2020届二轮复习非金属及其化合物（一）学案（全国通用）

2020届二轮复习非金属及其化合物（一）学案（全国通用）

专题十四 非金属及其化合物（一）‎ 一、氯及其化合物 卤族元素 ‎1．熟练写出这些方程式 ‎ ‎（1）与单质的化合反应 ‎2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰） ‎ ‎（2）与水反应： H2O＋Cl2HCl＋HClO ‎（3）与碱反应： 实验室吸收多余氯气 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O ‎ ‎ 工业制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 若加热， Cl2+ NaOH → NaCl+ NaClO3 + H2O ‎（4）与还原性物质反应 ‎ NaBr + Cl2 —— KI + Cl2 —— ‎ ‎ FeCl2 + Cl2 —— SO2 + Cl2 + H2O—— ‎ ‎ H2S + Cl2 —— ‎ ‎（5）与有机化合物的反应 ‎ CH4 + Cl2 CH2=CH2 + Cl2 —— ‎ ‎2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 所属类别 单质 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 组成粒子 Cl2‎ H+、Cl－、H2O 主要性质 ‎3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 周期表中位置 周期 族 原子结构 相同点 原子最外层都是 个电子，半径是同周期中 ‎ 不同点 随着核电荷数的增大，电子层数逐渐 ，半径逐渐 ‎ 主要化合价 ‎ ‎ 单质物理性质 色态 浅黄绿色气体 密度 随核电荷数的增大，单质的密度逐渐 ‎ 熔沸点 随核电荷数的增大，单质的熔沸点逐渐 ‎ 溶解性 Cl2、Br2、I2在水中溶解度 ，但易溶于CCl4等有机溶剂 单质化学性质 氧化性 随核电荷数的增大，氧化性逐渐 ‎ 与H2化合 随核电荷数的增大，与H2化合越来越 ‎ 与H2O 与碱反应 氢化物 稳定性 按HF、HCl、HBr、HI顺序稳定性逐渐 ‎ 水溶液酸性 按HF、HCl、HBr、HI顺序水溶液酸性逐渐 ‎ 还原性 按HF、HCl、HBr、HI顺序还原性逐渐 ‎ ‎4、Cl—、Br—、I—离子的检验 实验室通常用 和 来检验卤素离子的存在，现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎5、卤族元素的特殊性 ‎（1）F2与H2在暗处能 ；F2能置换水中的 ；F2只能作 剂。 ‎ ‎（2）Br2是唯一的一种常温常压下呈 态且易 的非金属单质，在保存液溴时应 ，以防Br2的 。‎ ‎（3）I2易 ，I2能使淀粉变 色。‎ ‎（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是 。化学方程式 ‎ 二、氧、硫及其重要化合物 ‎1．硫是 色 体。 ‎ ‎2．SO2是 色 气味的气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水。‎ 二氧化硫的化学性质 主要性质 反应事实 化学方程式 酸性氧化物的通性 水溶液能使石蕊试液变红 工业上常用氨水来吸收二氧化硫 能使Ba(OH)2溶液变浑浊 能与CaO发生化合反应 能与饱和NaHCO3溶液作用 还原性 工业用接触氧化法制SO3‎ 使氯水的黄绿色褪去 氧化性 与H2S混合有黄色固体析出 SO2＋2H2S=3S↓+2H2O 漂白性 能使品红溶液 ，加热后 。原因： ‎ ‎3．SO3是酸性氧化物。写出反应方程式：‎ SO3与H2O (工业制 )；‎ SO3与NaOH ；SO3与CaO 。‎ ‎4. 硫酸的化学性质 思考：如何稀释浓硫酸？ 浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明。‎ ‎ ‎ ‎ 回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？‎ ‎ ‎ ‎ 浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明。‎ ‎ ‎ ‎5．常见的硫酸盐的化学式 胆矾（又叫蓝矾） 绿矾 ‎ 明矾 （常用于 ） ‎ ‎6．SO42—的检验：操作顺序？现象？ ‎ ‎【智能训练】‎ ‎1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）‎ A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低　 B、氯水和活性炭使红墨水褪色 C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质　　D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（ ） ‎ ‎①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ‎③H2+Cl2═2HCl ④Cl2+H2O═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2‎ A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 ‎4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（ ）‎ A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强还原性 C 该反应中NH3被还原 D 生成1molN2有3mol电子转移 ‎5．下列推断合理的是（ ）‎ A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色 ‎6．对下列实验事实的解释正确的是（ ）‎ 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－‎ D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 ‎7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　　)‎ ‎　 A．SO2、O2、N2　 B．HCl、Cl2、CO2　 C．CH4、H2、CO　 D．SO2、Cl2、O2‎ ‎8．下列离子方程式书写不正确的是（ ） 　 A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I－＝2Cl－+I2‎ ‎　 B．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 　 C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2‎ O 　 D．