高中化学作业5研究有机化合物的一般步骤和方法课时1含解析 人教版选修5

高中化学作业5研究有机化合物的一般步骤和方法课时1含解析 人教版选修5

课时作业（五）‎ A组—基础巩固 一、有机物分离、提纯仪器、药品的使用 ‎1．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)‎ A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 解析　依次为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿。‎ 答案　B ‎2．下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是(　　)‎ A．乙醇和水　　　　　　　 B．溴乙烷和水 C．乙醇和乙酸 D．苯和四氯化碳 解析　可用分液漏斗分离的液体应互不相溶，A、C、D三项中的两种物体可以互溶，B项中的两种物质互不相溶，可用分液漏斗分离。‎ 答案　B 二、有机物分离、提纯的方法 ‎3．下列各组混合物中，可用重结晶的方法分离的是(　　)‎ A．酒精和水的混合物 B．汽油和植物油的混合物 C．木炭粉和水的混合物 D．食盐和硝酸钾的混合物 解析　酒精和水混溶，应采用蒸馏的方法分离，A项错误；汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用重结晶法分离，B项错误；木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，C项错误；食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可以用重结晶的方法将它们分离，D项正确。‎ 答案　D ‎4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：‎ 物质 分子式 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g/cm3)‎ 水中溶解性 甲 C3H6O2‎ ‎－98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 C4H8O2‎ ‎－84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)‎ 6‎ A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 解析　甲和乙都是有机物，两者为液体，互溶且都溶于水，所以采用蒸馏的方法分离。‎ 答案　C ‎5．欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙，正确的操作是(　　)‎ A．过滤—溶解—结晶 B．溶解—结晶—过滤 C．溶解—过滤—结晶 D．过滤—结晶—溶解 解析　将粉末置于烧杯中，加入热水搅拌，趁热过滤掉碳酸钙，冷却结晶析出硝酸钾。‎ 答案　C ‎6．“分子筛”，顾名思义就是可以将分子分开的“筛子”。它在有机化学工业和石油化学工业上得到了广泛的应用。下列分离物质的方法同上述漫画所揭示的分离原理相同的是(　　)‎ A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．过滤 解析　由漫画可以看出，“分子筛”实际上是利用分子颗粒大小不同来进行分离提纯的，小分子能够通过“分子筛”，而大分子不能通过“分子筛”。过滤是利用固体和液体颗粒大小不同，用滤纸分离难溶性固体和液体的混合物，固体不能透过滤纸，而溶液能透过滤纸。‎ 答案　D 三、有机物分离、提纯的操作 ‎7．下列各项操作，有错误的是(　　)‎ A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 解析　酒精和水互溶，溶液不能分层，不能采用分液的方法，A项错误；分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，为防止含有杂质，下层液体从下口放出，B项正确；有活塞或连接的装置使用前要检漏，分液漏斗含有活塞，所以使用前要检漏，否则实验易失败，C项正确；利用压强差将分液漏斗中液体顺利流出，所以为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下，否则液体不易流出，D项正确。‎ 答案　A ‎8．下列实验操作不正确的是(　　)‎ 6‎ A．过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤 B．在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸 C．在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液 D．在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中 解析　分液操作时，眼睛应注视分液漏斗内液面的变化。‎ 答案　C ‎9．下列实验操作中错误的是(　　)‎ A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大 解析　在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，A项正确；蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；酒精和水以任意比互溶，无法萃取，C项错误；在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大，D项正确。‎ 答案　C B组—能力提升 ‎10．下列物质的分离(或提纯)方法正确的是(　　)‎ A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取 C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D．分离汽油和水——分液 解析　泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，A项错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，混合物加入饱和碳酸钠溶液，然后分液可分离，B项错误；溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，C项错误；汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，D项正确。‎ 答案　D ‎11．下列有关物质的分离的说法中，正确的是(　　)‎ 6‎ A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液 B．如图所示，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 C．C2H5OH中有CH3COOH，加足量CaO蒸馏除去 D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 解析　A项，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应该加入饱和碳酸钠溶液后分液；B项，氢氧化钠与溴单质反应生成盐，易溶于水，与苯分层，上层褪色；D项，上层液体从上口倒出。‎ 答案　C ‎12．下列实验中，所选装置不合理的是(　　)‎ A．分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④‎ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤‎ D．粗盐提纯，选①和②‎ 解析　Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，应用分液的方法分离，可选③，A项错误；CCl4和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选③，B项正确；吸收Cl2可用洗气瓶处理，可选⑤，C项正确；粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，D项正确。‎ 答案　A ‎13．选择下列方法分离物质，将分离、提纯方法的序号填在横线上。‎ A．萃取 B．升华 C．重结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G．洗气 ‎(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物；‎ ‎(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；‎ ‎(3)________分离水和汽油的混合物；‎ ‎(4)________分离CCl4(沸点为‎76.75 °C)和甲苯(沸点为‎110.6 °C)的混合物；‎ ‎(5)________除去混在乙烷中的乙烯。‎ 解析　沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大，而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于‎30 ℃‎，可用蒸馏法分离；乙烯中含碳碳双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去。‎ 6‎ 答案　(1)F　(2)CF　(3)D　(4)E　(5)G C组—高分突破 ‎14．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应方程式和实验装置如下：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 物质 相对分子质量 密度/(g·cm－3)‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.961 8‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.810 2‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应：‎ 在a中加入‎20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过‎90 ℃‎。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯‎10 g。‎ ‎(1)装置b的名称是________；‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填选项序号)；‎ A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________；‎ ‎(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)；‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________________________________；‎ ‎(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填选项序号)。‎ A．圆底烧瓶　 B．温度计　 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管　 E．接收器 答案　(1)冷凝管(直形冷凝管)‎ 6‎ ‎(2)防止暴沸　B ‎(3)‎ ‎(4)检漏　上口倒出 ‎(5)干燥　(6)CD 6‎