【化学】黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高一下学期期末考试（B班）试题（解析版）
黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高一下学期期末考试（B班）试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Si:14 S：32
一．单选题（每小题3分，共计54分）
1. 下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）
A. 碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物
B. 碱金属单质的硬度都较大
C. 液态的钠可用作核反应堆的传热介质
D. 碱金属单质都是银白色的固体
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产物较复杂，只有Li在空气中燃烧生成氧化物，其它的在空气中燃烧生成过氧化物或其他更复杂的氧化物，故A错误；
B. 碱金属单质的硬度都较小，可以用小刀切割，故B错误；
C. 金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；
D. 碱金属单质中多数是银白色的固体，铯略带金色光泽，故D错误；
故选C。
2. 下列有关叙述正确的是（ ）
A. 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
B. 化合物分子中一定有非极性共价键
C. 同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同
D. 周期表有18个横行7个纵行
【答案】A
【解析】
【详解】A项、在天然存在的元素中，无论是游离态还是化合态，同位素相互间保持一定的比率，即各种同位素原子个数百分比保持不变，故A正确；
B项、同种非金属原子间形成非极性键，化合物分子中不一定有非极性共价键，如氯化氢分子只存在极性键，故B错误；
C项、同种元素的原子核内质子数一定相同，中子数不同，故C错误；
D项、周期表有7个横行，7个周期，18个纵行16个族，故D错误；
故选A。
3.下列推断正确的是（ ）
A. SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；
B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；
C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；
D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。
答案选A。
4.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 2v正（H2）＝3v逆（NH3） B. v正（N2）＝v逆（NH3）
C. v正（N2）＝3v逆（H2） D. v正（N2）＝v正（H2）
【答案】A
【解析】
【详解】A．2υ正（H2）=3υ逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故A正确；
B．υ正（N2）=υ逆（NH3），反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；
C．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；
D．3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反应，故D错误，
故选A。
5.下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）
A. 乙烷 B. 氯乙烯 C. 甲烷 D. 氨气
【答案】B
【解析】
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；氨气是三角锥结构。
【详解】A.乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；
B.乙烯是平面型结构，氯乙烯中氯原子的位置处于乙烯中氢原子的位置，所有原子一定处于同一平面上，故B正确；
C.甲烷是正四面体构型，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；
D丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故D错误；
6.糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应
C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烃基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故B错误；
C、淀粉属于多糖，在一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；
D、蛋白质溶液遇硫酸铜后变性，产生的沉淀不能重新溶于水，故D错误。
7.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是( )
A. 它是一种新原子
B. 它是一种新的元素
C. 它的质量数为185
D. 它是铪－180的一种新的同位素
【答案】B
【解析】
【详解】是一种新的原子，质量数为185，质子数为72，原子序数等于质子数．是Hf的一种新的核素，同时也是Hf的一种新的同位素，但不是新元素，是一种新的核素，故B错误，A、C、D正确；答案选B。
8. 不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】乙酸和氢氧化钠反应，但没有明显的现象。乙醇和氢氧化钠不反应，因此氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氢氧化铜、石蕊试液以及碳酸钠反应，且现象明显，可以鉴别，答案选A。
9.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】①单位时间内生成n mol O2表示正反应速率，同时生成2n mol NO2 表示逆反应速率，此时正反应速率等于表示逆反应速率，是达到平衡状态的标志；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO都表示正反应速率，不是达到平衡状态的标志；③在反应过程中，混合气体的压强随着气体物质的量的变化而变化，混合气体的总压强不再改变的状态，是达到平衡状态的标志；④在反应过程中，混合气体的颜色随着二氧化氮物质的量的变化而变化，混合气体的颜色不再改变的状态是达到平衡状态的标志；⑤气体体积不变，质量守恒，混合气体的密度一直保持不变，混合气体的密度不再改变的状态不是达到平衡状态的标志。故选C。
10.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；
B. 该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；
D. 该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。
综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。
11.下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A. 氮气的电子式：
B. 硫原子的结构示意图：
C. 溴化钠的电子式：
D. 水分子的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故A错误；
B.表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；
C.溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠电子式为：
，故C错误；
D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故D正确。
答案选D。
12.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B. 非金属性：Y
Y>Z D. 原子序数：Z>Y>X
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z为三种原子序数相连元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。
【详解】A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；
B、根据A判断，错误；
C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；
D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误；
