【化学】云南省通海三中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

【化学】云南省通海三中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

云南省通海三中 2019-2020 学年高一上学期 10 月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 分卷 I 一、单选题(共 26 小题,每小题 2.0 分,共 52 分) 1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A． I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C． Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 2.下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A． 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一 B． 物质的量实质上就是物质的质量 C． 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量 D． 物质的量是一种物理量的单位 3.一个一氧化氮分子的质量为 ag，一个二氧化氮分子的质量为 bg，NA 表示阿伏加德罗常数， 则氧原子的摩尔质量为( ) A． (a－b)NAg·mol－1 B． (b－a)NAg·mol－1 C． (a－b)NAg D． (b－a)NAg 4.设 NA 为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是( ) A． 24 g 镁的最外层电子数为 NA B． 常温常压下，18 g 水含有的原子总数为 3NA C． 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为 0.5NA D． 常温常压下，2.24 L 一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 5.用硫酸铜晶体配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为( ) A． 25 g B． 12.5 g C． 6.25 g D． 37.5 g 6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A． 含有 NA 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 L B． 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3NA C． 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，则其 100 mL 溶液中含 Na＋数为 0.1NA D． 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA 7.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是( ) A． 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B． 氖气 Ne 单质 C． 烧碱 NaOH 氧化物 D． 纯碱 NaOH 碱 8.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( ) A． Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B． FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C． H2SO4===H＋＋ D． Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3 9.松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合 碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断 另外最有可能发生的化学反应是( ) A． 化合反应 B． 分解反应 C． 复分解反应 D． 置换反应 10.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A． 6.02×1023 叫做阿伏加德罗常数 B． 12 g12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值 C． 1 mol 氯含有 6.02×1023 个氯分子 D． 含有 2 mol 氧原子单质的物质的量为 1 mol 11.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是( ) A． 蒸馏 B． 蒸发 C． 过滤 D． 搅拌 12.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤ 氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是( ) A． ①②④③⑤ B． ④⑤③②① C． ①④⑤②③ D． ①②④⑤③ 13.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能大量共存的是( ) A． pH＜7 的溶液：Cu2＋ Na＋ Mg2＋ B． 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋ Cl－ C． 所含溶质为 NaOH 的溶液：K＋ H＋ D． 在碱性溶液：K＋ Br－ Ba2＋ 14.在 100 g 浓度为 18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L－ 1 的硫酸，则加入水的体积( ) A． 小于 100 mL B． 等于 100 mL C． 大于 100 mL D． 等于 mL 15.下列分散系属于胶体的是( ) A． 石灰水 B． 豆浆 C． 泥水 D． 蔗糖水 16.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L－1AlCl3 溶液中 Cl－的物质的量浓度相等 的是( ) A． 150 mL 2 mol·L－1KCl 溶液 B． 75 mL 1.5 mol·L－1MgCl2 溶液 C． 100 mL 1 mol·L－1NaCl 溶液 D． 25 mL 2 mol·L－1AlCl3 溶液 17.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( ) A． Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2 － B． KClO3===K＋＋Cl－＋3O2 C． NaOH===Na＋＋OH－ D． H2SO4=== H2 ＋＋SO 18.以下变化中，没有电子转移发生的是( ) A． Cl－―→Cl2 B． SO ―→BaSO4 C． MnO ―→Mn2＋ D． H2O―→H2 19.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂 是( ) A． 蒸馏水 B． 盐酸 C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸银溶液 20.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A． 16 g 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为 NA B． 44 g CO2 与 28 g CO 所含有的分子数都为 NA C． 46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 NA D．NA 个氮分子与 NA 个氧分子的质量比为 7∶8 21.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( ) A． Na2CO3·10H2O、石墨 B． 碘酒、干冰 C． 石油、液氧 D． 盐酸、水 22.下列实验操作或描述中错误的是( ) A． 硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法 B． 氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法 C． 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 D． 除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法 23.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A． 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B． 氯化钙溶液和稀硫酸 C． 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D． 澄清的石灰水和稀盐酸 24.下列说法正确的是( ) A． 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量 B． 1 mol 氢气的质量与它的相对分子质量相等 C． 氢氧化钠的摩尔质量为 40 g·mol－1 或 0.040 kg·mol－1 D． 1 mol 硫酸的质量为 98 g·mol－1 25.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ） A． Na2SO3 是否被氧化（BaCl2） B． FeCl2 是否被氧化（KSCN） C． KI 是否被氧化（淀粉溶液） D． 