山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二12月月考化学试题

山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二12月月考化学试题

山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二12月月考 化学试题 ‎1.下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D. 放热的反应在常温下一定很容易发生 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确，不符合题意；‎ B. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，反之为吸热反应，因此化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，B项正确，不符合题意；‎ C.CO2和C反应为吸热反应，在高温下可自发进行，因此吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生，C项正确，不符合题意；‎ D. 并不是所有的放热反应在常温下都能发生，如碳的燃烧，D项错误，符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎2. 下列叙述正确的是 A. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7‎ C. 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 D. 0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A项、醋酸是弱酸，还有很多的H+没有电离出来，故 pH=3的醋酸溶液醋酸的浓度大于10-3mol·L-1，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度等于10-3mol·L-1，所以醋酸过量，溶液显酸性，错；B项、酚酞在弱碱性环境下开始变红，溶液为无色，可能是酸性也可能是中性，错；C项、纯水不管是多少温度溶液都是中性，错；D项、0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后浓度变为0.1mol·L-1，则溶液的pH=1，对。‎ 考点：电解质的电离、溶液的酸碱性。‎ ‎3.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)‎ ‎2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（  ）‎ A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1‎ B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大 D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，若反应在恒温恒容下，则Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4mol•L-1•min-1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即Vc>0.4mol•L-1•min-1，故A项错误； ‎ B项，反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nc＜1.6mol，故B项正确；‎ C项，在恒温恒压下，向容器中再投入2molA和1molB，与原平衡投料成比例（2:1），所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；‎ D项，若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎【点睛】向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达平衡后，若再向容器中再投入2molA和1molB，如果在恒温恒压下，B的转化率不变；如果在恒温恒容下，相当于加压过程，平衡右移，B的转化率增大。‎ ‎4.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）‎ A. 增稠剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 抗氧化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故A不选；‎ B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B不选；‎ C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C不选；‎ D. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故D选；‎ 正确答案是D。‎ ‎5.室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）‎ A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)‎ B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、判断b点溶质物质，以及溶液的pH进行分析；‎ B、恰好完全反应是两种物质恰好完全反应；‎ C、考查影响K的因素；‎ D、利用溶液呈现电中性。‎ ‎【详解】A、b点溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A错误；‎ B、恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液显碱性，因此c点不代表恰好完全反应，故B错误；‎ C、电离平衡常数只受温度的影响，因此d点溶液中[c(CH3COO﹣)× c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C错误；‎ D、因为溶液显电中性，即三点有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正确。‎ ‎6.在一定体积的密闭容器中，充入3L气体R和5L气体Q在一定的条件下发生反应，2R(g)+5Q(g)4X(g)+n Y(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）‎ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 相同条件下，体积之比等于物质的量之比。‎ ‎【详解】根据2R(g)+5Q(g)4X(g)+n ‎ Y(g)及混合气体的压强是原来的87.5%，反应正向进行时，物质的量减小，即2+5>4+n，则n<3，答案为A。‎ ‎【点睛】在体积恒定的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，条件不变反应后，混合气体的压强是原来的87.5%，则确定气体生成物的化学计量数之和大于反应物的计量数之和。‎ ‎7.某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）‎ A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2Y C. X2+3Y22XY3 D. 3X2+Y22X3Y ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】tmin后，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c（Y2）=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1=3：1，根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y2═2X3Y。‎ 故选D。‎ ‎8.下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）‎ A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+‎ B. 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－‎ C. 