2020届高三模拟猜题卷（全国Ⅰ卷） 化学部分试题

2020届高三模拟猜题卷（全国Ⅰ卷） 化学部分试题

‎2020届高三模拟猜题卷（全国Ⅰ卷） 化学部分 ‎【满分：100分】‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Se—79‎ ‎7.化学与生活、生命密切相关，下列叙述正确的是（ ）‎ A.氨基酸是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反 应，也可以和甘氨酸反应形成肽键 ‎ B.医用酒精浓度越大消毒效果越好，是因为浓度大的酒精使细菌的蛋白质发生变性的速率更快 ‎ C.新型材料聚酯纤维、人造纤维、合成纤维属于有机高分子材料，光导纤维、汽车的挡风玻璃（钢 化玻璃）属于无机非金属材料 ‎ D.装修材料会散发有毒气体甲醛，甲醛具有强还原性，所以用于制备酚醛树脂 ‎8.设阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 1.9 g离子化合物中阴离子所含的电子数为 B. 0. 5 mol烷烃分子中所含非极性键数为 C. 氯碱工业中阳极产生2.24L（标准状况下）时，通过阳离子交换膜的离子数目为 D. 将1 L溶液与氨水等体积混合至溶液呈中性，则溶液中 ‎ 数目为 （忽略混合过程中溶液体积的变化）‎ ‎9.已知紫苏醇（）具有逆转已形成肿瘤的特殊功能。下列说法错误的是（ ）‎ A.与按分子数目比1︰1加成可得到四种同分异构体（不含立体异构）‎ B.分子中至少有6个碳原子一定共平面 C.可用于合成高分子化合物 D.与HCl作用生成的反应是取代反应 ‎10.下列装置及实验设计中合理的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.利用装置①可除去中混有的HCl气体 B.利用装置②可采用CO还原CuO ‎ C.利用装置③制取并收集气体 D.利用装置④能证明过氧化钠与水反应放热 ‎11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D为上述元素所组成的化合物，甲、乙、丙为上述元素所对应的单质。已知B的相对分子质量为44，且B、D中各元素质量分数相同，转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.四种化合物中B沸点一定比A、C、D的沸点低 B.W是所在周期中原子半径最大的元素 C.四种化合物A、B、C、D均易溶于水 D.X、Z可组成含有非极性共价键的极性分子 ‎12.以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电原理如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.放电时，Mo箔上的电子流向Mg箔 B.充电时，左室中的浓度增大 C.充电时，阴极上发生反应 D.放电时，外电路中通过0.2 mol电子时，右室电解质的质量增加2.4 g ‎13.常温下，向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH随的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） ‎ A.常温下，约为 ‎ B.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 C.c点： ‎ D.从b点到d点，水的电离程度逐渐减小 ‎26.（14分）除去燃煤气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如图1装置模拟工业脱硫脱氮，探究和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由(90.02%)、(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：‎ ‎（1）洗气瓶A出气管口有两个玻璃球泡，其作用是_________ ___________。‎ ‎（2）反应前装置中需要先通入一段时间，目的是_______ _______，其操作方法是_____ ___________。‎ ‎（3）实验中A瓶出现黑色沉淀，写出A瓶中脱硫反应的离子方程式_______________，继续实验，发现B瓶溶液颜色不变，C瓶溶液出现棕色，这些现象说明___________________。