2018届二轮复习压轴题评分细则示例课件（146张）（全国通用）

2018届二轮复习压轴题评分细则示例课件（146张）（全国通用）

二、压轴题评分细则示例 第二篇 揭秘阅卷规则 教你满分答卷 阅卷案例 (14分)《华北电力大学学报(社会科学版)》2014年第2期的文章《欧盟暂 停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放 税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对 欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未 来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对 于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。 (一)基本概念、基本理论综合题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种 颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： C＋ KMnO4＋ H2SO4=== CO2↑＋ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O 物质 n/mol T/℃ 活性炭 NO E F 初始 2.030 0.100 0 0 T1 2.000 0.040 0.030 0.030 T2 2.005 0.050 0.025 0.025 (2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂 质)，生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量 如下表： 上述反应T1 ℃时的平衡常数为K1，T2 ℃时的平衡常数为K2。 ①计算K1＝ 。 ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是(填序号) 。 a.T1大于T2　 b.T1小于T2　 c.无法比较 (3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 [已知：2H2O (g)===2H2 (g)＋O2 (g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1] ①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。 ②某温度下，在一容积可变的容器中， CO转化生成CO2的反应达到平衡 时， CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和 压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移 的是 。 A.均增加1 mol B.均加倍 C.均减少1 mol D.均减半 (4)现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸 盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。 写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式： 。 写出电解池中生成FeO 的电极反应式为 。 标准答案评分细则阅卷现场得分技巧 标准答案 (1)5　4　6　5　4　2　6(2分) (2)①0.562 5(9/16)(2分)　　②c(2分) (3)①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1(2分)　②A(2分) 评分细则阅卷现场得分技巧 评分细则 (1)有一系数出错或漏写不得分，数字难以辨认不得分。 (2)①小数或分数均可，写小数时应准确，否则扣分。 ②参考标准答案。 (3)①无状态、无单位(或单位错)、数字错均不得分。 ②写成“a”不得分。 (4)不化简成最简比扣1分，化学方程式不配平不得分。 阅卷现场得分技巧 阅卷现场 得分技巧 得分技巧 (1)读题要求：坚持三读。 ①泛读，明确有几个条件及求解的问题。 ②细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。 ③精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图像、图表中的信息。 (2)做题要求：①看准题目要求，不要答非所问。 ②卷面整洁规范，不要潦草了事。 ③遇难而过，不要强攻拦路虎。 (3)心理要求：“我易人易不大意，人难我难不畏难”——向细心要分数。 类型一　热化学、速率平衡综合题 1.(17分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如 图1所示。[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1] 精题精练与答题规范 请回答下列问题： (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。 (2)ΔH2＝ 。 (3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2| (填“大”、“小”或“相等”)。 (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量 为 ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为 。 (5)恒容条件下，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施中能使 n(SO3)/n(SO2)增大的有 (填编号)。 A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化剂 (6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速 率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引 起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的 一段时间是 。 (7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： t1～t2 t3～t4 t5～t6 t6～t7 K1 K2 K3 K4 K1、K2、K3、K4之间的关系为 。 评分细则 标准答案 标准答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1(2分) (2)－78.64 kJ·mol－1(2分) (3)大(2分) (4)2 mol(2分) 2SO2＋O2＋4OH－===2SO ＋2H2O(1分) (5)C(2分) (6)升高温度(2分)　t3～t4(2分) (7)K4＝K3”或 “<”)－297.0 kJ·mol－1 +。 ②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式： 。 (2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电 解质，该电解质能传导O2－粒子。 ①正极反应式为 。 ②S(g)在负极发生的反应为 、 。 ③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。 ④每生产1 L浓度为98%、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸，理论上可向用电 器提供 mol电子，将消耗 mol氧气。 ⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化 率，该工艺采取的措施有 。 评分细则 标准答案 标准答案　(1)①<(1分) ②S(s)＋ O2(g)===SO3(g) ΔH＝－395.7 kJ·mol－1(2分) (2)①O2＋4e－===2O2－(2分) ②S－4e－＋2O2－===SO2、S－6e－＋3O2－===SO3(2分) ③SO3＋H2O===H2SO4(2分) ④110.4(1分)　27.6(1分) ⑤硫黄(及二氧化硫)循环使用；用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度，有利 于提高S的转化率)(2分) 评分细则 评分细则　(1)①写成“小于”不得分。 ②“系数”与“数据”对应即得分。符号错、状态错、数据错均不得分。 (2)①②③根据标准答案得分。 ④写上单位不扣分。 ⑤不写括号内内容不扣分。 