海南省三亚华侨学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
三亚华侨学校南新校区2019-2020学年度第一学期高二年级化学科期中考试卷
第Ⅰ卷 选择题（60分）
本卷共有20小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
一、单选题
1.宇宙中含量最多的元素是( )
A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氧为地壳中含量最多的元素，不是宇宙中含量最多的元素，故A错误；
B. 氢是宇宙中含量最多的元素，故B正确；
C. 氮是空气中含量最多的元素，不是宇宙中含量最多的元素，故C错误；
D. 硅在地壳中含量居第二，不是宇宙中含量最多的元素，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意氧是地壳中含量最多的元素。这些基本知识点需要加强记忆。
2.下列叙述正确的是( )
A. 能级就是电子层
B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同
D. 不同能层中的s能级的能量高低相同
【答案】B
【解析】
试题分析：A中能层是电子层，对于同一能层里能量不同的电子，又将其分为不同的能级。
C中同一能层里不同能级，能量按照s、p、d、f的顺序升高。D中不同能层中的s能级的能量不同，能层越大，s能级的能量越高，例如：E(1s)
H2S，A错误，B．NH3分子的空间构型是三角锥形，是极性分子，B错误；C．N2分子中有一个三键，σ键与π键个数之比为1∶2，C正确；D．B、C、D形成的气态氢化物中所含的电子数相等，但是分子中原子个数不同，不能称为等电子体，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的推断、等电子体的判断
16.下列原子的电子排布式正确的是( )
A. 9F：1s22s22p6
B. 15P：1s22s22p63s33p2
C. 21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1
D. 35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
【答案】D
【解析】
【详解】A．F核外有9个电子，所以F的核外电子排布应为1s22s22p5，故A错误；
B．根据泡利不相容原理，s轨道只能容纳2个电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p3，故B错误；
C．4s轨道的能量要低于3d轨道，根据能量最低原理，电子应先排布在4s轨道上，核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d14s2，故C错误；
D．根据原子核外电子排布规律，Br是35号元素，是第四周期第ⅦA族元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意根据能量最低原理，电子应先排布在4s轨道上，但书写时仍按照能层顺序书写。
17.下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是( )
A. CH4 B. CH2=CH2 C. CHCH D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，采用sp3杂化，故A错误；
B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，碳原子采用sp2杂化，故B错误；
C．C2H2结构简式为CH≡CH，含有三键，有π键，每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，C原子采用sp杂化，故C正确；
D．氨气分子中氮原子含有3个σ键和一个孤电子对，采用sp3杂化，故D错误；
故选C。
18.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
基态碳原子最外层有4个电子，其最外能层的各能级中，电子首先排满2s轨道，剩余的两个电子分占两个2p轨道，而且电子的自旋方向相同，故选C。
19.离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是（ ）
A. ①②④ B. ①③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力，据此分析解答．
解：①Na2O2
中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；
②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
③氦气只存在范德华力，故错误；
④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、D原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种结合力，故正确；
⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；
故选C．
20. 下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
【答案】B
【解析】
A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查同一主族元素氢化物性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，明确氢键对物质熔沸点影响是解本题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．
第II卷（非选择题)(共40分，每空2分）
21.下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
(1)上述元素中，属于s区的是__________ (填元素符号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图________。
(3)元素的第一电离能：③________④(选填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(选填“极性”或“非极性”)。
【答案】 (1). H、Mg、Ca (2). (3). 大于 (4). 四面体 (5). 极性
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨这九种元素分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Cr元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。
【详解】(1)上述元素中，属于s区的元素位于第I、IIA族，所以位于s区的元素是H、Mg、Ca，故答案为：H、Mg、Ca；
(2)元素⑨是Cr元素，为24号元素，其基态原子价电子为3d、4s能级上电子，3d、4s能级上分别含有5个和1个电子，所以其价电子排布图为，故答案为：；
(3)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O，故答案为：大于；
(4)元素③的气态氢化物是氨气，氨气分子中N原子价层电子对个数是4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其VSEPR模型为四面体形；正负电荷重心重合的分子是非极性分子，不重合的分子是极性分子，氨气的空间构型为三角锥形，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：四面体；极性；
22.电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2
， Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。
【答案】 (1). [He]2s22p3 (2). [Ne]3s23p4 (3). [Ar] 3d104s24p5 (4). [Ar]3d64s2 (5). [Ar]3d104s1
【解析】
【分析】
首先书写各原子的电子排布式，根据题意，与前一周期稀有气体相同的部分用[X]表示，得到简化的电子排布式，据此分析解答。
【详解】7N核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p5，简化电子排布式为[He]2s22p5；16S核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，简化电子排布式为[Ne]3s23p4；35Br核外有35个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化电子排布式为[Ar] 3d104s24p5；26Fe核外有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式为[Ar] 3d64s2；29Cu核外有29个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式为[Ar] 3d104s1，故答案为：[He]2s22p3；[Ne]3s23p4；[Ar] 3d104s24p5；[Ar]3d64s2；[Ar]3d104s1。
【点睛】本题的易错点为35Br的简化电子排布式的书写，要注意溴为第四周期元素，其中第三周期的稀有气体元素为氩，电子排布式为1s22s22p63s23p6，溴的简化电子排布式中容易漏写3d10。
23.有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。
(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；
(2)粒子的立体构型为V形的有______________；
(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；
(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；
(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。
【答案】 (1). ① (2). ③⑧ (3). ④⑦ (4). ② ⑤ (5). ⑥
【解析】
【分析】
根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道数，再结合孤对电子对数确定空间构型，然后依次分析解答。
【详解】①CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，孤对电子对数为0，空间构型为直线形；
②PCl3 分子中σ键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥型；
③H2S 分子中σ键数目为2，孤对电子对数为2，空间构型为V型；
④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，但不是正三角形结构；
⑤H3O+分子中心原子O的σ键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥形；
⑥NH4+分子中心原子N的σ键数目为4，孤对电子对数为0，空间构型为正四面体形；
⑦BF3 分子中心原子B的σ键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面正三角型；
⑧SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，空间构型为V形；
(1)其中为直线型的有①，故答案为：①；
(2)其中为V型的有③⑧，故答案为：③⑧；
(3)其中为平面三角型的有④⑦，故答案为：④⑦；
(4)其中为三角锥型的有②⑤，故答案为：②⑤；
(5)其中为正四面体型有⑥，故答案为：⑥。
24.A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：
A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：
(1)元素名称为A________、B________、C________。
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。
【答案】 (1). 氧 (2). 磷 (3). 氯 (4). H3PO4 (5). HClO4
【解析】
【分析】
A、B、C三种短周期元素，A原子核内质子数和中子数相等，B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍，根据三者的位置关系，设A的核内质子数为x，核内质子数也为x，则2(x+x)=(x+7)+(x+9)，解得x=8，因此A、B、C分别为O、P、Cl元素，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，A、B、C分别为O、P、Cl元素，名称分别为氧、磷、氯，故答案为：氧；磷；氯；
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物分别为磷酸和高氯酸，化学式分别为H3PO4、HClO4，故答案为：H3PO4；HClO4。
