化学卷·2018届浙江省名校协作体高二下学期考试（2017

化学卷·2018届浙江省名校协作体高二下学期考试（2017

‎2016学年第二学期浙江省名校协作体试题 高二年级化学学科 ‎ 考生须知：‎ ‎1．本卷满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2．答题前在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。‎ ‎3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题卷。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Ag-108‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列有机物属于纯净物的是 A．福尔马林 B．冰醋酸 C．汽油 D．酚醛树脂 ‎2．下列溶液因水解而呈酸性的是 A．NaHSO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．KI ‎3．下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是 ‎ ‎ A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法 C．红外光谱法 D．元素分析仪 ‎4．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 ‎①由甲苯制TNT；由乙烯制溴乙烷 ②由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶 ‎③由苯制溴苯；由苯制硝基苯 ④乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ‎ A．只有②③ B．只有③④ C．只有①② D．只有①④‎ ‎5．下列有关化学用语表示正确的是 A．－CHO的电子式： B．聚丙烯的结构简式：‎ C．1-丁烯的键线式： D．丙烷分子的比例模型为：‎ ‎6.下列涉及有机物的说法正确的是 ‎ A．乙烯可作植物催熟剂 B．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 C．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化 D．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 ‎7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 ‎8.提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是 ‎ A.分离硬脂酸和甘油 B.除去乙醛中少量醋酸 ‎ C.分离苯酚和苯 D.除去甲烷中少量乙烯 ‎9．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ,达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 ‎ ‎ C．容器内温度降低 D．某反应物的体积百分含量增大 ‎ ‎10．下列说法正确的是 A. 凡有能量变化的过程都是化学变化 B．可逆反应进行的程度是不可改变的 C. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D. 能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 ‎ ‎11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A．该温度高于25℃ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1‎ C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) ‎ D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎12.下列关于实验的叙述，正确的是 A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来 D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用来检验溴元素 ‎13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣‎ B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣‎ C． =1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣‎ ‎14．下列说法正确的是 A．滴定管润洗后的溶液从上口倒出 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率 D．中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度 ‎15．下列四个图像的有关说法正确的是 ‎ ‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 ‎ ‎ △H＝＋183 kJ.mol-1‎ ‎ B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体 ‎ C．③表示体积和c(H+)均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 ‎ D．④表示中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 ‎16.下列说法正确的是 A.按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷 B. 分子结构中，最多有7个碳原子共线 C．分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)‎ D．全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和CO2加聚制得 ‎17．浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A．青蒿素分子有6个手性碳原子 ‎ B．青蒿素的化学式为：C15H22O5‎ C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性 D．青蒿素是脂溶性的 ‎18．右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ‎ A．该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH = 92kJ·mol-1 ‎ B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 ‎ C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2 >2Q1‎ ‎19．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B (g) C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 反应时间/min n(A)/mol n(B)/ mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.20‎ ‎10‎ ‎0.50‎ ‎30‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1‎ ‎ B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时n(C)＜0.25mol ‎ C．保持其他条件不变，往容器中充入He气，则平衡往正反应方向移动 ‎ D．增大A的物质的量，A的转化率增大 ‎20．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是 ‎21．反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 ‎ A．同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加 ‎22．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是 ‎ ‎ A．1mol L分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4mol NaOH和10mol H2 ‎ ‎ B．有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物 ‎ ‎ C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种 ‎ ‎ D．等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1‎ ‎23．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图右所示。下列说法正确的是 实验编号 T/K pH c/10－3mol·L－1‎ H2O2‎ Mn2＋‎ ‎①‎ ‎298‎ ‎3‎ ‎6.0‎ ‎0.30‎ ‎②‎ ‎313‎ ‎3‎ ‎6.0‎ ‎0.30‎ ‎③‎ ‎298‎ ‎9‎ ‎6.0‎ ‎0.30‎ ‎ A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1‎ ‎ B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 ‎ C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 ‎ D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 ‎24． 25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 A．根据滴定曲线可得，25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5‎ B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交 C．曲线Ⅱ滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 ‎ c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)‎ ‎ D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小 ‎25．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 ‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（25℃）‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11‎ ‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）‎ B．