2018-2019学年江苏省淮安市淮阴师范学院附属中学等四校高一上学期期中联考化学试题

2018-2019学年江苏省淮安市淮阴师范学院附属中学等四校高一上学期期中联考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省淮安市淮阴师范学院附属中学等四校高一上学期期中联考化学试题 试题分值：90分 考试时间：75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12 O-16　Na-23 K-39　Mn-55　Cl-35.5　‎ 一、单项选择题(本题包括15小题，每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，溴化银(AgBr)属于 A．氧化物 B．有机物 C．酸 D．盐 ‎2.中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于的叙述正确的是 A. 质子数为177 B. 中子数为293 ‎ C. 核外电子数为116 D. 质量数为177‎ ‎3.下列物质中，属于酸性氧化物的是 ‎ A．SO2 B．Na2O C．CO D．H2O ‎4.下列化学用语表示正确的是 A．氧化铁的化学式：FeO B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4=Na+ + HSO4-‎ C．氯原子的原子结构示意图： ‎ D．核电荷数为12的元素的原子易失去2个电子 ‎5.下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7cm之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 ‎ C．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 ‎ D．Fe(OH)3胶体既能净水又能杀菌消毒 ‎6.下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同位素 B. 16O与18O是同一种核素 C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 原子的质量主要集中在原子核上 ‎7. 下列物质属于电解质的是 A．蔗糖（C12H22O11） B．食盐水 C．碳酸氢钠（NaHCO3） D．二氧化碳 ‎8. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。‎ O2— 就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1‎ ‎9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作规范的是 A. 称量 　　　　 B. 溶解 　　　 C. 转移 　 D. 定容 ‎10. 下列说法正确的是 A. Cl2的密度比空气小 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C. 新制氯水经光照有气泡逸出，该气体是O2 ‎ D. 新制氯水可喷洒到教室中进行环境消毒 ‎11.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. ZnCO3被氧化 D. C发生还原反应 ‎12.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 ‎ ‎ A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水 ‎ ‎ C．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 D．检验溶液中的K+‎ ‎13. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成 2 mol X ‎14.将2g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液NaOH的物质的量浓度是 A．0.01mol/L B．0.05mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L ‎15. 实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液．同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别，其中不正确的是 A．用PH试纸分别测定两溶液的PH值，PH小于7的是硫酸溶液，PH等于7的是蔗糖溶液。‎ B．取样，分别向两溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。 ‎ C．取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。 ‎ D．取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。 ‎ 二、不定项选择题:本题包括5小题，每题4分,共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。‎ ‎16.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，相同条件下等质量H3和H2相同的是 ‎ A．密度   B．分子数      C．体积      D．原子数 ‎ ‎17. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎ B．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑‎ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ D．CO＋H2O(g)CO2＋H2‎ ‎18.下列叙述中正确的是 A.标准状况下，1molH2O的体积为22.4L B.常温常压下，4.4g CO2中碳原子数约为6.02×1023‎ C.常温常压下，1molH2O所含的质子数约为6.02×1024‎ D. 100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)是100mL1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)的两倍 ‎19.下列实验方法能达到实验目的的是 A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 ‎ B.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH C.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3‎ D.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗.‎ ‎20. 将0.4mol二氧化锰和100mL12mol/L浓盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）‎ A. 大于0.6mol，小于1.2mol B. 大于0.6mol C. 等于0.6mol D. 等于1.2mol 三、非选择题（本部分4题，共40分）‎ ‎21.（8分）实验需要0.1mol/LNa2CO3溶液950mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：‎ ‎（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要的其他仪器有 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）根据计算得知，所需Na2CO3的质量为________g。该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。‎ ‎（3）下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。‎ A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 D．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 ‎22．（10分）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：‎ NH3 + O2NO + H2O(未配平)，请回答下列题目：‎ ‎（1）配平上述反应并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）上述反应中，还原剂是______ (填化学式) ，被还原的元素是______。‎ ‎（3）若有4mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为________ mol。‎ ‎23．（6分）已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中强碱C的焰色反应呈黄色；A 与水的反应为置换反应；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：‎ ‎（1）A的原子结构示意图为____________，B的化学式为__________。‎ ‎（2）写出E＋F→I的化学反应方程式： _______________________________。‎ ‎（3）写出C＋I→J的化学反应方程式： _______________________________。‎ ‎24.(16分)氯气是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。‎ ‎（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。‎ A． 腐蚀品 B． 爆炸品 C． 有毒品 D． 易燃品 ‎（2）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，其化学反应方程式为 ‎ ‎ ，漂白粉的有效成分是 。‎ ‎（3）工业上可用 Cl2 来制取盐酸，其化学方程式为 。‎ ‎（4）实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。‎ ‎①装置B中饱和食盐水的作用是___________；‎ ‎②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层(四氯化碳)为 ___________色 ‎ ‎③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。‎ a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ‎（5）实验室可用KMnO4和浓盐酸混合制取 Cl2，其化学方程式为：‎ ‎16HCl＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑。 现将 15.8g KMnO4与足量浓盐酸混合，最多可收集到多少体积(标准状况)的 Cl2。（必须写出计算过程）‎ ‎2018—2019学年度高一年级第一学期四校期中联考 化学参考答案 ‎1-20 DCADB DCDBC AABBC D BD C AC A ‎ ‎21．（8分,每空2分） ‎ ‎（1）1000mL容量瓶 (2)10.6g 0.2mol/L ② B ‎ ‎22.（10分，每空2分） ‎ ‎（1）4NH3+5O24NO+6H2O双线桥略（配平和双线桥各2分）‎ ‎（2）NH3 O ‎（3）20mol ‎23.（6分）‎ ‎ (1) 　1分 MnO2 1分 ‎(2) Cu＋Cl2CuCl2 2分 ‎(3) CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓+ 2NaCl 2分 ‎24．（16分） ‎ ‎ (1). C 2分 ‎ ‎(2). 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2分 ‎ ‎(3). Ca(ClO)2 2分 (4). H2＋Cl2 2HCl 2分 ‎ ‎(4). ①除去Cl2中的HCl 1分 ② 黄(橙黄，橙) 1分 紫红（紫） 1分 ③ d 1分 ‎ ‎(5). 解：n(KMnO4)=15.8g÷158g/mol＝0.1mol 1分 ‎16HCl＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑‎ ‎ 2 mol 5mol ‎ ‎ 0.1mol n(Cl2) 1分 ‎ n(Cl2)=0.1mol×5mol÷2mol=0.25mol 1分 ‎ V(Cl2)= 0.25mol×22.4L=5.6L 1分 其他合理答题按步骤给分