2019-2020学年山东省济南第一中学高二10月阶段性检测化学试题 Word版

2019-2020学年山东省济南第一中学高二10月阶段性检测化学试题 Word版

济南一中2019-2020学年高二上学期10月份阶段检测 化学试题 考试时间：70分钟 满分：100分 相对原子质量：Cu-64 H-1 O‎-16 C-12‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分。）‎ ‎1．已知反应‎2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）‎ A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量 ‎3.下列关于化学反应的说法中正确的是(　　)‎ A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为 ‎ ‎ 0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率 ‎4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）‎ A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)‎ C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3‎ D．在Fe3++3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 ‎5．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ）‎ A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2－c1)/(t2－t1)‎ ‎6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ）‎ A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)‎ C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)‎ D. 2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)‎ ‎7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（   ）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 ‎ ‎8．在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　)‎ A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变 ‎9．‎500 ℃‎条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4 (g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是（ ）‎ A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大 C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 ‎10. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)‎ A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4‎ C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 ‎11.用来表示可逆反应‎2A(g)+B(g) ‎2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )‎ ‎12．恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）‎ A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 B. 若加入‎2a mol HI，则平衡常数变为2倍 C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动 D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动 ‎13.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2‎ 有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O ‎ B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 ‎ D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 ‎14.一定条件下,体积为‎10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)‎ Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是(　　)‎ A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1‎ B.X和Y的转化率相等 C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0‎ ‎15. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是(　　)‎ A．a为CH4，b为CO2‎ B．CO32-向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2 CO32-‎ 16． 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：‎ Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎/mol－3·L3‎ ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10－5‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．在‎25 ℃‎时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 mol3·L－3‎ C．在‎80 ℃‎时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆 D．在‎80 ℃‎达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1‎ 第II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17.（每空3分，共24分） ‎ Ⅰ.已知：①‎ ‎②‎ ‎③‎ 试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。‎ ‎ Ⅱ.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：‎ 甲　　　 乙　　 　丙 ‎①石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总方程式为 。‎ ‎②如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________________。‎ ‎③若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。‎ ‎18．（每空3分，共28分）‎ Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。‎ 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是 t5 。t7 。‎ Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；‎ 化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。‎ 在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。‎ ‎（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。‎ A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。‎ A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)‎ ‎（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的‎1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）= ％。723K该反应的平衡常数为K= （4分）。（结果保留两位有效数字）‎ 高二化学试题答案 选择题：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C C D B D C D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A D A D A A D C ‎17.‎ Ⅰ.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Ⅱ. ‎ ① 阳极，铁极，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2‎ ② 减小，Cu2++2e-=Cu ③448，1.28‎ ‎18.‎ Ⅰ. t5 减少NH3浓度 t7 降低温度 Ⅱ.（1）逆 （2）K3=K1/K2 吸热 DF BC ‎ （3）30％ 0.076‎