- 2021-07-06 发布 |
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文档介绍
【化学】安徽省定远县民族中学2019-2020学年高一6月月考试题
安徽省定远县民族中学2019-2020学年高一6月月考试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。请在答题卷上作答。 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题:本卷共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中.下列有关判断不正确的是( ) A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子 C. 草酸的摩尔质量是90g/mol D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 2.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是 ( ) A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 B. 油脂是产生能量最高的营养物质 C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃 D. 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分开 3.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如右图所示转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是( ) A. 若A为AlCl3,则X可能为KOH溶液 B. 若X为O2,A可能是C C. 若A是强碱,则C可能是酸式盐 D. A也有可能是Mg 4.下列离子方程式正确的是( ) A. 铝与盐酸反应:Al+6H+=Al3++3H2↑ B. 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+2OH-=CO32-+H2O C. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳:2Na++CO32﹣+ CO2+H2O=2NaHCO3↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应:H++CuO=Cu2++H2O 5.葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是( ) A. 葡萄酸能发生取代反应 B. 葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应,也能与乙酸发生酯化反应 C. 葡萄酸能与Na和NaOH反应 D. 葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是( ) A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.常温下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别 D.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应,产生的CO2一样多,消耗HCl的物质的量之比为2:1 7.硅及其化合物的应用范围很广.下列说法正确的是( ) A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂 D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应 8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 9.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( ) A. 只含有碳、氢两种元素 B. 所含的有机物是CH4、CnHm C. CO体积分数大于CH4体积分数 D. 低温有助于提高H2的含量 10.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角.下列判断正确的是( ) R T Q W G A.离子半径:T<W<G B.最简单气态氢化物的热稳定性:Q<R C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W>G D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性 11.下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是( ) A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键 B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应 C.烷烃的通式一定是CnH2n+2 , 而烯烃的通式则一定是CnH2n D.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃 12.下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是( ) A B C D 方 案 向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液,再水浴加热 目 的 验证不同催化剂对化学反应速率的影响 验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃 检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 比较Cl2、I2的氧化性 13.下列关于烃的说法正确的是( ) A.苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.CH2=C(CH3)-CH=CH2 与等物质的量的溴反应产物仅有2种 C.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种 D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多 14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A. NH、Ba2+、Cl-、NO B. K+、AlO、Cl-、SO C. Ca2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl-、CO、I- 15.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是( ) A.锌-锰干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极 B.锌-锰干电池即使不用,放置过久,也会失效 C.锌-锰干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D.锌-锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 16.下列有关离子(或物质)的检验及结论,不正确的是 ( ) A. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸,如观察到无色无味的气体产生,且能使澄清石灰水变浑浊,即证明溶液中必定有CO32- C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,无法证明溶液一定含有SO42- D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液呈碱性 第II卷 非选择题(共52分) 二、非选择题:本卷共4小题,共52分。 17.(14分)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下: (1)根据上表回答问题: ①D在周期表中的位置是__ . ②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__ (填元素符号). ③B、D的气态氢化物的稳定性关系为_ _(填化学式). ④34Se与D同主族,其非金属性比D_ _(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释其原因为__ . ⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ.H++OH﹣=H2O、ⅱ._________、ⅲ.________. (2)如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成,其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物,甲、丙的分子属于10电子微粒,丙为常见溶剂.(图中部分产物已略) ① 物质己中含有的化学键的类型为 _ _. ② 用电子式表示丙分子的形成过程为 __ . ③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__ . 18.(12分)乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 (1)乙烯的结构简式为_________。 (2)可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________(填正确选项的编号)。 A.浓硫酸 B.碳酸钠溶液 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 (3)CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。 (4)已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下所示: 反应②的化学方程式为______________________。 工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________,反应类型属于_______。 19.(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验: (1)先关闭活塞a,将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余.再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失. ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式: 打开活塞a之前 ; 打开活塞a之后 . ②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请直接在图上把导管补充完整. (2)实际上,在打开活塞a之前硫酸仍有剩余.为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计: ①甲学生设计的方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量.他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下).你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为 (填化学式). ②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100mL溶液,再取20mL于锥形瓶中,用 作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5],选择该指示剂的理由为 ;再求出余酸的物质的量,若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL,则原余酸的物质的量为 mol(用含a、b的表达式来表示). 20.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题: (1)装置A中液体试剂选用________ (2)装置B的作用是_________________,装置C的作用是_____________,装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。 【参考答案】 1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 14.B 15.B 16.B 17. (14分) (1)第二周期第ⅥA族 Na>Al>N>H NH3<H2O 弱 位于同主族最外层电子数相同,但O的电子层数少,原子半径小,则O得电子能力比Se强 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O (2)离子键和共价键 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 18. (12分)(1) H2C=CH2 (2)CD (3)H2或氢气 (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CH2 加聚反应或聚合反应 19. (14分)(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O (2)饱和NaHSO3;甲基橙;Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5,若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2+会和NaOH反应,Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断; 20. (每空2分,12分) (1) 6 mol·L-1盐酸 (2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3 (4)78%查看更多