2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试化学试题

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‎2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Na—23 Cl—35.5 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列操作错误的是 ‎ A．给烧瓶加热必须使用石棉网 B．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 ‎ C．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下 D．蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。‎ ‎2．下列对于某些离子的检验及结论正确的是 ‎ A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- ‎ C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎3．同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的 ‎ A．所占体积相同 B．密度相同 C．原子数目相同 D．体积都是22.4 L ‎4．下列说法中正确的是 A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体占有的体积都约是22.4 L B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 C．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5NA D．32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L ‎ 5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是(　　)‎ A．将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含1 mol K+的K2SO4溶液 D．将0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液 ‎ 6．将5 mol·L-1的盐酸20 mL加水稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为 ‎ A．0.5 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1‎ ‎ 7．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ‎ A．标准状况下，11.2L水中含有0.5 NA个水分子 B．常温常压下，2.24L NO2 和 CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 NA C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NA ‎ D．常温常压下，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA ‎ 8．下列叙述正确的是 A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定 ‎9．下列现象与胶体知识无关的是 A．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊 B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 ‎ 10．下列说法中正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−‎ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−‎ ‎ 11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A． Cu2+、Ca2+、、Cl− B．Al3+、Na+、Cl−、‎ C．、Ba2+、、 D．K+、Fe3+、Cl−、‎ ‎12．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A．常温下pH=1 的溶液： K+、、Br−、Ba2+‎ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、‎ C．所含溶质为FeCl3的溶液：K+、、、H+‎ D．强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、‎ ‎13．下列离子方程式中，书写正确的是 A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32−===H2O+CO2↑‎ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+===BaSO4↓‎ D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+===Fe2++Cu ‎14．下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H+++Ba2++OH−BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：‎ ‎+2H+CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ 正确 D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2‎ 正确 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，每空2分，共36分。‎ ‎ 15．对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。‎ a．蒸馏 b．分液 c．加适量水，过滤 d．萃取分液 ‎（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_______‎ ‎（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃） ______‎ ‎（3）分离汽油和水_______‎ ‎（4）从碘水中提取碘_______‎ ‎ 16．现有73gHCl气体，计算：‎ ‎（1）该气体为　　　 mol。 ‎ ‎（2）该气体所含分子数为　　 　　个。 ‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为　　　 L。 ‎ ‎ （4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L ‎17．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 ‎ ‎ （1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。‎ ‎（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。‎ ‎18．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，‎ 然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。‎ a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 ‎（2）OA段反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎（3）AB段反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________‎ ‎，反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ 三、实验题：本题共2小题，每空2分，共22分。‎ ‎19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。‎ 甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。‎ 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。‎ 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）其中操作正确的同学是________。‎ ‎（2）利用胶体的 性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 ‎（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：‎ ‎①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。‎ ‎②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。‎ ‎ （4）写出甲同学的离子反应方程式 ‎ ‎ 20．某学生用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶 回答下列问题：‎ ‎ （1）计算量取浓盐酸的体积为　　　　 mL ‎ （2）配制过程中，一定用不到的仪器是 （填序号）‎ ‎（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是　　　　。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用　　　　　　滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎  ①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线 ‎ ‎ ②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎ ‎长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高一年级 化学答案（理科）‎ 一、单项选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C B A D C A C D A B B C D B 二、填空题 ‎15、（1）c （2）a （3）b （4）d ‎16、（1）2 （2）1.204╳1024 （3）44.8 （4）1‎ ‎17、（1）Ag+ Fe3+‎ ‎ （2）NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag ‎ （3）KNO3‎ ‎18、（1）bd ‎ （2）H+ + OH- = H2O ‎ （3）Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓‎ ‎ （4）产生白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓‎ 三、实验题 ‎19、（1）丙 ‎ （2）丁达尔效应 ‎ （3）正 产生红褐色沉淀 ‎ （4）Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓‎ ‎20、（1）4.2‎ ‎ （2）②‎ ‎ （3）引流 胶头滴管 ‎ （4）偏低 无影响