气 C.氧气 D. 氮气 ‎5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A.金属钠在氯气中燃烧 B.金属铜在氯气中燃烧 C.金属钠在氧气中燃烧 D.氢气在氯气中燃烧 ‎6.下列反应中，HCl只作氧化剂的是 A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O ‎ B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ C. 2HClH2↑＋Cl2↑       ‎ D. MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎7.下列物质中属于非电解质的是 A. 氢氧化钠溶液 B.CO2 ‎ C. N2 D.熔融的氯化镁 ‎8.下列表示正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. H2O2的电子式： C. H2O的比例模型： D. 硫离子结构示意图：‎ ‎9.下列说法正确的是 A. 金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体 B. C2H6和C4H10互为同系物 C. 1H2和2H2互为同位素 D. 与互为同分异构体 ‎10.下列说法不正确的是 A.氧化铝可以用作耐高温材料 B.光导纤维的主要成分是单质硅 C.工业上用氯气制造漂白粉 D.钾钠合金可做快中子堆导热剂 ‎11. 短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图所示， ‎ 已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是 A. X,Y,Z,W中可能都是非金属元素 ‎ B. Z的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ‎ C. 元素的最高化合价：W＞Z＞Y ‎ D.原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X ‎12.下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B．一水合氨的电离：NH3·H2O＝NH4+＋OH-‎ C. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O ‎ ‎13.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是 A.肥皂水 B.蛋白质溶液 C.硫酸铜溶液 D.淀粉溶液 ‎14.下列说法正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同 D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 ‎15.下列说法中不正确的是 A.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯 B.工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 C.可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 D.溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色 ‎16.下列实验装置，其中按要求设计正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎17.用下列实验装置完成对应实验，操作正确并能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎ A B C D A.用A图所示装置进行石油的蒸馏 B.用B图所示装置进行氯气的干燥 C.用C图所示方法可以检查装置气密性 D.用D图所示方法可以检验K+‎ ‎18.下列说法不正确的是 A.H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大 B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同 C.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-‎ D.碘单质升华时破坏的是分子间作用力 ‎ ‎19.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8NA B.80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NA C.56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3NA D.标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA ‎20.t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 起始 ‎2分钟 ‎4分钟 ‎6分钟 A ‎2 mol ‎1.2 mol B ‎6 mol ‎3.0 mol C ‎0 mol x mol ‎4.5 mol A.前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1‎ B.表中x的值为3.6‎ C.4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0‎ D.升高温度，正、逆反应的速率都会增大 ‎21.下列变化属于放热反应的是 A.浓硫酸稀释 B.石灰石受热分解 C.碳粉不完全燃烧 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 ‎22.下列说法正确的是 A. 提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液 B.除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 C.向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成 D.金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火 ‎23.分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1 mol•L-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为 A.1:1:1 B.1:2:3 C.2:1:1 D. 2:2:3‎ ‎24. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图： ‎ 下列说法不正确的是 A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为 D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4‎ ‎25.现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均相同（不考虑水解和水的电离）。‎ ‎①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；‎ ‎②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；‎ ‎③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。‎ 则关于原溶液的判断中正确的是 A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 B.通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+‎ C.由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断 D. SO32-无法确定是否存在 二、非选择题（本大题共6小题，每空2分，共50分）‎ ‎26.按要求填空 ‎（1）乙醇同分异构体的结构简式 ，磁铁矿主要成分的化学式 ；‎ ‎（2）氯气和水反应的离子方程式 ；‎ ‎（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；‎ ‎（4）碳酸氢钠的电离方程式 ；‎ ‎27.某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。‎ 丁 甲 乙 戊 丙 氧化 氧化 H2‎ 请回答：‎ ‎（1）甲的结构简式是 ；乙的官能团名称为 ；‎ ‎（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式 ；‎ ‎（3）下列说法正确的是 ‎ A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应 ‎ B.葡萄糖水解可生成有机物丙 C.有机物乙和戊的最简式相同 D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种 ‎28.为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：‎ 固体X14.4g 黑色固体 无色气体甲 溶液 A 白色沉淀（10.0g）‎ 无色气体乙 ‎（标准状态下2.24L）‎ 沉淀 红棕色 固体8g 一系列操作 ‎ 隔绝空气 稀硫酸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 加热 已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。‎ ‎（1）固体X中含有氧、 和 三种元素（写元素符号）‎ ‎（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式 ；‎ ‎（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是 ‎ ‎ ；‎ ‎（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、 、灼烧、 和称量。‎ ‎29.肼（N2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。‎ ‎（1）已知：N2H4（g）+H2(g) ＝2NH3(g) △H=-41.8 KJ•mol-1‎ ‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 KJ•mol-1‎ ‎ 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H=-483.6 KJ•mol-1‎ 请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ；‎ ‎（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式 ，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为 L（标准状况下）。‎ ‎30.实验室欲配制480ml浓度为0.1 mol•L-1的CuSO4溶液：‎ ‎（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；‎ ‎（2）经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体 g ‎（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）‎ ‎①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 ；‎ ‎②使用前用0.1 mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶 ；‎ ‎③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出 。‎ ‎31.将ag铜投入到50ml浓度为12mol•L-1的浓硝酸中，两者恰好完全反应，放出4.48L（标准状况下）的混合气体（只有NO和NO2）。请计算：‎ ‎（1）铜的质量a= g ‎（2）混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ‎ 绝密★考试结束前 ‎2018学年第一学期杭州八联盟期中联考 高二年级化学学科 答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C C B B B B D B B A D C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D A B C A B D C B C C B 二、非选择题 ‎26（1）CH3OCH3 Fe3O4‎ ‎ （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO ‎ （3）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ （4）NaHCO3＝Na++HCO3-‎ ‎27.（1）CH2=CH2 醛基 ‎ （2）CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O ‎ （3）A.C ‎28.（1）C、Fe ‎ （2）FeC2O4＝FeO+CO+CO2‎ ‎ （3）取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+（其他合理答案也可）‎ ‎ （4）洗涤、冷却 ‎29.（1）N2H4（g）+ O2(g) ＝N2(g)+ 2H2O(g) △H=-433.4 KJ•mol-1‎ ‎（2）N2H4+4OH—-4e-＝N2+4H2O 3.36‎ ‎30.（1）500ml容量瓶 ‎ （2）12.5‎ ‎ （3）①偏低 ②偏高 ③无影响 ‎31.（1）12.8‎ ‎ （2）1:1‎