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－‎ D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Al3＋和AlO2－发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；‎ B、常温下，水电离出c(H＋)×c(OH－)=10－20<10－14，抑制水的电离，此溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液为碱，NH4＋不能与OH－大量共存，如果溶液为酸，则可以大量共存，故B错误；‎ C、Fe3＋与ClO－发生双水解，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，而不能大量共存，故C错误；‎ D、溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，则溶液显碱性，这些离子在碱中能够大量共存，故D正确。‎ ‎9.下列说法与盐类水解有关且正确的是 A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋‎ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 食醋可以溶解水垢 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析】‎ A. AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，Al(OH)3在加热的条件下分解生成Al2O3，NaAlO2溶液加热时水解生成Al(OH)3与NaOH，又反应生成NaAlO2；‎ B. 加热促进Fe3＋的水解，使它形成Fe(OH)3沉淀而分离；‎ C. 加入硫酸会进入新杂质；‎ D. 碳酸钙与醋酸的反应是复分解反应，不是水解反应。‎ ‎【详解】A. AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，Al(OH)3在加热的条件下分解生成Al2O3，NaAlO2溶液加热时水解生成Al(OH)3与NaOH，又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发灼烧得到NaAlO2，所得固体的成分不同，A项错误；‎ B. 加热促进Fe3＋的水解，使它形成Fe(OH)3沉淀，因此用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋，B项正确；‎ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，若溶解在硫酸中，会引入新杂质，C项错误；‎ D. 碳酸钙与醋酸的反应是复分解反应，不是水解反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A. 相同温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数 B. 纯水在25℃和80℃时的pH C. 室温，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH D. 相同条件下，H2分别与Cl2、 F2反应的反应速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 电离平衡常数只与温度有关；‎ B. 水的电离是吸热的过程，升高温度促进水的电离；‎ C. 醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度；‎ D. 物质的性质决定了反应速率。‎ ‎【详解】A. 电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液所处的温度相同，电离平衡常数相同，A项错误；‎ B. 水的电离是吸热的过程，升高温度促进水的电离，因此纯水在25℃的pH大于在80℃时的pH，B项正确；‎ C. 醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，因此0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，C项错误；‎ D. 物质的性质决定了反应速率，F2的活泼性强于Cl2，因此H2分别与F2的反应速率大于与Cl2反应的反应速率，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：‎ 化学式 ‎ AgCl ‎ Ag2SO4 ‎ Ag2S ‎ AgBr ‎ AgI ‎ 溶度积 ‎ ‎1.8×10－10 ‎ ‎1.4×10－5 ‎ ‎6.3×10－50 ‎ ‎5.4×10－13 ‎ ‎8.3×10－17 ‎ 下列说法不正确的是：‎ A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4‎ B. 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2S C. 对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．Ag2SO4的Ksp最大，其溶解度最大；‎ B．硫化银的溶度积比硫酸银小，用溶解平衡移动分析；‎ C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；‎ D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡．‎ ‎【详解】A．由表中数据可知溶度积最大的是Ag2SO4，Ag2SO4微溶于水，其它物质难溶，Ag2SO4溶解度最大，故A正确；‎ B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；‎ C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误。‎ D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎12.下列关于溶液中离子的说法正确的是 A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+ c (HCO3－)+c (H2CO3)‎ B. 0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)‎ C. 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)>c (CH3COO－)‎ D. 0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 根据物料守恒书写离子浓度关系；‎ B. NH4Cl和NH3·H2O等体积混合后溶液显碱性；‎ C. 根据电荷守恒进行分析；‎ D. 根据电荷守恒和物料守恒列式分析判断 ‎【详解】A. 根据物料守恒有：c (Na+)=2c (CO32－)+ 2c (HCO3－)+2c (H2CO3)‎ B. NH4Cl和NH3·H2O等体积混合后溶液显碱性，有c(H+)NaOH，；碱的浓度越大，消耗盐酸越多；‎ C. pH=2的盐酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L；‎ D. 溶液呈中性，有c (H+)= c (OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；‎ ‎【详解】A. 盐酸稀释后还是酸，溶液的pH始终小于7，不可能变成8，A项错误；‎ B. NaOH是强碱，氨水是弱碱，pH相同的NaOH和氨水，溶液浓度氨水>NaOH，；碱的浓度越大，消耗盐酸越多，因此氨水消耗的盐酸更多，B项错误；‎ C. pH=2的盐酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L，因此c(Cl-) -571.6 kJ·mol-1‎ C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1‎ D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1可知，CH3‎ OH的燃烧热为×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  ∆H > -571.6 kJ·mol-1，故B正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq)  ∆H＞-57.3 kJ·mol-1，故C错误；D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  ∆H= -571.6 kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g)  ∆H= -308.8 kJ·mol-1，故D错误；故选B。‎ ‎16.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；‎ B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；‎ C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；‎ D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎17.