2017-2018学年河北省邢台市高二下学期第三次月考化学试题 Word版

2017-2018学年河北省邢台市高二下学期第三次月考化学试题 Word版

第I卷  (选择题  共49分)‎ 一、选择题(本期包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合意意)‎ ‎1. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象。发生这种现象的本质原因是 A产生了丁达尔效应 B.光是一种胶体 ‎ C.雾是一种胶体 D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m ‎2.在水溶液中能大量共存的一组粒子是 A.S2O32-、Na+、C1-、H+  B.Na+、Mg2+、Cl-、SO32-‎ C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D.K+、C2H5OH、MnO4-、H+‎ ‎3.下列反应中不属于氧化还原反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的炭粉还原CO2的反应 C.甲烷的燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 ‎4. 下列物质的分类中正确的是 A.碱:NaOH、Na2CO3、.Ba(OH)2 B.酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOH C.盐:CaCl2、NaCl、CH3COONa D.酸性氧化物:NO、SO3、P2O5‎ ‎5.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是 A.定容时，俯视容量瓶的刻度线 ‎ B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ‎6.下列说法中正确的是 A. 一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子自身的大小 B.非标准状况下，任意1mol气体的体积都不可能是22.4L C.以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量 D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎7.《验方新编》中有如下叙述，“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。用生白扁互数粒食之。如不知腥昧，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏   B.升华   C.浸取   D.分液 二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L苯含C—H键的数目为0.6NA B.5.6g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA ‎  C. K35ClO与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA ‎  D.6.4gCu与40 mL10 mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA ‎9.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:‎ F2+H2O=HOF +HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 A.钠与水反应制氢气   B.过氧化纳与水反应制氧气 C.氯气与水反应制次氯酸   D.氟单质与水反应制氧气 ‎10.下列物质的转化在给定条件下均能通过步反应实现的是 A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3‎ B. N2NO2HNO3‎ C. NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3‎ D.FeSSO3H2SO4‎ ‎11.下列离子方程式书写不正确的是 A.碳酸氢根离子发生电离:HCO3-+H2OH3O+ +CO32-‎ B.用铂电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑‎ C.将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-==Cl- +ClO-+H2O D.将蛋壳浸泡到醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++ 2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎12.已知两种盐的固体混合物满足下列条件:①加热时有气体产生；②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。则该固体混合物的成分可能是 A. Fe(NO3)2和NaHSO4  B. AgNO3和NH4Cl C. BaCl2和NaHCO3  D.K2S和Al2(SO4)3‎ ‎13.将500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯高子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为 A.20(b- 2a) mol/L    B.20(b-a) mol/L C.0.2(b- 2a) mol/L   D.20(2a-b) mol/L ‎14.下列叙述正确的是 A将CO2通入石灰水中，当n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:1时，能得到澄清溶液 B.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：N(HNO3)=1：3时，溶液中的金属阳离子只有Fe3+‎ C.NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3): n[Ca(OH)2]=2:1时，溶液中的溶质为Na2CO3‎ D. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-‎):n(Al3+)=7:2时，铝元素以AlO2-形式存在 第II卷 (非选择题共51分)‎ 三、非选择题(本题包括5小题,共51分)‎ ‎15. (8分)工业盐(主要成分为NaNO2)外观和食盐(主要成分为NaCl)相似，且有咸味，人误食工业盐会中毒、已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+aHI=bNO↑ +I2+2NaI+2H2O。‎ ‎(1)a=_______，b=_______。‎ ‎(2)上述反应的氧化剂是_______ (填化学式)，若反应中转移3mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_______。‎ ‎(3)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会引起污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是_______ (填字母)。‎ A.NaCl溶液   B. HNO3溶液   C.NH4Cl溶液   D.浓H2SO4‎ ‎16. (10分)X溶液中只可能含有H+、Na+、NH4+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：‎ ‎(1)X溶液中一定不存在的离子是________。‎ ‎(2)加入过量H2SO4/FeSO4溶液时，发生反应的离子方程式为________ 。‎ ‎(3)X溶液中c(CO32-)=_____mol/L，c(Na+)=______mol/L。‎ ‎17. (11分)双氧水是常用的绿色氧化剂，金属氢化物如NaH、NaBH4等是有机工业中的万能还原剂。据此回答下列问题:‎ ‎(1)双氧水作氧化剂时对应的还原产物为________ (填化学式，下同)。与强氧化性的高锰酸钾反应时双氧水作还原剂，此时对应的氧化产物为________ 。‎ ‎(2)工业上常用NaH与BCl3反应来制取NaBH4，其化学方程式为________。以H2O2和NaBH4为原料，可制作深水勘探等无空气环境的新型电池，其负极的电极反应式为：‎ BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O，则每消耗1 mol H2O2，电路中转移的电子数为________ 。‎ ‎(3)某实验小组将Zn与盐酸反应后的气体通入浓硫酸中干燥后，与少量金属钠在隔绝空气且加强热的装置中充分反应，制得NaH粗品，则该NaH粗品中可能含有的杂质为________ (填化学式)。‎ ‎18. (10分)煅烧铵明矾晶体时发生的主要反应为：‎ ‎4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3↑，将产生的气体通过如图所示的装置(广口瓶中的试剂均足量)。‎ ‎ ‎ ‎(1)集气瓶中最终收集到的气体是______ (填化学式，下同)。‎ ‎(2)通过足量饱和NaHSO3溶液后大量减少的气体有______ 。‎ ‎(3)KMnO4溶液颜色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为______ 。‎ ‎(4)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应后溶液中溶质的成分不可能是______ (填字母)。‎ A. (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 B.(NH4)2SO4 ‎ C(NH4)2SO4、Ba(AlO2)2 D.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2‎ ‎19. (12分)高铁酸钾(暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤①中NaClO作______ (填“氧化剂”“还原剂"或“催化剂”)。‎ ‎(2)步骤②脱除的盐是______ (填化学式)。‎ ‎(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na2FeO4______ (填“>”或“<”)K2FeO4‎ ‎(4)本次实验中K2FeO4的产率为______ 。‎ ‎(5)取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，本条复燃；再向溶液中加入 KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4 酸化时发生反应的离子方程式为____________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有____________。‎ ‎ ‎ ‎1. D  2.B 3.D  4.C 5.A 6.C  7.C 8.B 9.D  10.C l1.B 12.B 13.A 14.C ‎15.(1)4(1分)；2(1分)‎ ‎  (2)NaNO2(2分)；67.2 L(2分)‎ ‎(3)C(2分)‎ ‎16.(1)H+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+ (3分)(少写一个扣1分，少写3个或锴写不得分)‎ ‎  (2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++N0↑+2H2O(2分)‎ ‎(3)0.1(2分)；0.4(3分)‎ ‎17.(1)H2O(2分)；O2(2分)‎ ‎ (2)4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl(3分)；2NA(或2×6.02×1023)(2分)(3)NaCl(2分)‎ ‎18.(1)N2(2分)‎ ‎(2)NH3、SO3(或NH3、SO3、H2O)(2分)‎ ‎(3)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(3分)‎ ‎(4)CD(3分)‎ ‎19.(1)氧化剂(l分)‎ ‎(2)NaNO3和NaCl(2分)‎ ‎(3)>(1分)‎ ‎(4)86.36%(3分)‎ ‎(5)4FeO4-+2OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O(3分)；能消毒杀菌,生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质(或其他合理答案)(2分)‎ ‎ ‎