【化学】安徽师范大学附属中学2020届高三6月第九次模拟考试理综

【化学】安徽师范大学附属中学2020届高三6月第九次模拟考试理综

安徽师范大学附属中学2020届高三6月第九次模拟考试理综 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 ‎ ‎7．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B．“中国天眼”FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解 ‎8．芳樟醇（）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是（ ）‎ A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同 B．分子中所有碳原子共平面 C．与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种 D．与有机物互为同系物 ‎9．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。图示装置和原理不合理的是（ ）‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．0.l mol C2H6O分子中含C-H键数目为0.5 NA B．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1 NA C．‎25℃‎时，‎1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA D．1 mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是2 NA ‎11．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示，阳极反应式为：LiFePO4－xe－= xLi＋＋Li1－xFePO4。下列叙述正确的是（ ）‎ A．晶体硅能将太阳能转化为电能，太阳能电池属于原电池 B．该锂电池放电时负极反应为：Li C6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6‎ C．放电时，Li+通过隔膜向铝箔电极移动 D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程中，Fe、C、P元素化合价均不发生变化 ‎12．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X在短周期元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z是所在周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如右图所示。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．W和X形成的化合物的水溶液呈碱性 B．气态氢化物稳定性：Z＞Y C．右图化合物中W和Y均满足8电子稳定结构 D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH ‎13．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2X溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．水的电离程度： b点小于点a B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11‎ C．常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－ ‎ D．常温下，反应X2－ + H2O HX－ + OH－的平衡常数对数值1gK= -11‎ ‎26.（14分）草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿(主要成分为Co2CuS4，一定量CuFeS2)为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：‎ 已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、SO；‎ ‎② pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe3＋水解形成更多的胶体；‎ ‎③ 草酸钴晶体难溶于水；‎25 ℃‎时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。‎ a. 适当延长浸出时间　　　　b. 高温浸出　　　　c. 分批加入细菌浸取液并搅拌 ‎(2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是____________。‎ ‎(3) “氧化”过程中，控制‎70 ℃‎、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如下图所示。‎ ①用电子式表示H2O2的形成过程_____________________________。‎ ‎②“氧化”过程的离子方程式为________________________________。‎ ‎③pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是____________________________________。‎ ‎(4) “过滤”后的滤液中加入(NH4)‎2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_________________。‎ ‎(5) ‎300 ℃‎时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，该反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎27.（14分）二氧化氯（ClO2）是黄绿色易溶于水的气体，熔点－‎59℃‎、沸点‎11℃‎，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题： ‎ ‎（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ①电解时发生反应方程式为___________________________________________________。‎ ‎②溶液X中大量存在的溶质有__________（填化学式）。‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。‎ a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 ‎（2）实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如下图所示。 ‎ ①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是___________________________。‎ ‎②写出制备NaClO2固体的化学方程式：___________________________________________。冰水浴冷却的目的是________________________________________________。‎ ‎③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，其原因是________________________。‎ ‎④为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品‎10.0g溶于水配成‎1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度_______。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）‎ ‎28.（15分）探索CO和NO2这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：‎ I. CO可以与H2反应制备合成天然气（SNG）。