答案选A。
13.下列属于取代反应的是（ ）
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中
C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；
B. 乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；
C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；
D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化还原反应，故D错误；
答案选A。
14.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )
A. A>B>C>D B. C>A>B>D
C. A>C>D>B D. B>D>C>A
【答案】C
【解析】
【详解】①活泼性较强的金属作原电池的负极，，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；
②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，
故选C。
15.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键
C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 以上说法均不正确
【答案】C
【解析】
【详解】某元素原子最外层只有1个电子，它可能是非金属元素H元素，H与卤素结合形成的是共价键。也可能是金属元素Li、Na等，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是离子键。故选项是C。
16.关于吸热反应的说法正确的是( )
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应
B. 只有分解反应才是吸热反应
C. 使用催化剂的反应是吸热反应
D. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.有些放热反应如煤的燃烧也需加热才能进行，A项错误；
B.CO2+C2CO，是化合反应，但也是吸热反应，B项错误；
C.催化剂能够改变化学反应速率，与放热还是吸热反应无关，而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用到催化剂，C项错误；
D.反应:CO2+CaOCaCO3是放热反应，则其逆反应:CaCO3CaO+CO2↑一定是吸热反应，D项正确。
答案选D。
17.下列说法中正确的是（ ）
A. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B. 原电池两极均发生氧化还原反应
C. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
D. 原电池中阳离子向正极移动
【答案】D
【解析】
【详解】A. 原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；
B. 原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；
C. 原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误；
D. 原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；
答案选D。
18. 下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A. 漂白粉的成分是次氯酸钙
B. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C. 将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，因此不能干燥硫化氢，B错误；
C、利用氢氧化钠遇水放出大量的热，使浓氨水分解，制取氨气，故C正确；
D、因为氯气氧化性强，把变价金属氧化成最高价态，因此和铁反应生成氯化铁，硫的氧化性较弱，把变价金属氧化成较高价态，因此和铁反应生成硫化亚铁，价态不相同，D错误。
答案选C。
二．非选择题：（4道大题共46分）
19.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
【答案】(1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). N2 (4). NO2 (5). Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (6). 属于
【解析】
【详解】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；
（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3
20.化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。_____
（3）写出该原电池电极反应式：负极：___；正极：___。
【答案】(1). ① (2). 反应①是氧化还原反应，有电子转移 (3). (4). Zn–2e-=Zn2+ (5). Cu2++2e-=Cu
【解析】
【详解】（一）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，
故答案为：①；①为氧化还原反应，有电子转移，可以设计成原电池；
（二）（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：，故答案为：；
（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，所以Cu为正极，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu；负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+；故答案为：Cu2+2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+。
21.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。
（2）D在周期表的___周期，___族。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__
【答案】(1). 硅 (2). SiH4 (3). 三 (4). VIIA (5). Na Si Cl F (6). NaOH
【解析】
【详解】A. B. C. D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、 D同主族，则A为F元素；B、 C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na。
(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；
(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Si>Cl>F，故答案为：Na>Si>Cl>F；
(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.
22.已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_____。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；
（3）写出反应的化学方程式
①：__________________________________________反应类型：__________
②：__________________________________________反应类型：__________
③：__________________________________________反应类型：________
【答案】(1). (2). -OH 羟基 (3). -COOH 羧基 (4). CH2=CH2 + H2O
CH3CH2OH (5). 加成反应 (6). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (7). 氧化反应 (8). n CH2=CH2 (9). 加聚反应
【解析】
【详解】（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。
（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。
（3）①反应的化学方程式是CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是n CH2=CH2；反应类型是加聚反应。
