四川省泸县第五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
2019年秋四川省泸县第五中学高二期中末考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24
Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137
第Ⅰ卷（选择题 共52分）
一、 选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2 (g) △H2
C．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H1；2SO3(g)＝O2(g)＋2SO2(g) △H2
D．已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1；C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H2
2．已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：
A．＋297 kJ · mol－1 B．＋151 kJ · mol－1 C．－132 kJ · mol－1 D．－1548 kJ · mol－1
3．在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是
A．当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量
B．当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为2∶1∶2
C．当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动
4．下列物质：①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2 ④活性炭 ⑤O3，能使品红溶液褪色的是
A．③④⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①②③④⑤
5．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为
A．小于1.2mol B．0.8mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol
6．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B．若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
7．实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是
A．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 B．将锌粒改为锌粉
C．加入几滴硫酸铜溶液 D．加入NaCl溶液
8．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是
A．T1>T2，正反应放热 B．Tl
P2，a+b>c+d D．Pl＜P2，b=c+d
9．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是
A．“纳米铜”是一种胶体 B．“纳米铜”与铜是同位素
C．“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快
D．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
10．下列有关物质的性质和应用都正确的是
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C．MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
11．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是
A．充电时，该电池的正极应外接电源负极
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
D．放电过程中Li+向负极移动
12．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C，B—2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为
A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A>B
13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是
A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应
B．整个反应过程中，氧化剂为O2
C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
第II卷（非选择题48分)
二、综合题
14．（15分）（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题
①CO移向____________极。
②正极反应式为____________________。
③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。
（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
①电源A极是______________极。
②c极上的电极反应式：___________________。
③甲、乙两池共可收集到________mol气体。
④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）
⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）
15．（18分）以煤为原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式_________;
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
反应条件
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
恒温
恒容
(T1℃、
2L)
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的 转化率是_________。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．
16．（15分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？___________________________________________________．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值___________（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
2019年秋四川省泸县第五中学高二期中末考试
化学试题参考答案
1．A 2．C 3．A 4．D 5．A 6．B 7．D 8．D 9．C 10．C 11．B 12． C
13．A
14．负O2 +2CO2+4e- =2CO３２－不变负2H++2e-= H 2↑写水放电也给分3.5×10－３0.06420.1
15． CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣676.4kJ/mol
或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1352.8kJ/mol 不能 d 0.025 4/27 50% ＜ 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放热反应”和“温度升高，平衡逆向移动”各1分） 不 CH3OCH3 — 12e— + 16OH— == 2CO32— + 11H2O
16．环形玻璃搅拌棒 小烧杯与大烧杯杯口应相平，且在两烧杯中间填满碎泡沫塑料 保温隔热，减少实验过程中热量的损失 相等 偏小