‎ ‎（4）关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如图2所示，分析图中信息，得出的结论是____________________。在55 ℃ 之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是__________________________。‎ 27. ‎（14分）硫酸锰晶体是一种重要的化工原料，利用软锰矿（主要成分为）和黄铜矿（主要成分为）可以制取，其化工生产流程如下：‎ ‎ 已知：①、、；‎ ‎②加热到280 ℃时，得到无水。‎ ‎（1）将矿石混合研磨成细粉的目的是 ，“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有，写出“酸浸”发生反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的转化为，则试剂X可能为 （填化学式）。检验滤液1中常用的试剂为 。 （3）滤渣2的成分为 （填化学式），为了得到较为纯净的，使用碱液调节pH的范围为 。（lg2 = 0. 3）（已知：①滤液2中的浓度为；②当离子浓度小于时，即可认为该离子已除净） （4）浓缩、结晶过程中需要控制温度，不宜温度过高的原因是 。 28.（15分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图1所示：‎ ‎（1）分解池中主要物质是 （填化学式）。‎ ‎（2）在合成塔中，若有4400 g与足量反应，生成气态的和甲醇，可放出5370 kJ的热量该反应的热化学方程式为 。‎ ‎（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有 （写出两条）。‎ ‎（4）一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示：‎ ‎①催化效果最佳的催化剂是 （填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”）。‎ ‎②b 点v(正) v(逆)（填“ > ”“<”或“=”）。‎ ‎③若此反应在a点时已达到平衡状态，a点转化率比c点高的原因是 。‎ ‎④c点时，该反应的平衡常数= 。‎ ‎35.化学对人类文明及社会发展做出了巨大贡献，科学家从微观领域研究各种物质的结构与性质，以保障人类生活与社会发展的需要。回答下列问题：‎ ‎（1）科学家对元素Se、Ga、As及其化合物研究发现它们都可以作半导体材料，如透明色半导体ZnSe、新型半导体GaAs。‎ ‎①Se、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为_______________；基态Ga原子的电子排布式为______________________。‎ ‎②As、Se的化合物有、、等，其中属于非极性分子的是______________，分子的中心原子的杂化轨道类型是______________，分子的空间构型是_____________。‎ ‎（2）ZnSe的立方晶胞结构如下图所示，则m克该晶体中含有的晶胞个数为______________（列式表示，为阿伏加德罗常数）。‎ ‎（3）是锂电池正极材料的活性物质，硫酸铜、磷酸钠与氨是合成该物质的原料：‎ ‎①在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1 mol中含有的σ键与π键数目之比为_____________。‎ ‎②与互为等电子体的分子、离子分别有______________、______________（各举一例）。‎ ‎36.扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中的官能团名称是 。‎ ‎（2）B→C、E→F的反应类型依次为 、 。‎ ‎（3）扎来普隆的分子式为 。 ‎ ‎（4）C→D的化学方程式为 。 ‎ ‎（5）不同条件对反应B→C产率的影响见下表：‎ 实验 酸 溶剂 还原剂 产率/%‎ ‎1‎ ‎50%乙醇 Fe ‎31.4‎ ‎2‎ ‎50%乙醇 Fe ‎29.8‎ ‎3‎ HCl ‎50%乙醇 Sn ‎25.6‎ ‎4‎ HCl ‎50%乙醇 Zn ‎27.8‎ ‎5‎ HCl ‎50%乙醇 Fe ‎45.7‎ 上述实验探究了 和 对产率的影响。此外，还可以进一步探究 等对产率的影响。‎ ‎（6）属于芳香族化合物，且含有硝基、能发生银镜反应、核磁共振氢谱有4组吸收峰的B的同分异构体的结构简式为 。