2018-2019学年河南省郑州市第一中学高二上学期入学测试化学试题（word）

2018-2019学年河南省郑州市第一中学高二上学期入学测试化学试题（word）

‎2018-2019学年河南省郑州市第一中学高二上学期入学测试（化学）‎ 可能用到的相对原子量： H‎1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137‎ 一、单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )‎ A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎2．对于工业合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )‎ A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎3．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )‎ A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变 C．三种化合物中C最稳定 D．A→C反应中ΔH＝E1 － E2‎ ‎4．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g) = 2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤‎ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )‎ A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎5．阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是( )‎ A．一定条件下可以发生酯化反应和加成反应 B．一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应 C．阿斯巴甜属于糖类化合物 D．在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸 ‎6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1‎ CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3‎ ‎2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4‎ CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )‎ A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2<0，ΔH4>0 ‎ ‎ C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH1‎ ‎7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 ‎8．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )‎ ‎9．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“=”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。‎ 下列叙述中正确的是( )‎ A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2作正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－‎ ‎10．下列说法正确的是( )‎ A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol ，‎ 则 B．已知‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1‎ C．已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠 溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol-1‎ ‎11．下列有关电化学的图示，完全正确的是( )‎ ‎12．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 ( )‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎13．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )‎ A．a为电池的正极 B．电池充电反应为 C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 ‎ 14．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )‎ A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e ‎15．可逆反应mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2 ②a1＜a2 ③‎ b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为( )‎ A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧‎ ‎16．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )‎ A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（共6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，‎ 每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：‎ ‎(1)B单质的电子式是________。‎ ‎(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。‎ ‎(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。‎ ‎18．（共6分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：‎ ‎ (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________。‎ ‎(2)离子交换膜的作用为____________________。‎ ‎(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)‎ ‎19．（共14分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 = 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。‎ A．t0～t1 B．t1～t‎2 C．t2～t3‎ D．t3～t4 E．t4～t‎5 F．t5～t6‎ ‎(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。‎ A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。‎ ‎(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。‎ A．t0～t1 B．t2～t‎3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。‎ ‎(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 ‎ 20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。‎ ‎20．（共12分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋ 通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成LiMnO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)‎ ‎(2)电池正极反应式为_______________________________________________。‎ ‎(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？______(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。(4)MnO2可与 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。‎ ‎21．（共14分）根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。‎ ‎(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。‎ ‎①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中试剂是_______。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________。‎ ‎(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。‎ ‎①在(1)①操作后打开b，关闭a。‎ ‎②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____________________。‎ ‎③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。‎ ‎ 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式： ______________________。‎