化学卷·2019届河北省石家庄市高二上学期期末考试（2018
石家庄市2017〜2018学年第一学期期末检测试题
高二化学
考生注意:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)
l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是
A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢
2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是
A.化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来
B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能
C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得
3.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+) =c(OH-)的溶液
C.c(H+)-c(OH-)=1×10-14的溶液
D.CH3CO0Na溶液
4.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是
5.下列有关反应热与能源的说法正确的是
A.人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的
B.增大反应物的投料,反应热ΔH增大
C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 890kJ·mol
D.反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量
6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是
A.v(D)=0.45 mol/（L•min） B.v(B)=0.01 mol/（L•s）
C.v(C)=0.40 mol/（L•min） D.v(A)=0.15 mol/（L•min）
7.下列说法不正确的是
A.在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞
B.有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件
C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能
D.增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数
8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX HZ HY B.HX HY HZ C.HZ HY HX D.HY HZ HX
9.下列应用与盐类的水解无关的是
A.铝盐用作净水剂
B.NaCl用作调味品
C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸
D.用TiCl4制备纳米材料TiO2
10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硼酸的酸性比碳酸强
B
宰温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)
④>①>③
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸的溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
D.0.1mol/L-Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)
23.已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是
A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
24.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是
A.a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.C点时容液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D点时溶液中有c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+)
D.水的电离程度:D>B>A
25.电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是
A.b 极与电源的正极杆连
B.产物丙为NaOH 溶液
C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2↑
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本题包括4小题,共34分)
26.(10分)一定温度下,向2L密器4充入5molN2和7molH2。发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
请问答:
(1)该反应的平衡常数表达式为
(2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是 (填选项字母)。
a.N2的生成速率和NH3的分解速率相等
h.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c.容器内的压强不再变化
d.容器内的密度不再变化
e.容器内H2 的体积分数不再变化
(3)当该反应达到平衡时,测得c(N2)=20mol/L,则该温度下,反应的平衡常数K= .
(4)若在上述平衡条件下保持温度不变,将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的
转化率(填“增大”、“减小”或“不变"),c(NH3) 0.5mol/L (填“>”、“<”或“"=”)。
27.(13分)CO2在工业中有重要的用途,请回答:
I.用CrO3作催化剂,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1;
②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3
(1)反应C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H20(g)的反应热ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生(1)中反应,C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。
①:在相应源度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<或“=”)。
②若不考虑副反应的发生,为提高a(C2H6),除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写-种)。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(3)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”),原因为 。
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)= ,a(CO2)=
28.(6分)醋酸是一种常见的弱酸,请回答:
(1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。
①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)= (提示:醋酸的电离平衡常数很小,严衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L
②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)= 。
(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用 (填化学式)溶液处理，而后用酸去除。
29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答:
(1)铅蓄电池放电时,正极反应的电极反应式为
(2)炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为 。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分,共10分)
30.(10分)应用酸残中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。
I.实验步骤
(I)量取10.00ml，食用白醋,稀释到100mL,得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加几滴 作指示剂。
(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示,此时的读数 ml。
(3)滴定过程中，滴至 时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论
(4)按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)= mol/L。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填选项字母)。
a.碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.城式滴定管的尖嘴在滴定前有气池,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少最水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液休溅出
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
31.(6分)如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200mL饱和CuSO4溶液,a、b、c、d均为石墨电板,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g.
(1)A池中阳极的电极反应式为 .
(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)。(写出简要计算过程)
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
B
D
A
A
D
B
B
C
D
A
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
A
C
B
C
D
D
C
D
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
26．(10分) (1)K = (2分) (2) bd(2分) (3) 0.0625 L2·mol－2 (2分) (4)减小(2分) < (2分)
27．(13分)(1)(2分) (2) ① >(2分) ②适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) (2分) (3)吸热(1分) 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热(2分) (4) 0.05 mol·L－1·s－1(2分) 50%(2分)
28.(6分) (1)①4×10－4 mol·L－1(2分) ②0.05 mol·L－1(2分) (2)Na2CO3(2分)
29.(5分) (1)PbO2+2e－+ 4H+ +SO42－= PbSO4 + 2H2O(2分) (2)吸氧腐蚀(1分) Fe－2e－= Fe2+ (2分)
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
30．(10分) (1)酚酞(2分) (2)0.60(2分) (3)溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色
(2分)
(4)0.7500(2分) (5)ab(2分)
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
31．(6分) (1)2Cl－－2e－ == Cl2↑(2分) (2)V(Cl2)= 224 mL(2分) V(O2)= 112 mL(2分)