‎ ‎（7）已知：有碱性且易被氧化。设计由 和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选） 。‎ ‎ 答案以及解析 ‎7.答案：C 解析：天然蛋白质水解产物都是α-氨基酸，该物质为，A项错误；酒精浓度过大，细菌表面蛋白质发生变性对内部起到保护作用，消毒效果更差，B项错误；钢化玻璃（主要成分是硅酸盐）、光导纤维 （主要成分是二氧化硅）属于无机非金属材料，C项正确；甲醛发生缩聚反应和还原性无关，D项错误。‎ ‎8.答案：A 解析：离子化合物的化学式为，其中阳离子为、阴离子为，因此在0.1mol中含数目为，而每个中含2个电子，因此阴离子中所含的电子数为，A选项错误；在饱和烷烃任意一种同分异构体中均含有4个C—C单键，因此在0. 5 mol中含有2 molC-C单键，因此非极性键数目为，B选项正确；在标准状况下，生成0. 1 mol，同时转移 0.2 mol，所以溶液中会有0.2 mol通过阳离子交换膜，C选项正确；由混合溶液的电荷守恒可知，，当溶液呈中性时，即 ‎，则，而混合后，则，所以，则溶液中数目为，D选项正确。‎ ‎9.答案：B 解析：分子中的—OH可连接在四个不饱和碳原子上，A项正确；C—C单键可以自由转动，故该分子中一定共平面的碳原子不是6 个，B项错误；该醇中含有碳碳双键，能发生加聚反应，C项正确；由取代反应含义知，D项正确。‎ ‎10.答案：D 解析：A项，混合气体应从左边通入，错误；B项，忽略了与C的反应是气体体积增大的反应，整个装置为密闭体系，造成CO气体不能通入，实验不能顺利进行，错误；C项，铜与浓硝酸反应的产物是，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，错误；D项，脱脂棉燃烧能说明与水反应放热，正确。‎ ‎11.答案：C 解析：借助B的相对分子质量为44，且B、D中各元素质量分数相同，排除了B为的可能，由转化关系推知：A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为乙酸乙酯；X、Y、Z、W分别对应元素为H、C、O、Na。A.四种化合物中，乙醛沸点为20.8 ℃，远低于其他三种物质，正确；B.W是Na，是其所在周期中原子半径最大的元素，正确；C.D为乙酸乙酯不溶于水，错误；D.X 、Z组成的分子可能为极性分子，正确。‎ ‎12.答案：C 解析：分析题图可知，放电时，Mg箔作负极，Mo箔作正极， Mg箔上的电子流向Mo箔，故A错误；充电时，Mg箔为阴极，在阴极上得到电子生成Mg，左室中的通过阳离子交换膜向Mg箔移动，左室中的浓度减小，B错误，C正确；放电时，右室负极上发生反应，外电路中通过0.2 mol电子时，负极消耗0.1 mol Mg，同时有0.2 mol移入左室，故右室电解质的质量减少4.6 g-2.4 g=2.2 g，D错误。‎ ‎13.答案：D 解析：A.未滴加NaOH溶液时，溶液的pH = 3，醋酸的电离常数，正确。‎ B.a点到b点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，正确。‎ C.c点时与NaOH恰好完全反应生成，根据质子守恒得，正确。‎ D.b点溶液显中性，溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离抑制水的电离，c点酸碱恰好完全反应，产物为醋酸钠，此时水的电离程度最大，d点溶质为醋酸钠和氢氧化钠，和c点相比会抑制水的电离，所以从b点到d点，水的电离程度先增加后减小，错误。‎ ‎26.答案：（1）消除气泡（1分）‎ ‎（2）排出装置内的空气（2分）；关闭d，打开e、a（2分）‎ ‎（3）（3分）；完全吸收，NO不完全吸收（2分）‎ ‎（4）随温度升高，脱氮率先升高后降低（2分）；温度升高，化学反应速率加快（2分）‎ 解析：（1）鼓泡吸收时，可能有未破裂的气泡进入出气管口堵塞气路，此洗气瓶出气管口有两个玻璃球泡，可增大接触面积，有消除气泡防止堵塞的作用。‎ ‎（2）与NO常温下即可发生反应，在溶液中也可以与发生反应，为了避免空气中对NO、的吸收或检验产生干扰，实验前应先通入一段时间，排出装置内的空气；实验中需先关闭d，打开e，形成气体通路，再打开a通入氮气。‎ ‎（3）具有氧化性，可将氧化成，由题知与反应产生黑色沉淀，由元素守恒可知，该沉淀为，即被还原为，结合守恒原则可写出离子方程式；继续实验时，发现B瓶品红溶液颜色不变，说明气体中几乎除尽；C瓶溶液中出现棕色，结合题给信息“（棕色）”知，NO不完全吸收。