2019届二轮复习原子的组成、结构和性质作业（全国通用）

2019届二轮复习原子的组成、结构和性质作业（全国通用）

原子的组成、结构和性质 一、选择题 ‎1、下列说法中正确的一组是( )‎ A.H2和D2互为同位素 B.和互为同分异构体 C.碳链为与的烃为同系物 D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体 答案：D 解析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，A不正确。B中结构相同，是同一种物质，B不正确。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，C中不是同一类物质，不正确。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以D正确，答案选D。‎ ‎2、下列说法中正确的是( )‎ ‎①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ‎②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ‎③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素 ‎④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 ‎⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ‎⑥同种元素的原子其质量数必相等 A.①②④ B.②③④ ‎ C.③④⑥ D.①⑤⑥‎ 答案：B 解析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如、的质子数都是11, 、的质子数都是10,但不是同种元素,故①错误;②同种元素具有相同的核电荷数(即核内质子数),电子数相同的微粒不一定是同一种元素,如和,具有相同的电子数,但不是同种元素,故②正确;③两个原子如果核外电子排布相同,则核外电子数相等,而原子中核内质子数=核外电子数,元素的种类由核电荷数(即核内质子数)来决定,所以两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素,故③正确，④分子中质子数=电子数,而离子中质子数≠电子数,若两粒子中质子数相同,电子数肯定不同,所以质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子,故④正确;⑤分子或原子中质子数和电子数相等,所以所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子或分子,故⑤错误;⑥原子的质量数=质子数+中子数,而同一元素的质子数相同,中子数可能不同,所以同种元素的原子其质量数不一定相等,故⑥错误; ‎ ‎3、有和两种粒子,下列叙述不正确的是( )‎ A.二者一定属于同一种元素 B.二者的化学性质不同 C.二者不一定都含有质子、中子和电子 D.二者具有相同的核外电子排布 答案：D 解析：A项, 、分别为同种元素的原子和离子。B项,元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关,同种元素的原子与离子的最外层电子数不同,所以化学性质不同。C项,当是氢元素时, 中可能不存在中子, 中不存在电子;D项,二者的电子数不同,因此核外电子排布不同。‎ ‎4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )‎ A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 解析：此题考查核外电子排布与元素在周期表中位置判断的关系。A项中电子层上全部为s电子的有H(1s1)，He(1s2)，Li(1s22s1)，Be(1s22s2)不一定在同一周期；B项中3p能级只有一个空轨道的为1s22s22p63s23p2，只有一个未成对电子的为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；C项中最外层为2s22p6的原子为Ne，离子为2s22p6可能为阳离子也可能为阴离子，若为阳离子不在同一周期，若为阴离子在同一周期；D项电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。‎ 答案：B ‎5、关于原子结构的叙述正确的是( )‎ A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8‎ D.原子的次外层电子数都是8‎ 答案：B 解析：A、原子核一般由质子和中子构成,但氕的原子核都不含中子,只有1个质子,故A错误;B、由于能级交错的原因,End>E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个,即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个,故B正确; C、稀有气体中氦只有一个电子层,只有2个电子,不满足8个电子,故C错误; D、原子含有2个电子层,原子的次外层电子数是2,原子含有3个电子层,原子的次外层电子数是8,原子的电子层为4或4个以上,次外层电子数最多不超过18个电子,故D错误.‎ ‎6、 重水()是重要的核工业原料,下列说法正确的是( )‎ A.氘()原子核外有2个电子 B. 与是同一种原子 C. 与互称同素异形体 D. 与的相对分子质量相同 答案：D 解析：A项, 表示原子核内含有1个质子、1个中子的氢原子,原子核外只有1个电子,错误; B项, 表示原子核内只含有1个质子的氢原子, 所以与不是同一种原子.错误;C项,由同种元素形成结构不同的单质互为同素异形体,错误; D项, 和的相对分子质量都是20, 正确。‎ ‎7、最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是( )‎ A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C与12C互为同位素 C.14C是C60的同素异形体 D.14C与14N含的中子数相同 答案：B 解析：A.14C与C60中普通碳原子,为同种元素的碳原子,则碳原子的化学性质相同,故A错误;B.14C与12C的质子数均为6,中子数分别为8、6不同,互为同位素,故B正确；C.14C是原子,不是单质,与C60单质不是同素异形体,故C错误;D.14C的中子数为14﹣6=8,14N的中子数为14﹣7=7,二者不同,故D错误;故选B。‎ 二、非选择题 ‎8、某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中了数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g·cm－3。用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10－‎7 cm的立方体中含有20个原子。R4＋具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。请回答：‎ ‎(1)R原子的摩尔质量为__________。‎ ‎(2)R原子最外层电子排布式是________________。‎ ‎(3)R元素位于周期表中第__________周期__________族。‎ ‎(4)将少量R4＋加到FeCl2溶液中会发生反应，其离子方程式为__________________________________________________。‎ 答案：(1)‎207 g·mol－1‎ ‎(2)6s26p2‎ ‎(3)六 ⅣA ‎(4)R4＋＋2Fe2＋===R2＋＋2Fe3＋‎ 解析：R原子的摩尔质量为 ×6.02×1023 mol－1＝‎207 g·mol－1。由R的相对分子质量为207，其原子中中子数比质子数多43，可计算得R的质子数为82，可推知为铅元素，位于第六周期ⅣA族。‎ ‎9、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ U ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ ‎(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。‎ A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U ‎(2)下列离子的氧化性最弱的是________。‎ A．S2＋ B．R2＋‎ C．T3＋ D．U＋‎ ‎(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。‎ A．硼 B．铍 C．氦 D．氢 ‎(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。‎ ‎(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_________________________________________________。‎ 解析：(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。‎ ‎(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。‎ ‎(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。‎ ‎(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。‎ ‎(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。‎ 答案：(1)E ‎(2)D ‎(3)C ‎(4)电子分层排布，各能层能量不同 10‎ ‎(5)R”或“<”填空：‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si____S O2－____Na＋‎ NaCl____Si H2SO4____HClO4‎ (3) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在‎25 ℃‎、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________________。‎ 答案：(1)三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2‎ ‎(2)< > < <‎ ‎(3)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1‎ 解析：(1)根据元素周期表可知，Na位于第三周期第ⅠA族；S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)同一周期，从左往右，第一电离能逐渐增大，因此第一电离能SiNa＋；原子晶体的熔沸点高于离子晶体的熔沸点，而Si为原子晶体，而NaCl为离子晶体，因此熔点NaCl

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