广东省珠海市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

广东省珠海市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5‎ 第I卷 选择题(44分)‎ 一、选择题(包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.雾霾是空气污染现象之一，雾和霾的分散质相同 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2.某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是 A.C3H18 B.C5H12 C.C4H10 D.C6H14‎ ‎3.一定温度下，用石墨作电极，电解1 mol Li下列物质的溶液，则电解后溶液的pH减小的是 A.盐酸 B.氢氧化钾 C.硫酸铜 D.硫酸钠 ‎4.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是 A.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 B.通入臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 ‎5.下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是 A.NaClO能与H2SO3反应 B.用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗 C.常温时NaClO溶液的pH>7‎ D.10 mL 1 mol·L－1的HClO溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 ‎6.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ‎①NaOH固体 ②CH2COONa固体 ③KCl溶液 ④KNO3溶液 A.①③ B.② C.②③ D.②③④‎ ‎7.下列溶液一定显中性的是 ‎①常温下pH＝7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液 ‎④水电离的c(H＋)＝1×107 mol·L－1的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液 A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤‎ ‎8.下列关于金属冶炼的说法正确的是 A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝 B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质 C.冶炼金属的方法，与金属的活泼性有关 D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应 ‎9.下列说法正确的是 A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多有4种 B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键 C.石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量 D.煤的干馏属于化学变化，而煤的气化和煤的液化属于物理变化 ‎10.25℃下列四种溶液中，由水电离的氢离子浓度之比①：②：③：④是 ‎①1 mol/L的盐酸 ②pH＝1的盐酸 ‎ ‎③0.01 mol L的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 A.14：13：12：11 B.11：12：13：14‎ C.1：10：100：1000 D.1000：100：10：1‎ ‎11.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ‎12.用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，溶液仍为蓝色。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A.CuO B.H2O C.Cu2O D.Cu(OH)2‎ ‎13.关于下列有机化合物的说法正确的是 A.正丁烷和异丁烷既属于同分异构体也属于同系物 B.油脂属于酯类，在酸性条件下的水解产物是醇和有机酸 C.淀粉与纤维素都属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，所以二者是同分异构体 D.油脂和蛋白质都可以燃烧，且完全燃烧生成的产物除二氧化碳之外都是水 ‎14.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是 A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 B.b为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ C.电解质溶液中的H＋移向b电极 D.a极上的电极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋‎ ‎15.25℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.稀释前两种溶液的浓度相等 B.HA一定是强酸 C.a点的c(HA)小于b点的c(HB) D.a点溶液的导电性大于b点溶液 ‎16.一定温度下，用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水同时制取NaOH和H2SO4的原理如图所示，采用惰性电极，a、b均为离子交换膜，下列叙述不正确的是 A.NaOH溶液在阴极区生成 B.a为阳离子交换膜 C.电解过程中第II室溶液的浓度逐渐减小 D.当电路中通过4 mol电子的电量时，理论上一定会有22.4L O2生成 ‎17.为测定某盐酸的浓度，准确移取20.00 mL该盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数 C.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎18.常温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是 A.a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ B.b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ C.c点：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ D.c点：c(OH－)＝c(CH3COOH)‎ ‎19.下列实验能达到预期目的的是 ‎20.下列实验装置符合实验目的的是 ‎21.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，t℃时AgCl的Ksp＝4.9×1010，下列说法不正确的是 A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1000‎ ‎22.25℃时，c mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO－二者各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.在pH＝4.76时，c(CH3COOOH)＝c(CH3COO－)‎ B.c mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释中，溶液中由水电离出的c(H＋)减小 C.在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1‎ D.由图可知，25℃时酷酸的Ka＝10－4.76‎ 第II卷 非选择题(56分)‎ ‎23.(12分)在我们的生活中有机物无处不在，它们之间的转化关系更是变幻无穷。来自石油的有机化工原料A可以做果实催熟剂，A可以发生如下转化：‎ 已知：E是具果香味的有机物。A在一定条件下能合成F，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。‎ ‎(1)A的分子式是 ，C的名称是 。‎ ‎(2)D分子中的官能团名称是 。‎ ‎(3)反应③的化学方程式是 ，反应类型 。‎ 反应④的化学方程式是 ，反应类型 。‎ ‎24.(14分)某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用，为了完成这一课题，他们设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：‎ 根据表中的实验现象回答下列问题：‎ ‎(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同 (填“是”或“否”)。‎ ‎(2)根据实验3完成下列填空：‎ ‎①铝为 极，电极反应式： 。‎ ‎②石墨为 极，电极反应式： 。‎ ‎③电池总反应方程式： 。‎ ‎(3)实验4中铝作 极，写出铝电极的电极反应式 。‎ ‎(4)解释实验5中电流计指针先偏向Cu，片刻后偏向Al的原因： 。‎ ‎25.(16分)海洋是一个丰富的资源库，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)NaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为 、 。‎ ‎(2)写出步骤I中电解反应的总化学方程式为 。‎ ‎(3)简述步骤II中能析出KClO3晶体的原因是 。‎ ‎(4)流程中用沉淀剂沉淀出Mg(OH)2后，将沉淀分离出来的操作是 ，实验室完成这－操作需要用到的玻璃仪器有 。‎ ‎(5)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式 。‎ ‎(6)为得到无水MgCl2，步III的操作应为 。‎ ‎(7)步骤IV中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是 ‎ A.He B.水蒸汽 C.CO2 D.N2‎ ‎26.(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：‎ ‎(1)表中三种酸酸性最强的是 ‎ ‎(2)同物质的量浓度的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是 (用编号填写)‎ a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO d.Na2CO3‎ ‎(3)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)‎ A.c(H＋) B. C.c(H＋)·c(OH－)‎ D. E. ‎ ‎(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ‎ ‎(5)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 ‎ ‎(6)标准状况下，将2.24L CO2通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋ ‎ ‎(7)若用标准NaOH溶液滴定某醋酸溶液，应选用 作指示剂。‎