氯水是否失效（pH 试纸） 26.已知 A2 可将 B2－氧化为 B 单质，A2 则被还原为 A3＋，又知 100 mL 的 0.3 mol·L－1 的 A2 与 150 mL 的 0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则 A2 中的 n 值为( ) A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 分卷 II 二、填空题(共 5 小题,共 48 分) 27.某研究性学习小组欲测定室温下（25 ℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。 该小组设计的简单实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： ① 配制 100 mL 1.0 mol•L﹣1 的盐酸溶液； ② 用 （填仪器名称并注明规格）量取 10.0 mL 1.0 mol•L﹣1 的盐酸溶液加入锥 形瓶中； ③称取 ag 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a 的数值 至少为 ； ③ 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； ④ 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 VmL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法： 。 （2）实验步骤⑤中应选用 （填序号）的量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意 。 （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm= ， 若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 28.实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但手边只有混有 Na2SO4、NaHCO3 的 NaCl。某学生设 计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。 如果此方案正确，那么： (1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。 (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)进行操作②后，如何判断 SO 已除尽，方法是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。 (5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。 29.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 (1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋ 8H2O ①其中还原剂为________，还原产物为________。 ②若有 0.8 mol 还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。 (2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下： ______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O ①请配平上述化学方程式。 ②NH3·H2O 在上述反应中显示出来的性质是____。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)人体内所含铁元素以 Fe2＋和 Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细 小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 __________________，但 Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离 子方程式___________________________________________________________。 (4) H3PO2 和 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag＋还原为 Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中 P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为 ________。 30.某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4 溶液、K2CO3 溶液、K2SO4 溶液、盐酸 (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。 (2)试剂 a 是____________(填化学式，下同)，试剂 b 是__________。固体 B 是____________。 (3)加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为__________________________________。 加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”) 若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。 (5)若要测定原混合物中 BaCl2 的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得 的数据是________的质量。 31.某小组同学为探究 H2O2、H2SO3、Br2 氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装 置的气密性已检验)。 实验记录如下： 请回答下列问题： (1)A 中反应的离子方程式是__________________________________________________。 (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。 (3)装置 C 的作用是____________，C 中盛放的药品是_____________。 (4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。 (5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。 (6)实验反思： ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由 是_____________________________________________________________________。 ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。 【参考答案】 1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.A 14.A 15.B 16.B 17.C 18.B 19.C 20.C 21.C 22.D 23.C 24.C 25.A 26.D 27.②10 mL 量筒 ③0.12 g （1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面， 表明装置气密性良好 （2）B 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 （3）0.2VL•mol﹣1 偏小 28.(1)过滤 烧杯、玻璃棒 (2)溶液中引入新的杂质离子 NO (3)取少量上层清液加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀说明 SO 已除尽 (4)除去过量的 Ba2＋ 先加 Na2CO3 然后过滤，可以减少一次过滤操作 (5)除去溶解在溶液中的 HCl 29.(1)①HBr MnBr2 ②0.8 mol (2)①1 2 1 1 3 ②B (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O (4)①＋1 ②H3PO4 30. (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2 (3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O (4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀 A1 或固体 B 31.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)吹出单质 Br2 (3)吸收尾气 NaOH 溶液 (4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O (5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 (6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜 色变化，即能证明 Br2 氧化了 H2SO3 ② H2SO3 有剩余(H2O2 浓度小或 Br－与 H2O2 反应慢等因素都可)