2019-2020学年福建省永安市第三中学高二10月月考化学试题 Word版

2019-2020学年福建省永安市第三中学高二10月月考化学试题 Word版

永安三中2019-2020学年上学期高二10月月考化学试卷 考试时间：70分钟 满分100分 一．单选题（每小题2分，共50分）‎ 1. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）‎ A. 原电池是将电能转化为化学能的过程 B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2. 反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 3. 化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（　　）‎ A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气 C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料 4. 对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL 3mol•L-1盐酸 ③再加300mL 1mol•L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是（　　）‎ A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤‎ 5. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变化了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　）‎ A. 0.04‎‎ mol/（L•S） B. 0.01mol/L C. 0.02mol/（L•S） D. 0.8mol/（L•S）‎ 6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）‎ A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快 D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快 7. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（　　）‎ A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 ‎ B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不改变 D. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 1. 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　　）‎ A. 增加H2O（g） 的量 B. 增加C（s）的量 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　） ‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ V/mL c/（mol•L-1）‎ V/mL c/（mol•L-1）‎ A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎20‎ ‎0.1‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎20‎ ‎0. 2‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎20‎ ‎0.1‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎20‎ ‎0.2‎ A. A B. B C. C D. D 3. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（　　）‎ A. K= B. K= C. 增大c（H2O）或减小c（H2），会使该反应平衡常数减小 D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 4. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A. 充分反应后SO2无剩余 B. 使用催化剂对反应速率没有影响 C. 增大压强使反应速率减小 D. 升高温度使反应速率增大 5. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是(      )‎ ‎①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；‎ ‎②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；‎ ‎③A，C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；‎ ‎④B，D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。‎ A. A>C>D>B B. A>B>C>D C. C>A>B>D D. B>D>C>A 1. 下列变化符合图示的是 (        ) ‎ ‎①冰雪融化   ②KMnO4分解制O2   ③铝与氧化铁的反应   ④钠与水反应   ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应   ⑥碘的升华   ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.‎ A. B. C. D. ‎ 2. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度（即化学平衡）的是（　　）‎ A. N2将完全转化为NH3 B. N2、H2、和NH3的物质的量浓度相等 C. N2、H2、和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 单位时间内，消耗0.3 mol H2的同时生成0.2 mol NH3‎ 3. 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（　　） ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ‎ A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①④‎ 4. ‎ 在平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（    ）‎ A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中 C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2‎ 5. 下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是 A．CH4+2O2→CO2+2H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2O C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ D．Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O 6. 下列属于新型环保电池的是（　　）‎ A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池 7. 某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是()‎ A. 一段时间后，锌片质量会变小 B. 铜片上发生氧化反应 ‎ C. 电子由铜片通过导线流向锌 D. 锌电极是该电池的正极 1. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（ ）‎ A. 阳极，有Cl2放出 B. 阴极，有H2放出 C. 阳极，有O2放出 D. 阴极，有Cu覆盖 2. ‎ 下列各个装置中能组成原电池的是( )‎ A. B. C. D. ‎ 3. 下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）‎ A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀 C. 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀 D. 用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率 4. 某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A. 锌是该电池的负极 B. 锌电极上发生氧化反应 C. 铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ D. 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变 5. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）‎ A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎25对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） ‎ ‎ A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 二、填空题（共50分）‎ ‎26（6分）.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。 ①1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。 ‎ ‎________________________________________________________________________。 ②1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 ________________________________________________________________________。 ‎ ‎27（10分） 3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示： ‎ 实验编号 ‎ H2O2溶液的体积/mL ‎ H2O2溶液的浓度 ‎ 水浴温度/℃ ‎ 收集50mLO2所需时间/s ‎ ‎① ‎ ‎25 ‎ ‎5% ‎ ‎30 ‎ t1 ‎ ‎② ‎ ‎25 ‎ ‎5% ‎ ‎20 ‎ t2 ‎ ‎③ ‎ ‎25 ‎ ‎10% ‎ ‎20 ‎ t3 ‎ ‎①实验的目的是探究 __________________、_____________对化学反应速率的影响。‎ ‎②若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越______（填“大”或“小”）。‎ ‎③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ______________。‎ ‎④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：_______________。‎ ‎28（8分）. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。‎ ‎(2) 对于可逆反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H∠0在850℃时，KC=1 ‎ 该反应的平衡常数K的表达式为K= _____________________ ;‎ 若温度为900℃，达到平衡后KC 1 （填“＞“＜”＝)‎ ‎29（12分）.研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。 ‎ ‎(1)反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化如图1所示。‎ ‎①该反应为 __________(填“吸热”或“放热”)反应。 ‎ ‎②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________________。‎ ‎③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。‎ A．铁片改为铁粉 B．稀硫酸改为98％的浓硫酸 C．升高温度 ‎(2)若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。‎ ‎①铜为 __________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为_____________________。‎ ‎②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H2在标准状况下的体积是__________L。‎ ‎30（14分）.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： ‎ ‎（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是___________。其它条件不变时，若再充入一定量的A, 则平衡向   ____       方向移动，A的消耗速率将 ； B的浓度将_______________________(后两个空填增大、减小、或 “不能确定”)。‎ ‎（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________态。‎ ‎（3）B、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_________。‎ ‎（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________反应（放热或吸热）。‎ 答案 ‎1-3 ABD 4-7 DACA 8-11 DABD 12-15 CBAD 16-20 CDAFB ‎21～25 BADBC　26～30 ACDDD　31～35 ABCCB ‎ ‎36.better37.looking38.lived39.friendly40.never ‎41.sad42.cats43.them44.dangerous45.out ‎