高二化学上学期半期考试试题无答案

高二化学上学期半期考试试题无答案

‎××市綦江中学2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）‎ 可能用到原子的相对原子质量(N、14 O、16 Na、23 S、32)‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分 共48分） ‎ ‎1、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．‎46g NO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎3、下列化学用语正确的是（ ）‎ A . HSO3－的水解方程HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ ‎ ‎ B.小苏打的电离方程式 NaHCO3 == Na+ + HCO3－‎ C.明矾净水的原理 Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al（OH）3↓ ‎ D. H2S的电离方程 H2S2H+ + S2－ ‎ ‎4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M ‎：、、、‎ B．由水电离的的溶液中：、、、‎ C．的溶液中：、、、‎ - 8 -‎ D．的溶液中：、、、SCN---‎ ‎5、下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是（ ）‎ ‎①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ‎③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1‎ A、①③　　　 B、②③　　　　　　C、①④　　　　　D、②④‎ ‎6、下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A. pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-‎)=10-6mol/L C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎7、‎25℃‎时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ‎④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（ ）‎ A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ ‎ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②‎ ‎8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）‎ A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10‎ B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深 D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 ‎9、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ ‎6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ 从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)‎ A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 - 8 -‎ ‎10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）‎ A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2‎ ‎11、关于相同浓度的下列五种溶液①（NH4）2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl ⑤NH3·H2O中NH4+浓度由大到小排列正确的是（ ）‎ A. ①③④②⑤ B. ②③①④⑤ C. ③①②④⑤ D. ③②①⑤④‎ ‎12、下列说法正确的是（ ）‎ A．‎25℃‎时将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合溶液显碱性 B．Ba(HSO3)2溶液加热蒸干得到BaSO3‎ C．当CuSO4溶液中混有Fe2(SO4)3时加氢氧化钠溶液除去Fe3+‎ D．要从MgCl2溶液中获得MgCl2固体，要在HCl气流的氛围中加热蒸干溶液 ‎13、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B. 由图Ⅱ可知图中a＞c C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3‎ D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0‎ ‎14、已知‎25℃‎时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）。‎ ‎ A.a 点表示的溶液中c(H+)=10—3 mol/L ‎ B.b 点表示的溶液中c(Na+)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)‎ ‎⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)‎ ‎⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为______________ (填序号)（每空1分）‎ ‎⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。‎ ‎⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 ‎ ‎⑸‎25℃‎，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则 Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)‎ ‎（6）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ________c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+) c(OH－)。（每空1分）‎ ‎（7）当溶液中离子浓度小于1*10-5mol/L时可以认为该离子基本被除尽，已知Ksp(Fe(0H)3)=1*10-38,若要除去某溶液中的Fe3+则应将pH调为： ‎ ‎19、(14分除标注外每空2分)氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。‎ - 8 -‎ ‎（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。（2）Na+向____（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______。（每空1分）‎ ‎（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。‎ ‎（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。‎ 实验编号 氨水浓度/mol·L－1‎ 盐酸浓度/mol·L－1‎ 混合溶液pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=5‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH=7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。（1分）‎ ⅱ.实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。‎ ⅲ. 实验①、③所用氨水中的c(NH4+)/c(NH3·H2O)：①___ _③（填“>”“<”或“=”）。（1分）‎ ‎（5）查阅资料可知‎25℃‎时H2SO3的电离常数为Ka1=1.54*10-2 Ka2=6.49*10-13现有0.1mol/L的NaHSO3溶液请回答下列问题 ⅰ.写出HSO3-的水解平衡常数的表达式： ，其数值为： （每空1分）‎ ⅱ. 测得NaHSO3溶液显酸性解释其原因： ‎ - 8 -‎ ‎20、（每空2分共14分）工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。‎ ‎（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），该反应的∆H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。‎ ‎① 平衡常数K随温度变化如下：‎ 温度/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ K ‎290‎ ‎39‎ ‎11.7‎ 下列分析正确的是__________。‎ a. 水煤气变换反应的∆H＜0 ‎ b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率 c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率 ‎② 温度为T1时，向容积为‎2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），相关数据如下：‎ 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量（mol）‎ ‎1.2‎ ‎0.6‎ ‎2.4‎ ‎1.2‎ 平衡时物质的量（mol）‎ ‎0.8‎ ‎0.2‎ a b 达到平衡的时间（min）‎ t 1‎ t 2‎ ⅰ. 甲容器中，反应在t1 min 内的平均反应速率v（H2）=__ 。‎ ⅱ. 甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_____kJ。‎ - 8 -‎ ⅲ. T1时，反应的平衡常数K甲= ______。‎ ⅳ. 乙容器中，a =______mol。‎ ‎（2）以氨水为吸收剂脱除过量CO2。用化学方程式表示“吸收”过程：___________________________ ________。‎ ‎（3）测得吸收过量CO2后的上述溶液呈碱性下列说法正确的是 ‎ A.c(HCO3-)>c(NH4+) ‎ B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=‎2c(CO32-)+c(HCO3-)+c（H2CO3）‎ C.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ D.c(NH4+)+c(H+)=‎2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ - 8 -‎