化学（必修）卷·2018届江苏省泰兴中学高二10月阶段性检测（2016

化学（必修）卷·2018届江苏省泰兴中学高二10月阶段性检测（2016

江苏省泰兴中学高二化学（必修）阶段性检测 本卷共 题，时间60分钟，满分100分，分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：：H‎-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 ‎ ‎‎ 第Ⅰ卷（选择题 共69分）‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。‎ ‎1．下列化学名词书写正确的是 A．畜电池 B．脂化反应 C．油脂 D．铵基酸 ‎2．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ‎ A．二氧化硅可用来制造半导体材料 B．明矾净水利用了胶体的吸附性 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硅可用于制造光导纤维 ‎3． 下列物质互为同分异构体的一组是 ‎ A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH‎3 ‎C．O2和O3 D．H2O和H2O2‎ ‎4． 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 ‎ A．苏打——NaHCO3B．胆矾——CuSO‎4C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)2‎ ‎5． 在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是 ‎ A．NH4＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．SO42－ ‎ ‎6．下列物质属于天然高分子化合物的是 ‎ A．聚乙烯 B．高级脂肪酸甘油脂 C．蛋白质 D．葡萄糖 ‎7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是 ‎ A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法 ‎ B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 D．煤的干馏属于化学变化 ‎8． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ‎ A．‎18 g H2O含有的氢原子数目为NA ‎ B．标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA ‎ C．‎1 L 1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA ‎ D．1 molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA ‎9．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是 A．氧化剂 B．还原剂 ‎ C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎ ‎10．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分 ‎ C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 ‎ ‎11．反应3Cl2 + 2NH3 == N2 + 6HCl常用于氯气管道是否漏气，该反应属于 ‎ A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应 ‎12．下列变化不涉及化学变化的是 ‎ A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．从海水中提取溴单质 D．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的器皿 ‎13．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是 ‎ A．该装置将电能转变为化学能 B．一段时间后，铜片质量减轻 C．电流从铜片经导线流向锌片 D．锌片发生还原反应 ‎14．下列实验的说法正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D A．检查装置气密性 B．从碘的CCl4溶液中分离出碘 C．加热后溶液变为无色 D．分离苯与乙醇 ‎15．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 ‎ ‎2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是 A．降低温度可以加快反应速率 ‎ B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3‎ C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 ‎ D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 ‎16．对下列有机反应类型的判断中不正确的是 ‎ A．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应 B．CH2=CH2+HOClHOCH2—CH2Cl 加成反应 C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应 D． 加成反应 ‎17． 下列化学用语正确的是 ‎ A．氯化钠的电子式： B．苯的结构简式：C6H6 ‎ C．硅的原子结构示意图： D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2＋＋SO42－ ‎ ‎18．下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是 ‎ A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C．用酒精萃取溴水中的溴 D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色 ‎19．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是 ‎①Al ②SiO2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2SO3‎ A．只有③④ B．只有①②③④ C．只有①③④⑤ D．①、②、③、④、⑤均可 ‎20．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH—= H2O ‎ B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ ‎ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I— = Cl— + I2‎ ‎ D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎21．短周期主族元素X、Y、Z、‎ W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 ‎ A．X与Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)‎ C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎ D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸 ‎22．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 ‎ A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3‎ ‎ B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3‎ ‎ C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl ‎ D．称取‎3.80g固体，加热至恒重，质量减少了‎0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到‎0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3‎ ‎23．铁、铜混合粉末‎18.0g加入到100mL 5.0 mol·L—1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为‎2.8g。下列说法正确的是 ‎ A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是‎9.6g ‎ C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol 第Ⅱ卷（非选择题 共31分）‎ ‎24．（15分）《化学与生活》‎ ‎（1）（3分）材料是人类赖以生存的物质基础。‎ ‎①制造水泥、玻璃都要用到的原料是 ▲ （填字母）。‎ a.石灰石 b. 纯碱 c. 黏土 ‎②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于 ▲ （填字母）。‎ a.合金材料 b.复合材料 c.陶瓷材料 ‎③天然橡胶的结构简式是 ▲ （填字母）。 ‎ a. b. c. ‎ ‎（2）（5分）合理选择饮食，有益身体健康。小明家某次晚餐菜谱如右图所示。‎ ‎ ①菜谱中富含脂肪的食物是 ▲ 。‎ ‎②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为 ，X的结构简式是 ▲ 。‎ ‎③土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是 ▲ 。‎ ‎（3）（7分）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。‎ ‎①往燃煤中加入 ▲ （填化学式），可大大减少产物中的SO2。‎ ‎②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是 ▲ （填化学式）。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 ▲ （填化学式）沉淀而除去。‎ ‎③回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是 ▲ 。请举一种防止钢铁生锈的方法： ▲ 。‎ ‎④将CO2和H2按物质的量1︰4混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。常温下A、C、D是常见气体， A是导致“温室效应”的主要物质，B是常见无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀。X加热生成A、B、C的物质的量之比为1︰1︰1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）C的电子式为 ▲ 。‎ ‎（2）X的化学式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出反应①的离子方程式： ▲ 。‎ ‎（4）写出反应②的化学方程式： ▲ 。‎ ‎ 26．(10分)CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：‎ ‎（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在‎40℃‎下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为 ▲ ；‎ ‎（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的 ▲ (填字母)。‎ a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯 ‎（3） 步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为 ▲ 。‎ ‎（4）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是 ▲ 。‎ ‎（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Fe2＋‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ Co2＋‎ ‎6.9‎ ‎9.4‎ 请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液).‎ ‎①用N－甲基吡咯烷酮在‎120℃‎下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。‎ ‎②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2。‎ ‎③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。‎ ‎④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至 ▲ ，过滤， ▲ 。‎ ‎⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。‎ 江苏省泰兴中学高二化学（必修）阶段性检测参考答案 一、单项选择题 CBBCD CABAB AACAC DCCCD BAD ‎ ‎ ‎25．（6分）‎ ‎（1） （1分）‎ ‎（2）NH4HCO3（1分）‎ ‎（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OHˉ + O2↑（2分）‎ ‎（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）‎ ‎26．(10分)‎ ‎（1）4FeSO4＋8NaOH＋O24FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O(2分)‎ ‎（2）cde(2分)‎ ‎（3）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸(2分)‎ ‎（4）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净(2分)‎ ‎（5）④9.4，洗涤得到Co(OH)2沉淀(各1分)‎