湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试题

湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试题

邵东一中2020年上期高二第三次月考化学试卷 ‎ 时量：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cr-52 Fe-56‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分 ）‎ ‎1.下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．HClO的结构式：H－O－Cl B． 对硝基甲苯的结构简式： ‎ C．CH2F2的电子式： D. 丙烷分子的比例模型示意图：‎ ‎2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体 C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 ‎3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g T2O(3H2O)中，含有的电子总数为10NA B．5.6 g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NA C．标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子总数为NA D．1 mol SO2与2 molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA ‎4.科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色，且有气泡产生。将酸性高锰酸钾溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（ ）‎ A.20℃时，水凝结成“暖冰”所发生的变化是化学变化 B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C.烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体是Cl2‎ D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2‎ ‎5.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是 （ ）‎ A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2‎ B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面 C．己烯雌酚为芳香族化合物 D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应 ‎6.下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-‎ B．c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、C2O42-、Cl-、Br-‎ C．加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-‎ D．含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+‎ ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B. 向溶液中通入少量CO2：‎ C. 向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ D.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ‎8.下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2‎ 溶液颜色加深 氧化性：H2O2>Fe3+‎ B 在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、静置 水层颜色变浅 溴与苯发生取代反应 C 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X可能是Cl2‎ D 在FeS中滴加盐酸，将产生的气体 通入溴水 溴水褪色并产生 黄色沉淀 非金属性：Cl>Br>S 9. 向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是(　　)‎ A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性 B．若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放 D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O ‎10.将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M【化学式为Cr(NH3)3O4】，其离子方程式为CrO42－＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2，测得M中有2个过氧键，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．M中Cr的化合价为＋3‎ B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g D．向FeSO4溶液中滴加几滴M溶液，没有明显现象 ‎11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物 B．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D C．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱 D．A的氢化物在常温下一定为气态 ‎12.利用如图所示装置进行实验,能实现实验目的的是(必要时可加热)(　　)‎ 选项 实验目的 甲中物质 乙中物质 丙中物质 A 证明浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸 碳粉 溴水 B 验证Cl2无漂白性 浓盐酸 MnO2‎ 干燥的红色布条 C 比较H2CO3和H2SiO3的酸性 稀硫酸溶液 碳酸钠 硅酸钠溶液 D 验证NH3溶于水显碱性 浓氨水 碱石灰 湿润的蓝色 石蕊试纸 ‎13.苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是( )‎ A. ②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内 B. ④的一氯代物有5种 C. ②、④互为同分异构体 ‎ D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎14强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SO B．X中不能确定的离子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－‎ C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3‎ D．气体F经催化氧化可直接生成气体 ‎15．一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的 实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．该装置工作时，化学能转变为电能 B．CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷 C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2＝CH2＋2H2O ‎＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl ‎16.常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元 弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与 离子浓度变化的关系如图所示。‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．Ka(HA)的数量级为10−5‎ B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：‎ c(B−)c(A−)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)‎ ‎ 非选择题（共52分）‎ ‎17.过氧乙酸（‎ ‎）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：‎ ‎①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。‎ ‎②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。‎ ‎③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器B的名称是_______________(1分)；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)(1分)；‎ ‎（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；(2分)‎ ‎（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；(2分)‎ ‎（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，(2分) 反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；(1分)‎ 反应物比例CH3COOH/H2O2‎ 反应时间(小时)‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎2∶1‎ ‎7.38‎ ‎8.46‎ ‎9.42‎ ‎11.26‎ ‎13.48‎ ‎1∶1‎ ‎10.56‎ ‎12.92‎ ‎13.54‎ ‎20.72‎ ‎20.70‎ ‎1∶2‎ ‎6.14‎ ‎7.10‎ ‎7.96‎ ‎10.38‎ ‎12.36‎ （5） 请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。‎ 你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号）(1分)，实验方案是_______________________‎ ‎_____________________________________。(2分)‎ ‎（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）(2分)‎ 提示：CH3COOOH+2I−+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）‎ ‎18（12分）、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：‎ 稀H2SO4‎ 高温酸溶 加入 适量NaF 含锰 矿石 滤渣Ⅰ 操作Ⅰ S(硫)‎ 溶液Ⅰ 加入X调节pH为6‎ 操作Ⅱ 溶液Ⅱ 加入足量NaHCO3‎ 沉锰 MnCO3‎ 滤渣Ⅱ 溶液Ⅲ 已知：‎ 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Ca(OH)2‎ ‎12‎ ‎------‎ Al(OH)3‎ ‎3.8‎ ‎4.7‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1) 操作Ⅰ为： 。 (2分)‎ ‎ (2) 取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： (2分)‎ ‎ (3) 调节溶液pH所用物质X最好为( )(2分)‎ ‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．MnCO3固体 D．盐酸 ‎ (4) 滤渣Ⅰ为 (1分)，滤渣Ⅱ为 。 (1分)‎ ‎ (5) 沉锰的化学方程式为： 。 (2分) ‎ ‎ (6) MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： 。(2分)‎ ‎19.（12分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：‎ 热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1‎ 脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1‎ ‎（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。‎ ‎（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：‎ ‎①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。‎ ‎②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。‎ ‎（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa ‎(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。‎ ‎20(14分).某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线：‎ ‎（1）化合物C的分子式为________________,(2分),B中含氧官能团的名称是_____________ (1分)‎ ‎（2）E的一氯代物有_______种(2分)，F→G的反应类型为____________________ 。(1分)‎ ‎（3）写出D→F的化学方程式__________________________________________________(2分)。‎ ‎（4）F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有_____种(2分)，写出其中一种的 结构简式______________________(2分)‎ ‎① 属于二取代芳香化合物，苯环上的一氯代物有两种 ‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③ 能与碳酸氢钠反应产生气体 ‎(5) 写出由2-溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成右图物质的合成路线(2分)：‎ 邵东一中2020年上期高二第三次月考化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B C D B D A C A C B C D B D C ‎17（14分）.(1）三颈瓶（或三颈烧瓶） a ‎ （2） 对B仪器进行水浴加热 （3） CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O ‎ （4） ‎1∶1 5 ‎ （5） ce 将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间） ‎ （6） ‎7.15‎ ‎18.【答案】(1)过滤 (2)FeS + 12H+ +3MnO22Fe3+ + 2S↓ + 3Mn2+ + 6H2O(漏掉条件不扣分) ‎ ‎(3)C (4) Al(OH)3、Fe(OH)3 (一个1分) CaF2 ‎ ‎(5) MnSO4 + 2NaHCO3＝MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6)LiMn2O4 -xe- ＝Li1-xMn2O4 + xLi+‎ ‎19.（1）2CO(g) +2H2(g)→CH4(g)+CO2(g) ∆H=−247.2KJ·mol−1 ‎ （2） 常压 ；热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷 ；CO(g)+H2O(g)=H2(g)+ CO2(g) ‎ （3） ‎ 9.1% 0.8P ‎ ‎20.(1)C5H4O2; 羟基、醛基 （2）3；加成反应 ‎ (3) ‎ （4）‎ ‎ ‎ ‎（5） ‎