2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测:专题5 3 第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性

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2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测:专题5 3 第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性

一、单项选择题 ‎1.据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(  )‎ A.离子键          B.共价键 C.一种静电引力 D.一种静电斥力 解析:选B。“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键,这是一种共价键。‎ ‎2.(2020·青岛高三模拟)从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是(  )‎ ‎①对空气进行降温加压 ‎②金刚石变成石墨 ‎③NaCl熔化 ‎④碘溶于CCl4中 ‎⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-‎ ‎⑥电解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤ B.②⑤⑥‎ C.②⑥ D.②③⑤⑥‎ 解析:选C。①④中无化学键的断裂和形成;③⑤无新键的形成。‎ ‎3.已知A为常见温室气体,B为淡黄色氧化物,C为常见液体,D为黄绿色气体单质,相互反应的关系如图所示,M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是(  )‎ A.A、D中均含有共价键 B.反应②有非极性共价键的破坏与生成 C.N溶于水断裂离子键 D.M的电子式为H 解析:选C。A为常见温室气体,则A为CO2;B为淡黄色氧化物,则B为Na2O2;C为常见液体,则C为H2O;D为黄绿色气体单质,则D为Cl2;M的水溶液能杀菌消毒,则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、M为HClO、N为HCl。CO2中含有极性共价键,Cl2中含有非极性共价键,A正确;发生反应②时Na2O2中非极性共价键被破坏,生成的O2中也有非极性共价键,B正确;HCl中只有共价键,溶于水时断裂共价键,C错误;M为HClO,原子间以共价键相结合,电子式为H,D正确。‎ ‎4.下列过程中,共价键被破坏的是(  )‎ A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水 解析:选D。HCl溶于水电离出H+和Cl-,破坏了共价键。‎ ‎5.下列关于化学键的叙述中,正确的是(  )‎ A.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键 B.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 解析:选B。离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的,因此,离子化合物中一定含有离子键;除离子键外,离子化合物中还可能含共价键,如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物,而OH-中含O—H共价键;在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合,不存在离子键,故A错误,B正确。稀有气体分子中不存在化学键,故C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,故D错误。‎ ‎6.(2020·长春高三模拟)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )‎ A.H2O B.NH3‎ C.CCl4 D.PCl5‎ 解析:选C。水分子和氨分子中氢原子外层只有2个电子,A、B不正确;碳原子最外层有4个电子,可与4个氯原子形成4个共价键,碳、氯原子最外层皆达到8电子结构,C正确;PCl5中磷原子最外层有5个电子,若与5个氯原子形成共价键时,磷原子最外层有10个电子,D不正确。 ‎ ‎7.下列每组物质中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(  )‎ A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4‎ B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C.Na2O2、KOH、Na2SO4‎ D.HCl、Al2O3、MgCl2‎ 解析:选C。A中H2SO4内只有共价键;B中MgO内只有离子键;D中HCl内只有共价键,Al2O3、MgCl2内只有离子键。‎ 二、不定项选择题 ‎8.下列说法正确的是(  )‎ A.NH4NO3中不含共价键 B.稀有气体分子中不含化学键 C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析:选B。A项,NH4NO3中既含离子键又含共价键,错误;B项,稀有气体分子为单原子分子,不含化学键,正确;C项,干冰升华时,CO2分子未被破坏,即其分子内的共价键未被破坏,错误;D项,活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3,错误。‎ ‎9.下列叙述正确的是(  )‎ A.同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1‎ B.NaCl的电子式为Na+[]-‎ C.HCl和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D.SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力 解析:选B。A项中可能为1、11、25,错误。C项HCl中H原子最外层只有2个电子,错误。D项中SiO2为原子晶体,晶体中只存在共价键,熔化过程中断裂的是共价键,错误。‎ ‎10.(2020·苏州重点高中联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(  )‎ A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)‎ B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的弱 D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 解析:选BC。A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,则A为氢,D为淡黄色固体单质,即为硫,B与D同主族,则B为氧,C为钠,E为氯。A项,原子半径:r(Na)>r(S)>r(Cl),错误;B项,Cl的非金属性比S强,则气态氢化物热稳定性:HCl>H2S,正确;C项,酸性:HClO4>H2SO4,正确;D项,B与A形成的H2O和H2O2均只含有共价键,B与C形成的Na2O和Na2O2均含有离子键,错误。‎ 三、非选择题 ‎11.(1)请用下列10种物质的序号填空:‎ ‎①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2‎ ‎⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2‎ 只含有极性键的是__________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为________________;若XY2为共价化合物时,‎ 其结构式为____________________。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa),但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________。‎ 解析:(2)XY2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,结合XY2中共有38个电子,可推出XY2为CS2。‎ 答案:(1)⑥⑦⑨ ④ ③⑤‎ ‎(2)[]-Ca2+[]- S===C===S ‎(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电 ‎12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:‎ ‎(1)写出五种元素的元素符号:A________、B________、C________、D________、E________。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:________________________________。