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ ‎ ‎9．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） ‎ ‎ ‎ A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 ‎10．下列关于氯的说法正确的是（ ）‎ A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）‎ ‎11．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） ‎ A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+‎ ‎12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。‎ ‎①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。‎ ‎（1）写出实验②中发生的离子方程式______________ ______ ；‎ ‎（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_______；‎ A．Br2>I2 B．Fe3+>Br2 C．Br2>Fe3+ D．I－>Br－‎ ‎（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。‎ ‎①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液 实验操作和现象: ‎ 实验结论: ‎ ‎13. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。‎ 通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，‎ 可用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请 回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的化学方程式为 ‎ ‎（2）反应②的离子方程式为 ‎ ‎（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ‎ ‎（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 ‎ 参考答案 一、1.⑶3 6 5 1 3‎ ‎⑷2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 =2KCl+I2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3‎ SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+2HCl H2S + Cl2 =2HCl+S ‎ ‎⑸CH3Cl+HCl CH2Cl—CH2Cl ‎2.H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－‎ ‎ 强氧化性； 强氧化性、酸性； 酸性 ‎3.F、Cl、Br、I； 二、三、四、五； ⅦA； 7，最小； 增多，增大 ‎ —1、0、+1、+3、+5、+7； 黄绿色气体，深红棕色液体，紫黑色固体；‎ 增大；升高；不大；减弱；难；‎ ‎2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)‎ X2+2OH－ =X— + XO— + H2O；减弱；增强；增强 ‎4.AgNO3溶液，稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl—）、浅黄色沉淀（Br—）、‎ 黄色沉淀（I—）。‎ ‎5.⑴剧烈化合；氧；氧化 ⑵液；挥发；保存在棕色细口瓶中并加水水封；挥发 ‎⑶升华；蓝 ⑷HF SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 二、1.黄；晶 2.无；有刺激性；大；易；易 ‎ SO2+H2OH2SO3H++HSO3—；2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3 +H2O；‎ ‎ Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O； CaO+SO2=CaSO3；‎ ‎ 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑；2SO2+O2 2SO3‎ ‎ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； ‎ 褪色； 恢复原色；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，受热又分解为原来 的有色物质。‎ ‎3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO3+CaO=CaSO4‎ ‎4.思考①：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。‎ ‎②碱性、还原性气体；浓硫酸有酸性和强氧化性。‎ ‎③（必修一P101）蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激 性气味的气体。浓硫酸表现了强氧化性和脱水性。‎ ‎④实验室制取乙烯，催化剂、脱水剂；制取乙酸乙酯，催化剂、吸水剂 ‎5. CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O ‎ ‎6.先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。‎ ‎【智能训练】‎ ‎1．D 2.B 3.A 4.A 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B ‎12. （1）2Fe+＋Br2 ＝ 2Fe3+ ＋2Br－ Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 （2）A、C ‎（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，‎ 证明Fe3+氧化性强于I2。‎ ‎13. （1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O ‎（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）5.6×10－4mol·L－1‎