涉及反应如下：‎ CO甲烷化：CO(g)+3H2 (g) CH4(g)+H2O(g) 1=－206.2kJ·mol-1‎ 水煤气变换：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 2=－41.2kJ·mol-1‎ ‎（1）反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1 molCO2和4 molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____（填“A” 或“B”）。‎ ‎（2）在恒压管道反应器中将原料气H2和CO按一定比例通入，在催化剂作用下制备合成天然气，‎400℃‎、p总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。‎ 组分 CH4‎ H2O H2‎ CO2‎ CO 体积分数/%‎ ‎45.0‎ ‎42.5‎ ‎10.0‎ ‎2.00‎ ‎0.500‎ 该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至‎500℃‎，反应达到平衡后CH4的体积分数______45.0%(填“>”、“<”或“＝”)。‎ II. NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为 2NO2 N2O4。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。‎ ‎（3）已知该反应的正反应速率方程为υ正 = k正 ·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆 = k逆 ·c(N2O4)，其中k正 、k逆 分别为正、逆反应的速率常数。则右图（lgk表示速率常数的对数； 表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正 随变化关系的是斜线 ，能表示lgk逆 随变化关系的是斜线 。‎ ‎（4）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a + 1.5、a + 0.5、a－0.5、a－1.5，则T1温度时化学平衡常数K = mol－1·L。‎ 已知T1温度时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2 mol·L－1，此时υ正 υ逆（填 > 或 <）；该反应达到平衡后，若将温度从T‎1升高到T2重新达到平衡，则T1温度时平衡压强p(T1) T2温度时平衡压强p(T2)（填“>”、“=”或“<”），原因是 。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 离子液体由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构，回答下列问题：‎ ‎(1)基态N原子的价电子排布图为 。BF4-中，B原子杂化方式为 ，与BF4-互为等电子体的含氧酸根离子是 （写出一种即可）；在周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是 ，它们性质相似的原因是 。‎ ‎(2) NH3极易溶于水的原因与氢键有关，用“…”表示氢键，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O可能结构式为 。‎ ‎(3) 离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质。该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，其原因是 。‎ ‎(4)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则该离子液体的阳离子中存在的一个大键可表示为 。‎ ‎(5)某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图1所示，其离子的化学式可用通式表示为 （用n代表B原子数）。‎ ‎(6)某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图2所示。已知该晶胞底面为菱形，其底边长为a cm，高为b cm，晶体密度为 g·cm-3（列出含有a，b，NA的计算式即可）。‎ 36． ‎【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)，其合成路线如下：‎ 已知：①；②‎ ‎③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）化合物A的名称是__________；F→G的反应类型是____________。‎ ‎（2）化合物B中含氧官能团的名称是___________；G→H的反应所需试剂和条件分别是_______________、______________。‎ ‎（3）写出化合物I与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。‎ ‎（4）化合物W与E互为同分异构体，写出满足下列条件的W的结构简式____________。‎ ‎(不考虑立体异构，只需写出2个)‎ ‎①化合物W与E所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基； ‎ ‎②化合物W分子中苯环上有2种不同化学环境的氢。‎ ‎（5）设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为： ） ‎ ‎__________________________________________________________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎7.C 8.A 9.B 10. D 11.B 12.D 13.C ‎26.（14分 ‎(1) ac(漏选得1分，错选不得分)　 （2分）‎ ‎(2) Cu2＋（2分）‎ ‎(3) ① （2分）‎ ‎②2Fe2＋＋H2O2＋2H2O2FeOOH＋4H＋（2分）‎ ‎③pH过高，Fe3＋生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2＋，导致钴回收率降低[答“生成Co(OH)2沉淀”不得分] （2分）‎ ‎(4) 取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（2分）（其他合理答案也可）‎ ‎(5) 3CoC2O4·2H2O＋2O2Co3O4＋6CO2＋6H2O（2分）‎ ‎27. （14分）‎ ‎（1） （2分）‎ ‎②NaCl、NaOH （2分） ③c（1分）‎ ‎（2）①三颈（口）烧瓶 （1分）‎ ‎②2ClO2+H2O2+2NaOH==2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）；减少双氧水分解或减少ClO2的挥发或提高ClO2的溶解度（答对1种得2分）‎ ‎③空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解（各1分，共2分） ‎ ‎④90.5%（2分）‎ ‎28. （15分）‎ ‎（1）-165（1分 B（1分 ‎（2）98.9% 或 （2分 <（1分 ‎（3） ③（2分）； ④（2分） ‎ ‎（4）10（2分）； >（1分）； <（1分）； 温度升高体积不变，总压强增大；温度升高平衡左移，体系总物质的量增加，总压强增大（2分）‎ ‎35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎（1） sp3 SO42- Si 电负性相近 （各1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）二者均为离子晶体，NaBH4晶格能大 （2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（其他合理答案也可）（2分）‎ ‎（6）或（2分）‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎（1）对羟基苯甲醛（4—羟基苯甲醛）（2分）写成“4羟基苯甲醛”给1分，把酚羟基做主链不给分 加成反应（1分）其他答案不给分 ‎（2）醛基、（酚）羟基（2分，各1分）‎ 氢氧化钠水溶液（或氢氧化钠溶液）（1分） 加热（或“△”）（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ 反应物和产物全对但未配平或平配错给1分；反应物、产物不对不给分 ‎（4）（2分，任写2种即可）‎ ‎（4分，每步一分，若写成下面答案