福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学
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福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试 化学
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1．下列叙述错误的是
A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体
D．阴暗处密封有利于氯水的储存
3．下列说法中正确的是( )
A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强
B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小
C．相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小
D．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）
ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
5．某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：H2O > H2S > H2Se
B．降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C．O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1
D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
6．常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－
C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－ D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
7．实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe
B．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
C．电解一段时间后，阴极附近pH减小
D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+
8．将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（ ）
A． B．
C． D．
9．常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )
A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数
C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)
10．已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-1
12．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是 （ ）
① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y
⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化
A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤
13．下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻
B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化
C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗
D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零
14．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极
B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成
C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L
D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓
15．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）
图I 图II
A．正反应是放热反应
B．P1 ＜P2
C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
16．25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10
B．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH
0，增加X的量，ΔH不变
18．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是( )
A．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
B．温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C．温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
D．温度T℃时，该碳酸饮料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L
19．下列叙述错误的是（ ）
A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快
D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
20．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）
A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b
D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点
21．在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：
3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （ ）
A．物质D一定是气体
B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小
D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0
22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C．滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体
第II卷（非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
23．I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；
（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；
（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；
（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。
（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。
（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。
II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。
（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前”
“b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。
III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。
24．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：
C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g） △H＝a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：
时间/min
浓度/（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.68
0.50
0.50
0.70
0.70
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.35
0.35
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.35
0.35
（1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝___；计算该反应的平衡常数K＝__________。
（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___（填序号）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭 E．适当缩小容器的体积 F．改变温度
（3）若30min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高” 或“降低” ），a_____0（填“＞”或“＜” ）。
25．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）利用“Na﹣CO 2”电池将CO 2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图一所示：
①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为__________________。
②放电时，当转移0.1mol e-时，负极质量减少_____ g。
（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图二所示：
①上述生产过程的能量转化方式是____________________________________。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为____________________________。
26．造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。
电渗析
苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：
（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。
（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
催化重整制氢
在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：
2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1
C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1
（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
活性炭纤维（ACF）物理吸附
ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。
T / ℃
25
35
45
55
65
起始苯酚浓度 / mol·L－1
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
平衡苯酚浓度 / mol·L－1
5.00×10－4
6.43×10－4
7.85×10－4
9.12×10－4
1.13×10－3
（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附态) ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（5）已知：吸附平衡常数KF=qeC平衡苯酚浓度1n，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量qe=(C起始苯酚浓度－C平衡苯酚浓度)V溶液体积mACF用量；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。
评卷人
得分
三、实验题
27．某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。
已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数
标准Na2S2O3溶液的体积
待测溶液的体积（/mL）
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.01
21.02
2
25.00
1.00
20.99
3
25.00
2.10
20.02
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；
（3）根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；
（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．C
5．A
6．B
7．D
8．A
9．A
10．B
11．C
12．B
13．D
14．C
15．C
16．B
17．D
18．C
19．D
20．B
21．D
22．D
23．② < NH4++H2ONH3·H2O+H+ HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度 -90:11 中 碱 BC 0.08 mol·L—1 1.25% c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） b点前 = 5.0＜pH＜7.1
24．0.025mol•L﹣1•min﹣1 0.25 CE 升高 ＜
25．3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C 2.3 太阳能和电能转化为化学能 2CO32-－4e-＝2CO2↑+ O2↑
26．氢氧化钠 阴 642.8 < 8×103
27．碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小
