【化学】河北省邯郸市大名中学2019-2020学年高二下学期第三次半月考

【化学】河北省邯郸市大名中学2019-2020学年高二下学期第三次半月考

河北省邯郸市大名中学2019-2020学年高二下学期第三次半月考 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 ‎ Ⅰ卷（选择题共48分）‎ 选择题（本小题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列表达方式正确的是 ‎ A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．基态氧原子L层电子排布图： ‎ C．甲基的电子式 D．HClO的结构式：H-Cl-O ‎2．下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1‎ C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2‎ ‎3．下列说法中错误的是 A．同一原子中一定没有能量相同的电子 B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎4．有关核外电子运动规律的描述错误的是 A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 ‎ C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 ‎5．下列各项叙述中，正确的是 A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族 C．2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等 D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 ‎6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有4个能层 ‎ C．该元素原子的M能层共有8个电子 ‎ D．该元素原子最外层共有3个电子 ‎7．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 ‎① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ‎ ‎② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 ‎③ 原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大 ‎ ‎④ 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大 A． 只有①②③ B． 只有②③ C． 只有③④ D． ①②③④‎ ‎8．有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参加形成化学键 ‎9．下列说法正确的是 A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 ‎ B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键 ‎10．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．1mol Na2O2晶体中含离子数为4NA C．22.4LCH4的分子数为NA D．26g C2H2中π键数目为2NA ‎ ‎11．CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3‎ ‎12．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B．HFSiH4>GeH4>SnH4‎ B．KCl>NaCl>NaF>LiF C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>氯化钠>钠>干冰 ‎17．下列有关叙述正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 ‎ B．金属键越强，则该金属的金属性越强 C．金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强 ‎ D．金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释 ‎18．下列说法正确的是 A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1 ‎ B．1molSi晶体中含4molSi—Si键 C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA ‎ D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA ‎19．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60‎ 晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 ‎ A．C60属于离子晶体 ‎ B．C60摩尔质量是720‎ C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 ‎ ‎20．下列物质中，所含化学键种类最多的是 A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．HC≡CH ‎21．根据下表的数据，判断下列说法正确的是：‎ 离子化合物 离子电荷数 晶格能 kJ·mol-1‎ 熔点 °C 莫氏硬度 NaF ‎1‎ ‎923‎ ‎993‎ ‎3.2‎ NaCl ‎1‎ ‎786‎ ‎801‎ ‎2.5‎ MgO ‎2‎ ‎3791‎ ‎2852‎ ‎6.5‎ CaO ‎2‎ ‎3401‎ ‎2614‎ ‎4.5‎ A. 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 B. NaF晶体比NaCl晶体稳定 C. 表中物质CaO的晶体最稳定 ‎ D. 晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大 ‎22．下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎23．下列说法错误的是 A. 在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+‎ B. SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大 C. X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X D. 根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d 区 ‎24．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A．金属Mg和金属Cu的空间利用率 B．C-O和Si-O的键能 C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数 D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点 第Ⅱ 卷（非选择题共52分）‎ 25． ‎（14分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。‎ (1) ‎①在元素周期表中，元素Y位于第 周期第 族，元素X位于 区；‎ ‎ ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ；（填元素名称）‎ ‎ ③X+的核外电子排布式为 ；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)‎ ‎ ④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）‎ (2) X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。‎ ①在1个晶胞中，X离子的数目为 ‎ ②该化合物的化学式为 ‎ ‎(3)X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为 ‎ ‎(4) ①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 ‎ ‎ ‎ ‎ ②稳定性： H2Z H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是 ‎ ‎ ‎ ‎26．(12分)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如右图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：‎ A ‎（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 ‎ ‎（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 ‎ ‎（3）HN3属于 晶体，与N3－互为等电子体的分子的化学式 （写1种）‎ ‎ NH2－的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 ‎ （4） CuCl2－中的键型为 ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物 ‎ ‎ 质的量为 ‎ （5） 治癌药物B的结构简式为 ‎ ‎27．（12分）钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。‎ ‎（1）写出基态Co原子的核外电子排布式 ‎ ‎（2）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式 为 ；‎ ‎1mol HCN分子中σ键的数目为 。‎ （3） Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为 在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 ‎ （4） 用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液 后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式 ‎ ‎28. （14分）地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素。它们在化学中占有极其重要的地位。‎ ‎（1）①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ‎ ‎②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为 ‎ （2） 选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难 ‎ 溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。‎ ‎①硫酸铜溶液中呈 色的物质是水合铜离子，写出它的结构简式，并标明其中配位键 ‎ ‎②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式 ‎ ‎③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有 mol σ键。‎ ‎（3）写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式： ‎ ‎（要求：仅写1个总的离子方程式）‎ 参考答案 选择题(每小题2分，共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 选项 C B A C D B D D C D A B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 选项 D D B D C C D C B A D B ‎25、（14分，除注明外其余每空1分）‎ ‎（1）①三 ⅦA ds ②氖 ③1s22s22p63s23p63d10 Cr ④HClO4‎ ‎（2）4 CuCl （3） Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎ （4）①水分子与乙醇分子间能形成氢键；（无“分子间”三个字不得分）且水分子和乙醇分子中均有羟基，结构相似（以上两点答一点均可得分）‎ ‎②＞ H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能(或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；若答成：H-O键的键长小于H-S键的键长也行) ‎ ‎26（1） 略 ‎ ‎（2）N＞P＞S ‎（3）分子， CO2 (N2 COS CS2，写1个即可)， sp3 ‎ ‎ (每空1分)‎ ‎（4） 配位键（写共价键也可） 7mol (每空2分) ‎ ‎（5）(每空2分)‎ ‎27、（12分，每空2分）‎ A.（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2）sp 2NA （3）CoO 正八面体。‎ ‎（4）2[Co(CN)6]4- +2H2O === 2[Co(CN)6]3- +H2↑+2OH-。‎ ‎28．（14分，每空2分）‎ ‎ (1) ①Mg> Al > Na ‎ ‎②8 ‎ ‎(2)①天蓝 略（配位键的数目，箭头的方向错误均不给分） ‎ ‎②Cu(OH)2 + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- ‎ 或：Cu(OH)2 + 4 NH3•H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- +4H2O ‎③16‎ ‎（3）6Na2O2＋6H2O＋4Fe3+===4Fe(OH)3↓＋12Na+＋3O2↑ ‎ 说明：1、合理答案均可给分；2、以上所有方程式未配平不得分，条件未写或写错扣1分，“↑” “↓”未写扣1分。‎