化学卷·2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高二10月阶段考试(2017

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化学卷·2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高二10月阶段考试(2017

哈六中2019届上学期10月阶段性测试 高二化学试题 一、选择题 (毎小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:‎ ‎2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是(  ) A. 外电路的电流方向是从a到b B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D. 乙烧杯中发生还原反应 ‎2.如图,a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是 A.向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复 B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀 C.当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L D.甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎3.关于图中装置说法正确的是 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 盐桥 Zn Cu NaCl溶液 石墨 a b CuSO4溶液 石墨 c d 酸化3%NaCl溶液 Zn Fe ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎ A.装置①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小 ‎ C.用装置③精炼铜时,c极为纯铜 ‎ D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 ‎4.氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢 ‎ 氧化钾溶液。下列说法正确的是 A.负极反应为:2H2+4OH- - 4e- == 4H2O ‎ B.正极反应为:O2+4H++4e- == 2 H2O ‎ ‎ C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极 ‎ D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降 ‎5.由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。‎ 下列说法正确的是 A.2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2‎ B.2X(g)Z(g)反应的ΔH<0‎ C.增大压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 ‎6.对于反应mA+nB==pC,下列说法正确的是( )‎ A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的 B.其他条件不变,增大压强,反应速率加快 C.若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化 D.其他条件不变,升高温度反应速率一定加快 ‎7.己知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ·mol-1‎ ‎②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);△H =-1160kJ·mol-1。下列判断错误的是 A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B. 由反应①可推知:CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >-574 kJ·mol-1.‎ C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586 kJ·mol-1‎ D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移1.6mol电子 ‎8.若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,关于此池的有关说法正确的是( )‎ ‎ A. 该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 ‎ B. 该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 ‎ C. 该池可能是原电池,也可能是电解池 D. 该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜 ‎9.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1‎ C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1. 5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1‎ D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎10.下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C. 升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 ‎11.在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是 A.υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.υ(C)=0.5 mol·L-1·s-1 ( )‎ C.υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1‎ ‎12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是 t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 ‎ B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) ‎ C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 ‎ D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 ‎13.一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是( )‎ 编号 温度(℃)‎ 起始/mol 平衡/mol 达到平衡 所需时间/s PCl5(g)‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ Ⅰ ‎320‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ t1‎ Ⅱ ‎320‎ ‎0.80‎ t2‎ Ⅲ ‎410‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ t3‎ A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol•L-1•s-1‎ D.容器Ⅲ中平衡后,等温条件下充入一定量He,平衡不发生移动 ‎14.一定温度下,可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2‎ ‎②混合气体的压强不再改变 ‎③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎④单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1.‎ A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部 ‎15.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.aT1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。‎ ‎⑵汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:‎ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。‎ ‎820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。‎ 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ n(CO)/mol ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎①平衡时,甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率:乙________甲;丙________甲(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎②丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度____________(填“升高”或“降低”),平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎27.(每空2分 共14分)‎ ‎“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义 ‎(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:‎ CO2 (g)+3H2(g)⇌CH3OH g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.‎ 相关数据如下:‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 ‎1mol CO2(g)和3mol H2(g)‎ ‎1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)‎ 平衡时c(CH3OH)‎ c1‎ c2‎ 平衡时转化率 a b 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收 c kJ 请回答:‎ ‎①c1  c2(填“>”、“<”或“=”);c=  kJ.‎ ‎②同温同体积甲、乙达平衡时:a+b= ,若甲、乙为体积相同的绝热容器,达平衡时a+b ‎ ‎(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入b mol ‎ CO 和2b mol H2,发生反应CO (g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).‎ 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示.请回答:‎ 该反应属于  (填“吸热”或“放热”)反应;p1   p2(填“>”、‎ ‎“<”或“=”)‎ ‎ ‎ a b c ‎ ‎(3)一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇋2CO2(g)+N2‎ ‎(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应.下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是  (选填字母).‎ ‎ ‎ ‎28.(每空2分 共12分)电化学在化学工业有着广泛的应用,‎ ‎ (1)工业冶炼铝的化学方程式是 ;‎ ‎ (2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。‎ ‎ ①该电解槽的阳极反应式是 ;‎ ‎ ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。‎ ‎ (3)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图,质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。‎ ‎ ①通入气体a的电极是电池的________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为___________________________________;‎ ‎ ②当电池中有2 mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量差值为_________g。‎ ‎29.(每空2分 共12分)‎ ‎(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。‎ A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)  ΔH > 0 ‎ B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH < 0‎ C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH < 0 ‎ ‎(2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2-可以在其中自由移动。‎ ‎①正极:________ (填“电极a”或“电极b”)。 O2-移向________极(填“正”或“负”)。‎ ‎②当燃料气为C2H4时,其正极、负极反应式分别为 正极:______________________;负极:____________________。‎ ‎(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如图所示装置模拟上述过程,则除去甲醇的离子方程式为___ ________。‎ 高二化学月考试题答案 一.选择题(每小题2分,共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B C A B D B A B C B C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24w w w .x k b 1.c o m ‎25‎ B D D A B C A D D B B C 二.填空题 ‎26(12分) (每空2分)‎ ‎⑴乙。 ⑵①50%。 >; =。 ②降低, 增大。‎ ‎27.(14分)(每空2分)‎ ‎(1) ① = ; 19.6‎ ‎② 1; <1‎ (2) 放热 < (3)b、c(多选倒扣分)‎ ‎28、(12分)(每空2分)‎ 电解 冰晶石 ‎(1) 2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2 ‎ ‎(2)①4OH- — 4e- = 2H2O + O2 ‎ ‎ ②B ‎ ‎(3)①负 CH3OH — 6e- +H2O =CO2 + 6H+ ‎ ‎ ②24 ‎ ‎29. (12分)(每空2分)‎ ‎(1)B (2) ①电极b  负 ‎②3O2+12e-===6O2- C2H4+6O2--12e-===2CO2+2H2O ‎(3) 6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+‎
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