在pH=5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8‎ ‎ C．向0.1 mol·L－1CH3‎ COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 ‎ D．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b 非选择题部分 二．非选择题（本大题共4小题，共20分）‎ ‎26.（6分）某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E具有果香味：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）F的分子式______________； 反应①的反应类型____________。‎ ‎（2）写出反应③的化学方程式________________________________________________。‎ ‎（3）关于化合物B的说法正确的是_________。‎ ‎ A. B中只含有一种官能团 B.常温常压下物质B呈气态 C.1molB最多与4molH2发生加成 D.B为苯的同系物 ‎27.（4分） 已知在T0C时纯水pH=6， 在该温度下，HCl和MOH溶液等体积混合,两种溶液的PH和混合后所得溶液的PH如下表：回答下列问题 实验编号 HCl溶液的pH MOH溶液的pH 混合后溶液pH 甲 ‎3‎ ‎11‎ PH=7.0‎ 乙 ‎3‎ ‎12‎ PH=6.0‎ ‎（1）甲组实验结果分析，MOH是__________碱（填“强”或“弱），甲、乙两组实验中所用MOH溶液浓度关系c(乙)_______ 10c(甲)（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎（2）乙组实验混合溶液中各离子浓度大小关系______________________________________。‎ ‎28. （6分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。用压强传感器研究生铁发生腐蚀的装置及得到的图像如下 ‎ ‎ ‎（1）在该电化学腐蚀中正极电极反应式_________________________。‎ ‎（2）钢铁表面镀铜可以提高抗腐蚀性能，装置示意如右上图1所示，则与电源正极相连的金属是________（填元素名称）。‎ ‎（3）常温下，用如右图熔融碳酸盐燃料电池为电源电解2L 2mol/L的食盐水，则放电时K+移向_____极(填“A”或“B”), 若一段时间后电解池溶液的pH=13，忽略溶液体积的变化，则理论上消耗CH4的体积为___________L(折算成标准状况下) ‎ ‎29. （4分）实验室常用如下图中甲或乙装置制备溴苯：‎ ‎（1）乙装置中,三颈烧瓶中加有一定量的铁粉， 分液漏斗A中装有液溴和苯,分液漏斗C中加入的药品是__________，甲装置中导管C不插入液面以下的目的_______________________________________。‎ ‎ (2)装置乙与装置甲相比，除冷凝效果更好外，还有哪些优点（写出2点即可）_______________________________‎ ‎________________________________________________ 。‎ 三．非选择题（本大题共3小题，共30分）‎ ‎30.【加试题】苯酚是一种重要的化工原料，利用苯酚可以合成有机物中间体X和药物Y，合成路线如下图所示： ‎ 已知：‎ （二） 下列说法正确的是________________(填序号）；‎ ‎ A．苯酚生成化合物A的反应为取代反应，化合物A生成化合物B为还原反应 B．化合物B可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应等 ‎ C．化合物C的1H—NMR谱显示分子中有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为4：4：9‎ D．化合物F存在至少3种既能发生银镜反应又能发生水解反应的同分异构体 ‎(2)写出化合物Y与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程：___________________________________；‎ ‎(3)写出化合物D的结构简式（或键线式）_____________________；  (4)写出化合物A同时符合下列条件的2个同分异构体的结构简式：‎ ‎ ____________；‎ ‎ ①苯环上有3个取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎ ③1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr2‎ ‎(5)以苯酚和丙烯为起始原料，设计制备有机物 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选用)。‎ ‎31. 【加试题】CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25℃，1.01*105Pa下测定）：‎ ‎①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) ; △H = —49.01KJ/mol ‎②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) ; △H = —24.52KJ/mol ‎③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) ; △H = -41.17KJ/mol ‎（1）工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为： 。‎ ‎（2）反应①的平衡常数表达式K= 。‎ ‎（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。‎ A．容器内气体相对分子质量保持不变； B． 容器内气体压强不变；‎ C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍； D．甲醇和二甲醚物质的量相等 ‎（4）在三个体积相同的密闭容器中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如右图：‎ Ⅰ．A、C两点的速率大小v(A) v(C)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）‎ Ⅱ．请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________________。‎ ‎（5）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①，下图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻添加催化剂）‎ ‎32．【加试题】 乳酸亚铁（2Fe·3H2O，M=288.0g·mol-1）是一种常用的补铁剂，某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。由绿矾(FeSO4·7H2O)制备乳酸亚铁涉及下列反应：‎ ‎①FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 ‎ ‎②2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→2Fe·3H2O+CO2↑。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ 四、 制备FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图(如右图夹持及控温装置省略)。‎ 向仪器B中缓慢滴加Na2CO3时，需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。装置C的作用： 。 ‎ ‎(2)制备得到乳酸亚铁晶体后，为测定产品的纯度，该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数：‎ ‎①高锰酸钾溶液应盛装于 (如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。‎ ‎②滴定到达终点的判断标志是： 。‎ ‎ (3)该学习小组同学用KMnO4滴定法多次测定样品中亚铁含量进而计算产品中 乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是：‎ ‎ 。‎ ‎(4)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。测定时，先称取0.5760g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 则产品中乳酸亚铁的纯度为 （以质量分数表示）。‎ 命题：温州中学 诸暨中学(审校) 审校：舟山中学 ‎2016学年第二学期浙江省名校协作体参考答案 ‎ 高二年级化学学科 首命题：温州中学 次命题兼审校：诸暨中学 审核：舟山中学 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C C A C A B B A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C D C C B C D A D 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A B C D B B 答案：‎ ‎26．（6分）‎ ‎(1)C6H12O6 (1分) 加成反应(1分)(2) (2分)（3）AC (2分)‎ ‎27.（4分）（1）弱(1分) >(1分) （2）c(Na+)= c(A-)> c(OH+)= c(H+)(2分)‎ ‎28. （6分）(1) O2+4e-+2H2O=4OH- (2分) （2）铜 (1分)（3）B (1分) 0.56L(2分)‎ ‎29. （4分）(1) NaOH溶液, (1分) 防止倒吸(1分) （4）慢慢滴加反应液便于控制反应的量和速率(1分)、整个实验都在相对密闭的容器中进行更环保(1分)‎ ‎30.（10分）‎ ‎(1) D (2分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3) (2分) (4)  、 、‎ ‎ (2分， 每个1分，写出其中2个即可) ‎ ‎(5) (2分，若有一步错误的扣1分，两步及以上错误得0分)‎ ‎31. （10分）（1）2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l) ; △H = —122.54KJ/mol(2分)‎ ‎(2)K=1/c(CO2)·c(H2) (1分)‎ ‎(3)BC(2分)‎ ‎(4)小于(1分)；B容器的反应温度比A容器高，反应速率快，在相同时间内消耗掉CO多，而C容器中温度高，速率快，反应达到平衡后随温度上升平衡逆向移动，CO的量增大。（2分）‎ ‎(5) (2分)‎ ‎32、（10分）(1)b（1分）。可以防止空气进入装置B。（2分，其它合理答案也给分）‎ 5. 甲（1分）当最后一滴KMnO4溶液滴入时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）‎ ‎ (3)乳酸亚铁分子结构中的-OH被酸性高锰酸钾溶液氧化。（2分）‎ ‎(4)98.50% （2分，有效数字不正确得1分）‎