‎ ‎（4）由图2可知，脱氧率随温度升高先增大后减小。温度低于55 ℃ 时，随温度升高反应速率加快，脱氮率升高；温度高于55 ℃ 后，可能因温度过高，气体的溶解度降低，NO不能与溶液充分接触，导致反应不充分使脱氮率降低。‎ ‎27.答案：（1）加快酸浸速率，提高矿石的利用率（2分）； （2分） （2）或 （2分）；KSCN（2分） （3）和（2分）；7. 15 ~ 8. 15（2分） （4）当加热到280 ℃时会失去结晶水，得到无水，所以温度不宜过高（2分） 解析：（1）将矿石研磨成细粉可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率和提高矿石的利用率。‎ ‎（2）将转化为且不能引进新的杂质离子，和适合作为氧化剂。‎ ‎（3）加入碱液的目的是除去和，故滤渣2的成分为和，根据和的可知加入碱液时先沉淀，当除尽时其浓度为，，pH = 7. 15，浓度为，当开始沉淀时，，pH =8. 15，故使用碱液调节pH的范围为7. 15 ~ 8. 15。‎ ‎28.答案：（1）（2分）‎ ‎（2）（3分）‎ ‎（3）减少大气中并产生清洁能源甲醇（1分）；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等（合理即可）（1分）‎ ‎（4）①催化剂Ⅰ（2分） ②> （2分） ③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）‎ ‎④（2分）‎ 解析： （1）大量的与饱和溶液反应生成，所以分解池中的溶质主要为。‎ ‎（2）合成塔中反应温度为300 ℃，生成，则发生的反应为，4400 g的物质的量，l00mol参与反应放出5370 kJ的热量，则1 mol参加反应，放出53.7 kJ的热量，反应的热化学方程式为。‎ ‎（3）“绿色理念”的含义是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，使能量使用最大化，环境污染最小化。由流程图可知在分解池中分解生成和，溶液可以循环利用，且用合成甲醇，有助于减少大气中的，体现了低碳、环保的理念。‎ ‎（4）①使用不同的催化剂，相同时 间内，的转化率不同，根据图像分析可知，之间相同时间内，使用催化剂Ⅰ时的转化率大于使用催化剂Ⅱ、催化剂Ⅲ，故催化效果最佳的是催化剂Ⅰ。②由（2）知该反应为放热反应，放热反应未达到平衡时，温度升高，反应速率加快，则相同时间内，反应物转化率增大，至达到平衡时，反应物转化率不再变化。结合图像可知，在催化剂Ⅲ作用下，相同时间内，温度由，的转化率增大，说明b点反应未达到化学平衡，则b点。③催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，a点反应达到平衡，对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故a点转化率大于c点转化率。④由③知，C点反应达到平衡状态，的转化率为66.67%（），起始时向2 L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，则转化的，列三段式得：‎ ‎ ‎ 起始 0 0‎ 转化 1 ‎ 平衡 ‎ 则c点时该反应的化学平衡常数。‎ ‎ ‎ ‎35.答案：（1）①As>Se>Ga（2分）；或（1分）‎ ‎②（1分）；（1分）；三角锥形（1分）‎ ‎（2）（3分）‎ ‎（3）①1︰1（2分）；②或（1分）；或（2分）‎ 解析：（1）①同周期从左至右第一电离能依次递增，由于As位于第VA族，最外层s能级全充满，p能级半充满，为稳定状态，因此As>Se>Ga；Ga处于第四周期第ⅢA族，其电子排布式为或。②分子中砷的价电子均成键，属于完全对称型分子，正负电荷中心完全重合，所以是非极性分子。是三角锥形、是V形不对称结构，二者均属于极性分子。‎ ‎（2）由ZnSe晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个ZnSe，则每个晶胞的质量为，故该晶体含有的晶胞数为。‎ ‎（3）①在中，一个中含有1个σ键、2个π键，每个和Cu之间有1个σ键，故σ键与π键的数目之比为1︰1。‎ ‎36.答案：（1）羰基（1分）‎ ‎（2）还原反应（1分）；取代反应（合理即可）（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）‎ ‎（5）不同酸（1分）；不同还原剂（1分）；不同溶剂（1分）（合理即可）‎ ‎（6）、（4分）‎ ‎（7）（3分）‎ ‎ ‎