类型三　热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题 3.(14分)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题： (1)关于能量变化的研究 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1 则：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝ kJ·mol－1。 (2)关于反应速率和限度的研究 ①已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液 的pH由大到小的顺序为 (填编号)。 ②已知： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的 容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到 平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2) ＝ 。 ③下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解 平衡后，溶液中S2－的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀 中加盐酸，最先溶解的是 (填化学式， 下同)；向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同 浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀 会转化为 沉淀。 (3)关于电化学的研究 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为VO ＋2H＋ ＋V2＋ V3＋＋VO2＋＋H2O。 则充电时阳极反应式为 。 用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol 电子时，溶液的 pH＝ (不考虑溶液体积的变化)。 评分细则 标准答案 标准答案　(1)(－a＋2b－4c)(2分) (2)①cbda(2分)　②0.03 mol·L－1·min－1(2分) ③FeS(2分)　CuS(2分) (3)VO2＋＋H2O－e－===VO ＋2H＋(2分)　1(2分) 评分细则 评分细则　(1)写成“－(a－2b＋4c)”得分。 (2)①写成c>b>d>a得分，写成a”)。 (5)根据等电子原理，写出CN－的电子式： ， 1 mol O 中含有的π键 数目为 。 (6)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ， δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 标准答案评分细则阅卷现场考点分析 标准答案 (1)H (1分)　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2分) (2)sp2、sp3 (2分)　如图 (2分)　 (3)3(1分)　 (4)>(1分) (5) (2分)　2NA(2分) (6)4 (1分)　4∶3(1分) 评分细则阅卷现场考点分析 评分细则 (1)写元素名称不得分，写成[Ar]3d64s2不得分。 (2)sp2、sp3各占1分，配位键按照标准答案评分。 (3)写成3NA不得分。 (4)写成“大于”不得分。 (5)电子式按照标准答案评分，写成2 mol也得分。 (6)参照标准答案评分。 阅卷现场考点分析 阅卷现场 考点分析 考点分析 高考对物质结构与性质的考查都是综合性的，重点考查基态原子(离子)的电 子排布式(原子轨道示意图)、电离能和电负性的理解和比较、化学键类型、 原子的杂化轨道类型与粒子空间结构、分子的性质以及晶体相关计算。 类型一　直接回答型 1.(15分)(1)A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周 期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 精题精练与答题规范 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式 ，预测A和氯元素 形成的简单分子空间构型为 。 (2)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合 物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若 产生白色沉淀，则该配合物的化学式为 ，中心离子的配位数 为 。 (3)参考下表中的物质熔点，回答下列问题： 物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律： 。 (4)C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C—C键长为 154.45 pm，C60中C—C键长为140～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高 于金刚石，你认为是否正确？ ，并阐述理由： 。科学家把C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低 温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。 (5)三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中含 mol σ键。 (6)碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直 径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 (用 含a、b、c的式子表示)。 评分细则 标准答案 标准答案　(1) 1s22s22p63s2或[Ne]3s2(1分)　直线形(1分) (2)[Co(NH3)5Br]SO4(1分)　6(1分) (3)随着阴、阳离子的半径增大，熔点逐渐降低(2分) (4)不正确(1分)　C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力(2分)　 3∶1(2分) (5) sp2、sp3(1分)　15(1分) 评分细则 评分细则　(1)参照标准答案评分。 (2)写成Co(NH3)5BrSO4不得分。 (3)因素1分，结论1分。 (4)“不正确”、“不对”、“错误”均得分，指出C60是分子晶体得1分， 指出熔化时破坏的作用力得1分，写成“1∶3”不得分。 (5)sp2、sp3漏写或写错不得分。 类型二　推断回答型 2.(15分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价 和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子 数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E基态原子 的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是 4s电子数的4倍。请回答下列问题： (1)F的基态原子价电子排布式为 。 (2)B、C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号回答)。 (3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。 A.分子中都含有σ键和π键 B.中心原子都是sp杂化 C.都是含极性键和非极性键的非极性分子 D.互为等电子体 E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子 (4)F2＋能与BD分子形成[F(BD)4]2＋，其原因是BD分子中含有 。 (5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如下图所示。 B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原 子的数目为 ，该晶体的化学式为 。 若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素 的原子半径分别为r1 pm、r2 pm、r3 pm，则该晶体的密度表达式为 g·cm－3。 评分细则 标准答案 标准答案　(1)3d84s2(2分) (2)MgO>C>Mg不得分。 (3)有错或写成“e”均不得分。 (4)写成“孤电子”不得分。 (5)写成“Ni3MgC”得分，但写成“Ni3CMg”或“MgCNi3”均不得分。 表达式参照标准答案评分。