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：‎ ‎（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________。‎ ‎（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________。‎ ‎（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3‎ 溶液时常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______________。‎ ‎（4）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：‎ ‎①溶液中的H+物质的量取值范围是：_________________________‎ ‎②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是__________‎ ‎【答案】 (1). c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H＋)>c(OH－) (2). HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH－)>c( H＋)，故溶液显碱性 (3). 盐酸 (4). Fe3+＋3HCO3- =Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (5). 0.01c (OH-)，0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，NH4+水解微弱，因此离子浓度的大小关系为：c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H＋)>c(OH－)；‎ ‎（2）在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，电离平衡：HCO3-H++CO32-，但以水解为主，即HCO3-的水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性；‎ ‎（3）Fe3+水解的方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加盐酸可即抑制Fe3+水解；将NaHCO3和FeCl3混合后，发生双水解，反应为：Fe3+＋3HCO3- =Fe(OH)3↓＋3CO2↑；‎ ‎（4）①根据H2BH++HB-，HB-H++B2-可知，第一步电离是完全电离，第二步是部分电离，因此0.01C>A>B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）水的电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离；‎ ‎（2）根据硫酸钠的组成可以知道c(Na＋)∶c()，再根据常温下c(H+)计算c(Na＋)∶c(OH－)；‎ ‎（3）根据NaOH溶液与硫酸混合后溶液显酸性计算出二者的体积，并求比值；根据反应后溶液的组成分析各种离子的浓度大小；‎ ‎（4）等物质的量浓度的溶液中，(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中阴阳离子发生双水解，相互促进，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，据此分析作答。‎ ‎【详解】（1）水是弱电解质，电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离，因此温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；‎ ‎（2）根据硫酸钠的组成可以知道c(Na＋)∶c()=2:1，硫酸钠溶液中c(Na＋)=2×5×10－4mol·L－1=10－3mol·L－1，稀释后c(Na＋)==10－4mol·L－1，硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH－)=1×10-7mol/L，，因此c(Na＋)∶c(OH－)=10-4:10-7=1000:1；‎ ‎（3）t2 ℃下，水的离子积常数为1×10－12，pH=11的苛性钠溶液V1 L，c(OH－)=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸V2 L，c(H+)=0.1mol/L，所得的溶液pH=2，溶液为酸性，酸过量，因此=0.01，解得V1:V2=9:11；溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小的关系为：c(Na＋)＞c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－)；‎ ‎（4）(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中阴阳离子发生双水解，相互促进，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，因此铵根离子浓度大小关系为：D>C>A>B。‎ ‎【点睛】本题的难点是混合溶液的pH计算：‎ ‎①两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH。‎ c混(H＋)＝。‎ ‎②两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pH。‎ c混(OH－)＝。‎ ‎③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。‎ c混(H＋)或c混(OH－)＝。‎ ‎20.生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。‎ ‎（1）温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。‎ ‎（2）b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。‎ ‎（3）反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎（4）上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。‎ ‎（5）下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态是____________（填字母）。‎ A．容器内的压强不再变化 ‎ B．混合气的平均相对分子质量不再变化 C．混合气的密度不再变化 ‎ D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1‎ ‎【答案】 (1). 0.15 mol·L −1·min −1 (2). 80% (3). (4). < (5). 向右 (6). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）2 min时，CO2的体积分数为0.3，再根据v=计算速率；‎ ‎（2）b点CO2的体积分数为0.8，利用三段法进行计算；‎ ‎（3）根据先拐先平衡数据大可知，温度T2>T1，升高温度，CO2的体积分数减小，平衡逆向进行；‎ ‎（4）根据浓度商与平衡常数之间的关系判断平衡是否发生和移动的方向；‎ ‎（5）根据平衡移动的影响因素进行分析判断。‎ ‎【详解】（1）2 min时，CO2的体积分数为0.3，根据三段法有 I2O5(s) + 5CO(g) 5CO2(g) + I2(s)‎ ‎ ‎ 根据CO2的体积分数为0.3可知，解得x=0.6mol，因此v===0.15mol/(L•min)；‎ ‎（2）温度为T1时，CO2的体积分数为0.8，根据三段法有 I2O5(s) + 5CO(g) 5CO2(g) + I2(s)‎ ‎ ‎ 根据CO2的体积分数为0.8可知，解得y=1.6mol，CO2的转化率为×100%=80%；‎ 平衡常数K=；‎ ‎（3）由分析知升高温度平衡逆向进行，而升高温度平衡向着吸热的方向移动，因此该反应正向为放热反应，即ΔH<0；‎ ‎（4）T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则：‎ I2O5(s) + 5CO(g) 5CO2(g) + I2(s)‎ 平衡量(mol) 0.4 1.6‎ ‎ 04+2 1.6+2‎ 因此浓度商Qc==7.59 K==1024‎ Qc

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