2017-2018学年河南省林州一中高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年河南省林州一中高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案

林州一中 2017-2018 学年高二开学检测 化学试题 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题 意。） 1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能 量大小顺序中正确的是（ ） A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 4．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在 化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ ） A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B．超临界二氧化碳由 CO2 分子构成 C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 5. 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳 米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳 米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为（ ） A、33.3% B、50% C、87.5% D、96.3% 6．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子， 化学式为 MN2 的晶体结构为（ ） A B C D 7.关于氢键，下列说法正确的是（ ） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 8．2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的 N －N 键的键能为 160kJ/mol（N2 分子中的键能为 942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚 氮的说法不正确的是（ ） A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮晶体中每个 N 原子和另外 3 个 N 原子相连 C．高聚氮可能成为炸药 D．高聚氮转变成氮气是非氧化还原反应 9. 在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确 的是（ ） A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．原子晶体干冰不可用于耐磨材料 D．每摩原子晶体干冰中含 2mol C—O 键 10.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体 中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的 晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（　　） A． B． C． D． 11．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） Ａ．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 12. 硼能以 B12 正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B12 基本结构单 元中含 B 原子 12 个，每个硼原子与邻近的 5 个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则 B12 正多面体的面数是（ ） A．10 B．20 C．30 D．60 13. 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用 途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关 SF6 的推测正确的是 （ ） A.SF6 易燃烧生成二氧化硫 B.SF6 中各原子均达到 8 电子稳定结构 C.高温条件下，SF6 微弱水解生成 H2SO4 和 HF D.SF6 是极性分子 14. 下列式子中，真实表示物质分子组成的是（ ） A. H2SO4 B. NH4Cl C. SiO2 D. C 15. 直接由原子构成的一组物质是（ ） A. 碘、二氧化硅、金刚石 B. 硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 C. 氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体 D. 碘、石墨、黄铁矿 16．下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是（ ） A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B．X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2 C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子 D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上仅有两个电子 A 3 Na M14 A 3 Na M A 3 Na M2 A 3 Na M4 二、填空题（本题包括 5 小题，共 52 分。） 17．（6 分）下图表示两种晶体的微观结构： 试回答下列有关问题: ⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为－2 价。图 I 为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个 K＋距离最近的 K＋有 个，0 价氧原子与－2 价氧原子的数目比为 。 （2）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相连（如图 II）。下列有关说法正确的有 。 ①正硼酸晶体属于原子晶体[] ②H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 ③在 H3BO3 分子中各原子未能都满足 8e－稳定结构 ④含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 氢键 ⑤含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 极性共价键 ⑥晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型 18．（10 分）下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 － H3BO3 的层状结构 图 I 图 II 最低价态 － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1 试回答下列问题： （1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。 （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电 子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R 的原子半径为 1.02×10－ 10m，该元素在周期表中位于 ；若物质 Na2R3 是一种含有非极 性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多 的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示）， 原子分布如图所示，该物质的化学式为 。 19．（16 分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材 料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题： （1）钛有 Ti 和 Ti 两种原子，它们互称为 。Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排 布 Ti 元素在元素周期表分区中属于 区元素 （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡 晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 （3）现有含 Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。配离 子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是 、 该配合物 的配体是 、 。 20.（6 分）Co(NH3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物 ，已知 Co3＋ 的配位数是 6，为确定钴的配合 物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时，产生白色沉 淀，在第二种配合物溶液中加入 BaCl2 溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式 为 ，第二种配合物的结构式为 ，如果在第二种配合物溶 液中滴加 AgNO3 溶液时，产生 现象。 21．（14 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。 48 22 50 22 A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5 （2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云 轮廓图形状为___________。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、 沸点等都比金属 Cr 低，原因是_______________________________________________________。 （3）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中 心原子的杂化形式为________________。 （4）KIO 3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离 为______nm，与 K 紧邻的 O 个数为__________。 （5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于______位置，O 处于______ 位置。 林州一中 2017-2018 学年高二开学检测 化学答案 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题 意。） 1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.A 10.D 11.D 12.B 13.C 14.A 15.B 16.C 二、填空题（本题包括 5 小题，共 52 分。） 17．（1）12 3:1 （2） ③、④、⑥ 18．⑴② ⑵PCl3 或 CCl4 第三周期、ⅥA 族 ⑶KC8 19.（1）同位素（2 分） 四（2 分）；IVB 族（2 分）； 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2（或[Ar]3d2 4s2（2 分） d（2 分） （2）BaTiO3（2 分） （3）极性共价键（或共价键）、配位键（2 分） H2O、Cl—（2 分） 20.[Co(NH3)5Br] SO4 [Co (SO4) (NH3)5] Br 淡黄色沉淀 21.（1）A （2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 （3）V 形 sp3 （4）0.315 12 （5）体心 棱心