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式。‎ ‎①E与B形成的化合物:____________________________________________。‎ ‎②A、B、E形成的化合物:_________________________________________。‎ ‎③D与E形成的化合物:__________________________________________。‎ ‎④C、D、E形成的离子化合物:____________________________________。‎ 解析:因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10,故可推知A是Na、B是O;因为在4核10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定是NH3;因原子序数D>E,故D为N、E为H;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S。‎ 答案:(1)Na O S N H ‎(2)‎ ‎13.A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:‎ ‎(1)F位于第________周期第________族。‎ ‎(2)G的简单离子结构示意图为_______________________________________。‎ ‎(3)用电子式表示D2的形成过程:___________________________________。‎ ‎(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____________,含有的化学键有____________(填写具体化学键类型),属于________化合物。‎ ‎(5)B的最高价是________。由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是________;与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________,含有的化学键有_________________________________(填写具体化学键类型),‎ 有________对共用电子对。‎ 解析:A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为H元素;F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na元素;易得E为O元素,G为S元素;BE和D2具有相同的电子数,则B为C元素;D为N元素。‎ 答案:(1)3 ⅠA (2) ‎ ‎(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子 ‎(5)+4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6‎ ‎14.XY2的水溶液可作为保湿剂,常用于保持路面、广场的清洁和湿润。X的原子结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们的原子最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。回答下列问题:‎ ‎(1)m=________,该保湿剂的化学式为________。‎ ‎(2)Z、W元素的名称为________、________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是________。‎ A.XY2的电子式:‎ B.WZ2的结构式:Z===W===Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-===2Y-+Z↓‎ D.用电子式表示XY2的形成过程为 ‎ ‎ ‎(5)水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_____________________________。‎ 解析:由X的原子结构示意图 ,不难推知其为,该元素为Ca;根据CaY2可知,Y为-1价,又由Y-与Ca2+的电子层结构相同可知,Y为Cl。Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含共价键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca元素的核电荷数大,离子半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为[]-Ca2+[]-,A错;H2S为弱电解质,应写成分子式,即Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓,C错。(5)氢键影响物质的沸点,使水的沸点升高。‎ 答案:(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD ‎(5)水分子之间存在氢键 ‎15.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:‎ ‎(1)A在周期表中的位置是________,写出一种工业制备单质F的离子方程式:________________________________________________________________________。‎ ‎(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为________,其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________;‎ 在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显________色。‎ ‎(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:‎ 物质 组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1‎ c 化学组成为BDF2‎ d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为________;b的化学式为________;c的电子式为________;d的晶体类型是________。‎ ‎(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为________。‎ 解析:最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素,A为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素,根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素,D为氧元素。E+与O2-具有相同的电子数,则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸,F为氯元素。‎ ‎(1)氢元素在周期表中的位置为第1周期ⅠA族。工业上制备Cl2可由电解饱和食盐水得到,其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑。‎ ‎(2)C、O、Na组成的盐Na2CO3中Na的质量分数为43%,Na2CO3的俗名为纯碱或苏打,Na2CO3溶液与Cl2反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3,产物中加入少量KI,ClO-将I-氧化为I2,I2易溶于CCl4而使有机层显紫色。‎ ‎(3)由H、C、O、Na、Cl组成的化合物中,含有氢元素的二元离子化合物应为NaH,即a为NaH。含有非极性键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1的为Na2O2或Na2C2,即b为Na2O2或Na2C2。c为COCl2,为共价化合物,各原子成键后均达8e-稳定结构,‎ 电子式为。石墨和金属钠均可导电,但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力,金属钠中只存在金属键,属于金属晶体,即d为Na。‎ ‎(4)由H2O和CH4形成的一类新能源为可燃冰,水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体;CH4是沼气的主要成分,其分子的空间结构为正四面体。‎ 答案:(1)第1周期ⅠA族 2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑(答案合理即可)‎ ‎(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3 紫 ‎(3)NaH Na2O2(或Na2C2)  ‎ 金属晶体 ‎(4)氢 正四面体
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